【正文】 視為二者等效。 物質(zhì) 單質(zhì) 化合物 電解質(zhì) 非電解質(zhì)： 非金屬氧化物，大部分有機(jī)物 。 C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì) 減弱 電離。 c[OH] 25℃時(shí) , [H+]=[OH] =107 mol/L 。 ②滴定管可以讀到小數(shù)點(diǎn)后 一位 。 水解的實(shí)質(zhì)： 水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的 H+或 OH結(jié)合 ,破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離 。 6H2O制無(wú)水 MgCl2 在 HCl氣流中加熱 若不然，則： MgCl2 （ 4）掌握三種微溶物質(zhì)： CaSO Ca(OH) Ag2SO4 （ 5）溶解平衡常為吸熱，但 Ca(OH)2為放熱，升溫其溶解度減少。如酸堿中和時(shí) [H+]降至107mol/L105mol/L，故為完全反應(yīng)，用“ =”，常見的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于 105mol/L，故均用“ =”。 （ 2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為： Fe3+、 Al3+與 AlO CO32(HCO3)、 S2(HS)、 SO32(HSO3)； S2與 NH4+； CO32(HCO3)與 NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。 同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來(lái)滴定未知濃度的酸時(shí)亦然。 中和滴定的操作過程： （ 1）儀②滴定管的刻度， O刻度在 上 ，往下刻度標(biāo)數(shù)越來(lái)越大，全部容積 大于 它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀]有刻度。 C 、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。 影響電離平衡的因素： A、溫度：電離一 般吸熱，升溫有利于電離。 強(qiáng)電解質(zhì) ： 在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì) 。 Q_〉 __K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 利用 K 值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若溫度升高， K 值增大，則正反應(yīng)為 __吸熱 ___反應(yīng) 若溫度升高， K 值減小，則正反應(yīng)為 __放熱 ___反應(yīng) ＊四、等效平衡 概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同， 這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。 稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 影響規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著 __體積縮小 ___方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著 ___體積增大 __方向移動(dòng)。（Δ H0，單位 kJ/mol） 四、中和熱 1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成 1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。 (放熱 吸熱 ) △ H 為 “ ” 或△ H 0 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。 （ 4）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟許多試劑發(fā)生顏色反應(yīng) 。西瓜之所以吃起來(lái)很甜，就是因?yàn)槲鞴纤奶侵饕獮楣恰? 飽和碳酸鈉溶液的作用：（ 1）中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味） ； （ 2）吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇；（ 3）降低乙酸乙脂的溶解度。 乙烯 聚乙烯 4．用途：（ 1）、石油化工基礎(chǔ)原料 （ 2）、植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑 催熟劑 評(píng)價(jià)一個(gè)國(guó)家 乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經(jīng)成為衡量這個(gè)國(guó)家 石油 化學(xué) 工業(yè) 的重要標(biāo)志之一 5．烯烴通式： CnH2n（ n≥ 2） （補(bǔ)充： 烷烴的通式： CnH2n+2（ n≥ 1） ） 6．炔烴通式： CnH2n2（ n≥ 2） 四、苯 （ 1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：或 （ 2）物理性質(zhì) 無(wú)色有特殊氣味的液體，熔點(diǎn) ℃ ， 沸點(diǎn) ℃，易揮發(fā)，不溶于水 ， 易溶于酒精等有機(jī)溶劑 。 三、 乙烯 1． 乙烯分子 式： C2H4； 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH2==CH2； 結(jié)構(gòu)式 ： 空間構(gòu)型： 6個(gè)原子在同一平面 上 。 天然氣 、沼氣、坑道氣 的主要成分： CH4。 7．電子式 （ 1）寫出下列物質(zhì)的電子式： H2 ： 、 Cl2： 、 N2： 、 HCl： 、 H2O： 、CO2 ： 、 NH3： ； CH4： ； NaCl： ； MgCl2： ； NaOH： Na+ 。 每一主族從上到下右，原子半徑逐漸增大 ； 金屬性逐漸增強(qiáng) ， 非金屬性逐漸減弱。 同周期元素，從左到右，原子半徑減小，如： Na Mg Al Si P S Cl； C N O F 同主族元素，從上到下，原子半徑增大。 2． 