【正文】 （ 4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅 金 鋁） （ 5）鉻：硬度最高的金屬 （ 6）鎢：熔點最高的金屬 （ 7）汞：熔點最低的金屬 （ 8）鋨：密度最大的金屬 （ 9）鋰：密度最小的金屬 金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。銅綠的化學(xué)式： Cu2(OH)2CO3） （ 2）防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 ③制成不銹鋼 （ 3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。 H2O） 鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子） 二、酸 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 顏色、狀態(tài) 氣味 特性 用途 濃鹽酸 純凈 ：無色液體 工業(yè)用鹽酸：黃色（含 Fe3+） 有刺激 性氣味 揮發(fā)性 (敞口置于空氣中，瓶口有白霧 ) ①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸，助消化 濃硫酸 無色粘稠、油狀液體 無 吸水性 脫水性 強(qiáng)氧化性 腐蝕性 ①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產(chǎn)化肥、精煉石油 酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是 H+） （ 1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （ 2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （ 3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 （ 4）堿 + 酸 → 鹽 + 水 （ 5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 三種離子的檢驗 離子 Cl SO42 CO32 試劑 AgNO3 及 HNO3 ① Ba(NO3)2及 HNO3② HCl 及 BaCl2 HCl 及石灰水 三、堿 氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 俗名 顏色、狀態(tài) 制法 用途 氫氧 化鈉 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓ +2NaOH ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 氫氧 化鈣 熟石灰、消石灰 白色粉末，微溶于水 CaO+H2O==Ca(OH)2 ①工業(yè)：制漂白粉 ②農(nóng)業(yè)： 改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑。 10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。不穩(wěn)定，易放出 NH3↑ 硝酸鈉 NaNO3 b、 NH4+的檢驗 試劑：堿（ NaOH、 Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙 NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑ + H2O c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收 （ 2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與 CO結(jié)合能力比與 O2結(jié)合能力強(qiáng) 200倍，導(dǎo)致缺氧而死。 缺 VA ：夜盲癥 缺 VC ：壞血癥 課題 2 化學(xué)元素與人體健康 一、組成人體的元素 50多種 常量元素（ 11種）在人體中含量 % OCHNCaPKSNaClMg 微量元素 在人體中含量 % Fe、 Zn、 Se、 I、 F等 二、人體中的常量元素 鈣 99%在于骨骼和牙齒中 （ 1）成人體內(nèi)約含鈣 ，主要以 Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在 （ 2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類 （ 3）鈣 過多：結(jié)石、骨骼變粗 過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良 老年人 骨質(zhì)疏松 （ 4）補鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣； 鈉和鉀 （ 1） Na+ 存在于細(xì)胞外液 人體內(nèi)含鈉 80g120g K+ 存在于細(xì)胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約 2g （ 2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的 pH（如血液的 ） 三、人體中的微量元素 必需元素（ 20多種） Fe、 Zn、 Se、 I、 F等 對人體有害的元素 Hg、 Cr、 Pb、 Ag、 Ba、 Al、 Cu等 元素 對人體的作用，攝入量過高、過低對人體的影響 Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸，缺鐵會引起貧血 Zn 影響人體發(fā)育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良 Se 有防癌、抗癌 作用，缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖 三、油脂 分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪 功能：提供大量能 量 脂肪：維持生命活動的備用能源 ★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動和維持恒定的體溫提供能量。 成人每天需 6070g 存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆） 構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成 人體蛋白質(zhì)代謝 攝入 胃腸道 尿素 +CO2+H2O，放出熱量 蛋白質(zhì) 人體 氨基酸 水解 人體所需各種蛋白質(zhì) 幾種蛋白質(zhì) (維持生長發(fā)育，組織更新 ) （ 1）血紅蛋白：由血 紅素 (含 Fe2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成 作用：運輸 O2和 CO2的載體。 五、特殊離子鑒別： H+ 指示劑； 活潑金屬； 金屬氧化物； 堿； 某些鹽： CO32－ 鹽 OH－ 指示劑； 非活潑金屬； 堿； 某些鹽： Fe3+、 Cu2+鹽 Cl－ 用 AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的 AgCl沉淀 SO42－ 用 Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用 HCl和 BaCl2 CO32－ 用 HCl能產(chǎn)生使 Ca(OH)2變渾濁的氣體 Fe3+ 用 OH－ 能生成紅褐色沉淀 Cu2+ 用 OH－ 能生成藍(lán)色沉淀 NH4+ 用 OH－ 能生成 NH4OH，不穩(wěn)定，分解出 NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) Mg2+ 用 OH－ 能生成白色沉淀 Ca2+ 用 CO32－ 能生成白色沉淀 六、化學(xué)肥料 農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu) 化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥） （ 1）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 10H2O。 （ 7） t2℃ 時 A、 B、 C的飽和溶液各 W克，降溫到 t1℃ 會析出晶體的有 A和 B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （ 8）除去 A中的泥沙用 過濾 法；分離 A與 B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法 氣體的溶解度 （ 1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為 101kPa和一定溫度時，氣體溶解在 1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （ 2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ） 鐵的銹蝕 （ 1）鐵生銹的條件是：鐵與 O水接觸（鐵銹的主要成分： Fe2O3 化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰） （ 2）乙醇 (俗稱 :酒精 , 化學(xué)式 :C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點（ 1）節(jié)約石油資源 （ 2）減少汽車尾氣 （ 3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （ 4）乙醇可以再生 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 7 （ 1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （ 2） 吸熱反應(yīng)：如 C+CO2 高溫 2CO 新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕? 氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。 鑒別： H CO、 CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣： H2與 CO 的混合氣體 C + H2O H2 + CO） 2）還原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。 石墨（ C）是最軟的礦 物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。 H O N Cl2。 二、氫氣 H2 物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 化學(xué)性質(zhì)： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 4 2H2 + O2 2H2O 點燃前，要驗純（方法？） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （２） 還原性（用途：冶煉金屬） H2 ＋ CuO Cu + H2O 氫氣 早出晚歸 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H C、 CO） ３、氫氣 的實驗室制法 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。 （ 2）水污染 A、水污染物：工業(yè) 三廢 （廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。 常見氣體的用途： ①氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） ②氮氣：惰性保護(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍 ③稀有氣體（ He、 Ne、 Ar、 Kr、 Xe 等的總稱）： 保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù) 常見氣體的檢驗方法 ①氧氣：帶火星的木條 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方 ； 或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。 （ 4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。 （五）夾持器－－鐵夾、試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 1/3處。 （ 4）砝碼用鑷子夾取。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。 我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。 （三）稱量器－－托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到 。 （四）加熱器皿－－酒精燈 （ 1）酒精燈的使用要注意 三不 ：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。 長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。 2 （三）物質(zhì)的加熱 （ 1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。 空氣的成分和組成 空氣成分 O2 N2 C