【正文】 分別在什么條件下進(jìn)行為好？答：測(cè)定時(shí)，應(yīng)在微酸性溶液中將以的沉淀形式分離除去，因?yàn)樵诖怂岫认鲁恋砜梢詼p少的共沉淀，若在堿介質(zhì)中沉淀，由于與能生成溶解度小的極易產(chǎn)生沉淀，使測(cè)定的結(jié)果偏低。用銀量法測(cè)定下列試樣中的時(shí)，選用什么指示劑指示滴定終點(diǎn)比較合適？（1）答：K2CrO鐵銨礬及吸附指示劑均使用。（7）答：因?yàn)椋S） （白）所以只能選用在酸性介質(zhì)中使用的吸附指示劑和鐵銨礬作指示劑。+， 使終點(diǎn)提前。（提示：根據(jù)均相成核作用和異相成核作用進(jìn)行解釋。透射比：透射光與入射光的比值，又稱為透射率，可表示為。酸度對(duì)顯色反應(yīng)的影響主要表現(xiàn)在哪些方面？答：①影響顯色劑的平衡濃度和顏色 ②影響被測(cè)金屬離子的存在狀態(tài) ③影響絡(luò)合物的組成。下述有關(guān)平均值的置信區(qū)間的論述中，錯(cuò)誤的是：a. 在一定的置信度和標(biāo)準(zhǔn)偏差時(shí)，測(cè)定次數(shù)越多，平均值的置信區(qū)間包括真值的可能性越大；b. 其它條件不變時(shí)，給定的置信度越高，平均值的置信區(qū)間越寬；c. 平均值的數(shù)值越大，置信區(qū)間越寬；d. 當(dāng)置信度與測(cè)定次數(shù)一定時(shí)，一組測(cè)量值的精密度越高，平均值的置信區(qū)間越小。第七章 分析化學(xué)中的數(shù)據(jù)處理思考題當(dāng)測(cè)定次數(shù)很多時(shí)，下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)偏差σ與平均偏差δ之間的關(guān)系式中，哪一個(gè)是正確的？a. σδ b. 4σ=3δ c. σ= d. 4δ=3σ下述有關(guān)隨機(jī)誤差的正態(tài)扽不曲線特點(diǎn)的論述中，錯(cuò)誤的是：a. 橫坐標(biāo)x值等于總體平均值μ時(shí)，曲線有極大；b. 曲線與橫坐標(biāo)間所夾面積的總和代表所有測(cè)量值出現(xiàn)的概率，其為1；c. 分布曲線以μ值的橫坐標(biāo)為中心呈鏡面對(duì)稱，說明正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等；d. 縱坐標(biāo)y值代表概率，它與標(biāo)準(zhǔn)偏差σ成正比，σ越小，測(cè)量值越分散，曲線越平坦。答：①選擇的參比溶液不合適；②吸收池厚度不等；③吸收池位置放置不妥；④吸收池透光面不清潔等；⑤如有色絡(luò)合物的離解度較大，特別是當(dāng)溶液中還有其他絡(luò)合劑存在時(shí)，會(huì)使被測(cè)物質(zhì)在低濃度時(shí)顯色不完全。單色光：理論上講，將具有同一波長的一束光稱為單色光。略略1 沉淀在純水中的溶解度是否會(huì)受到溶解在純水中的的影響？答：因?yàn)?，所以?huì)使溶解度增大。答：因?yàn)榈奈叫阅茌^差，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前就發(fā)生（5）答：采用在酸介質(zhì)中使用的吸附指示劑或鐵銨礬指示劑，為了防止形成，滴定只能在酸性或弱酸性介質(zhì)進(jìn)行，由于太大，故不宜用在中性介質(zhì)中使用的K2CrO4作指示劑。采用哪一種方法較好？為什么？答：第一種方法較好，因不需在高溫灼燒恒重，簡(jiǎn)化了重量分析程序。答：共沉淀嚴(yán)重，因其半徑與接近，故優(yōu)先吸附，此時(shí)沉淀組成可能是+。f. ZnS在HgS沉淀表面上而不在沉淀表面上繼沉淀。L1c. 可用水洗滌而AgCl要用稀洗滌。 答：① 以標(biāo)液滴定，測(cè)、含量 ② 以標(biāo)液滴定，測(cè)含量③ 以標(biāo)液滴定，測(cè)、含量量=①—③ 量=③—②1略1略第五章 重量分析法和沉淀滴定法思考題解釋下列現(xiàn)象：a. 在pH=3的溶液中的溶解度較在pH=5的溶液中的溶解度大。略用KMnO4為預(yù)氧化劑，F(xiàn)e2+為滴定劑，試簡(jiǎn)述測(cè)定和混合液中、的方法原理。）標(biāo)定的濃度時(shí)，可用已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，也可用作基準(zhǔn)物。L1H2SO4介質(zhì)中，1,10二氮菲與Fe3+和 Fe2+均能形成絡(luò)合物，加入1,10二氮菲后。 （錯(cuò)）b、在鹵素離子中，只有I能被Fe3+氧化。即Fe2+與KMnO4的反應(yīng)誘導(dǎo)加速了Cl 與KMnO4 的反應(yīng)。c、pH=，I2滴定AsO33生成AsO43，而當(dāng)酸度為1mol而在pH=，由于有較大的酸效應(yīng)，lgK’CaY小，故Ca2+與EDTA生成的絡(luò)合物不穩(wěn)定，所以Ca2+被滴定的程度低，故產(chǎn)生誤差小。