化工熱力學(xué)答案(存儲(chǔ)版)
【正文】 式中，T的單位是K，B的單位是cm3mol。mol1, V2=解：在給定T、P下，當(dāng)x1=1時(shí)根據(jù)定義 （2）根據(jù)公式 得 （3）因?yàn)? 所以 、P下，某二元混合溶液的超額自由焓模型為（A）式中x為摩爾分?jǐn)?shù)，試求：（1）及的表達(dá)式；（2）、的值；（3）將（1）所求出的表達(dá)式與公式相結(jié)合，證明可重新得到式（A）。試求和（用x1表示）。解：由得：代入數(shù)值得：V=+=配制防凍溶液需物質(zhì)的量：所需甲醇、水的物質(zhì)的量分別為：則所需甲醇、水的體積為：將兩種組分的體積簡(jiǎn)單加和：則混合后生成的溶液體積要縮?。?4. 有人提出用下列方程組表示恒溫、恒壓下簡(jiǎn)單二元體系的偏摩爾體積： 式中，V1和V2是純組分的摩爾體積，a、b只是T、P的函數(shù)。解：由二元溶液的偏摩爾性質(zhì)與摩爾性質(zhì)間的關(guān)系： 得： 又 所以42. 某二元組分液體混合物在固定T及P下的焓可用下式表示：。解：查附錄得正丁烷的臨界參數(shù)：Tc=、Pc=、ω=又RK方程：∴ ∴ 試差求得：V=104m3/mol∴ ∴∴314. 假設(shè)二氧化碳服從RK狀態(tài)方程，試計(jì)算50℃、 MPa時(shí)二氧化碳的逸度。由式（361）、（362）計(jì)算∴39. 有A和B兩個(gè)容器，A容器充滿(mǎn)飽和液態(tài)水，B容器充滿(mǎn)飽和蒸氣。、0℃的理想氣體狀態(tài)的H、S定為零。K)(2)理想氣體由300K、10MPa過(guò)程的焓變和熵變 == J/( molK)= J/(mol解：查附錄二得NH3的臨界參數(shù)：Tc= Pc= Vc= cm3/mol ω=(1) 求取氣體的摩爾體積對(duì)于狀態(tài)Ⅰ：P= MPa、T=447K、V= m3 —普維法∴→V=103m3/mol∴n=103m3/mol=1501mol對(duì)于狀態(tài)Ⅱ：摩爾體積V= m3/1501mol=105m3/mol T=(2) Vander Waals方程(3) RedlichKwang方程(4) PengRobinson方程∵∴∴ (5) 普遍化關(guān)系式∵ ＜2 適用普壓法，迭代進(jìn)行計(jì)算，方法同11（3）%（摩爾分?jǐn)?shù)）氮?dú)猓?）和70%（摩爾分?jǐn)?shù)）正丁烷（2）氣體混合物7g,在188℃、。解：甲烷的摩爾體積V= m3/1kmol= cm3/mol 查附錄二得甲烷的臨界參數(shù)：Tc= Pc= Vc=99 cm3/mol ω=(1) 理想氣體方程P=RT/V=106=(2) RK方程 ∴ =(3) 普遍化關(guān)系式 ＜2∴利用普壓法計(jì)算，∵ ∴ 迭代：令Z0=1→Pr0= 又Tr=，查附錄三得：Z0= Z1= =+= 此時(shí)，P=PcPr==同理，取Z1= 依上述過(guò)程計(jì)算，直至計(jì)算出的相鄰的兩個(gè)Z值相差很小，迭代結(jié)束，得Z和P的值。解：適用EOS的普遍化
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