1在pH=5~6時(shí)，以二甲酚橙為指示劑，用EDTA測(cè)定黃銅（鋅銅合金）中鋅的含量，現(xiàn)有以下幾種方法標(biāo)定EDTA溶液的濃度：（1）以氧化鋅作基準(zhǔn)物質(zhì)，在pH=，以鉻黑T作指示劑，標(biāo)定EDTA溶液；（2）以碳酸鈣作基準(zhǔn)物質(zhì)，在pH=，以KB指示劑指示終點(diǎn), 標(biāo)定EDTA溶液；（3）以ZnO作基準(zhǔn)物質(zhì)，在pH=，以二甲酚橙作指示劑，標(biāo)定EDTA溶液。用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定FeCl3溶液中的游離HCl時(shí)，F(xiàn)e3+將引起怎樣的干擾？加入下列哪一種化合物可消除其干擾？EDTA ， CaEDTA， 檸檬酸三鈉，三乙醇胺答：Fe3+由于發(fā)生水解而消耗OH，使測(cè)定結(jié)果偏高，甚至析出沉淀使滴定無法進(jìn)行。當(dāng)[NH3]ep= molL1Cu2+高價(jià)金屬離子一般較低價(jià)金屬離子的EDTA絡(luò)合物更為穩(wěn)定。c. HCl+NH4Cl答：以甲基紅為指示劑，用NaOH標(biāo)液滴定，測(cè)出HCl的含量后，再加入中性甲醛，使NH4+轉(zhuǎn)化為酸性較強(qiáng)的（CH2）6N4H+（Ka≈106）。在下列情況時(shí)，溶液各由哪些物質(zhì)組成。與大氣平衡的純水的pH值，等于、？答：，因?yàn)榕c大氣平衡的水中溶有酸性氧化物CO2，使pH降低。于草酸溶液中加入大量強(qiáng)電解質(zhì)，草酸的濃度常數(shù)Kca1和Kca2之間的差別是增大還是減少？對(duì)其h活度常數(shù)K0a1和K0a2的影響又是怎樣？答：當(dāng)加入大量強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的離子強(qiáng)度增大時(shí)，離子的活度系數(shù)均減小離子的價(jià)奮越高，減小的程度越大，所以這時(shí)Kca1和Kca2均增大。）2若將H2C2O4mol1）二水含草酸(H2C2O41%，在滴定時(shí)，耗用體積應(yīng)控制為多少？100%＜% V＞20ml1微量分析天平可稱準(zhǔn)至177。怎樣溶解下列試樣：錫青銅、高鎢鋼、純鋁、鎳幣、玻璃答：錫青銅：HNO3 ；高鎢鋼：H3PO4； 純鋁：HCl； 鎳幣：HNO3 ；玻璃：HF。試問這樣做對(duì)不對(duì)？為什么？答：不對(duì)。欲測(cè)定其中銅、銀的含量，有人將鎳幣的表層擦潔后，直接用稀HNO3溶解部分鎳幣制備試液。應(yīng)分別選擇什么方法分解試樣？答：測(cè)硅酸鹽中SiO2的含量時(shí)采用堿熔法，用KOH熔融，是硅酸鹽中的硅轉(zhuǎn)化為可溶性的K2SiO3，再用容量法測(cè)定：測(cè)定硅酸鹽中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量時(shí)，用HF酸溶解試樣，使Si以SiF4的形式溢出，再測(cè)試液中Fe，Al，Ca，Mg，Ti的含量。問該結(jié)果是否合理？為什么？答：不合理，根據(jù)誤差傳遞規(guī)律或有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則，其結(jié)果只能有三位有效數(shù)字，%。若相對(duì)誤差要求為177。1用基準(zhǔn)Na2CO3標(biāo)定HCl溶液時(shí)，下列情況會(huì)對(duì)HCl的濃度產(chǎn)生何種影響（偏高、偏低或沒有影響）？（CHCl=）a、滴定時(shí)速度太快，附在滴定管壁的HCl來不及流下來就讀取滴定體積。2H2O更多的能與NaOH作用的H+，這樣測(cè)定時(shí)消耗VNaOH增大，所以CNaOH偏小。L1）NH4HCO3 MBE：[NH3]+[NH4+]=C CBE:[NH4+]+[H+]=[OH]+[HCO3]+2[CO32]][H2CO3] + [HCO3]+[CO32]=C PBE: [H+]=[OH]+[NH3]+[CO32][H2CO3]（2） PBE: [H+]=[OH]+[NH3][HF]（3）（4） （5） （6） （7）（8）+（9） （10）在下列各組酸堿物質(zhì)中，哪些屬于共軛酸堿對(duì)？（1）— 不是（2）— 不是（3）— 不是（4） 不是（5）— 不是 （6）— 是判斷下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響（1）標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，若鄰苯二甲酸氫鉀中混有鄰苯二甲酸。答：上述操作不正確。終點(diǎn)后向溶液中加入甘露醇。e. Na3PO4+ NaOH答：以酚酞為指示劑，用HCl標(biāo)液滴定至酚酞褪色這時(shí)H3PO4→HPO42 ，NaOH→NaCl可計(jì)算出二者含量，再加入指示劑甲基橙，用HCl標(biāo)液滴定至甲基橙顯橙色，這時(shí)HPO42→H2