核外電子排布規(guī)律： ① 最外 電子 層最多只能容納 8 個(gè)電子（ 氫原子是 1個(gè)， 氦原子是 2 個(gè)）；②次外 電子 層最多只能容納 18個(gè)電子；③ 倒數(shù)第三 電子 層最多只能容納 32個(gè)電子；④ 每個(gè)電子層最多只能容納 2n2個(gè)電子。 氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 。 常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化 。 2．化學(xué)性質(zhì) （ 1）與水反應(yīng) SO2+H2O==H2SO3 （ 可逆反應(yīng) ）； H2SO3的不穩(wěn)定性 ，易被空氣中的 O2氧化： 2H2SO3 +O2==2H2SO4 （ 2）還原性 2SO2+O2 2SO3 （ 3）漂白性： SO2 能使品紅溶液褪色 。 單質(zhì)硅的提取： SiO2+2C==2CO↑ +Si(粗硅 ) Si+2Cl2==SiCl4 SiCl4+2H2===Si+4HCl 2． SiO2： 化學(xué)性質(zhì)：不活潑 ,耐高溫、耐腐蝕。 H2O)== Al(OH)3↓ +3NH4Cl 離子反應(yīng)方程式： Al3++ 3(NH3 專題二 鋁、鐵、硅 知識(shí)與能力 掌握氧化鋁性質(zhì)、主要用途 掌握氫氧化鋁的兩性、制備及用途 掌握鐵氧化物和氫氧化物的一些重要化合物的性質(zhì)。 3． 氯氣 的實(shí)驗(yàn)室制法 反應(yīng)原理： MnO2 + 4HCl(濃 ) MnCl2 + Cl2↑+2H 2O； 發(fā)生裝置： 圓底燒瓶、分液漏斗 等 除雜： 用飽和食鹽水吸收 HCl氣體； 用 濃 H2SO4吸收水 ； 收集： 向上排空氣法收集 (或排飽和食鹽水法 )； 檢驗(yàn)： 使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。 教學(xué)重點(diǎn)： １、 Na2O Na2O、 Na2CO NaHCO3 的化學(xué)性質(zhì) 了解氯氣的主要物理性質(zhì)，掌握氯氣與水、堿反應(yīng)及相關(guān)的生活生產(chǎn)應(yīng)用 教學(xué)難點(diǎn)： Na2O2 的組成結(jié)構(gòu) 一、氯氣 1． 物理性質(zhì)： 氯氣是 黃綠色 、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。通過鈉的化合物有關(guān)知識(shí)的教學(xué)，學(xué)習(xí)體會(huì)元素化合物的學(xué)習(xí)的科學(xué)方法。次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式 2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含 :H2O、 Cl HClO、 H+、 Cl、 ClO、 OH ；久置氯水 主要成分為 :鹽酸（ HCl）。 化學(xué)方程式為： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ； 離子方程式為： 2Na+2H2O=2Na+ +2OH+H2↑ 。 （ 2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性。 ５．轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 電解 Al NaOH 氨水 NaOH NaAlO2 二、鐵及其化合物 1． 鐵的物理性質(zhì)： 有金屬光澤的銀白色金屬，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、 延展性 ， 能被磁鐵吸引。 硅元素在自然界以 SiO2及硅酸鹽的形式存在，晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 。 硫酸 型 酸雨的形成原因 ： SO2 來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。 H2O） ， NH3 （ 1） 受熱易分解 NH4Cl NH3↑ +HCl↑ NH4HCO3 NH3↑ +H2O+CO2↑ （ 2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣及 NH4+的檢驗(yàn)） ： NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑ +H2O ★ NH4+ 檢驗(yàn)：加入 NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) 。 4．元素周期律： 元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律 。 （ 4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增 元素的 金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化 同周期， 從左到右 ， 元素的金屬性 逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng) Na Mg Al Si P S Cl 金屬性 ： Na＞ Mg＞ Al 金屬性 逐漸減 弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性 ： Cl＞ S＞ P＞ Si， （ 5）①元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物） 的 堿性越 強(qiáng) ，反之也如此。 離子化合物：陰、陽(yáng)離子 之間 通過靜電作用 形 成的化合物 。如：金剛石與石墨； O2與 O3等。 （ 1） 氧化性 CH4+2O2 ?? ?? 點(diǎn)燃 CO2+2H2O；△ H0 CH4不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 （ 2） 取代反應(yīng) 取代反應(yīng)：有機(jī)化合物分子 中 某種原子（或原子團(tuán)）被另一種原子（ 或 原子團(tuán)）所取代的反應(yīng) 。 原因：含碳量高 。 2．化學(xué)性質(zhì) （ 1）氧化性 ①可燃性 CH3CH2OH+3O2 ?? ?? 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O ① 化氧化 2CH3CH2OH+O2 ??Ag 2 CH3CHO+2H2O（斷 1 、 3 鍵） （ 2）與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na ? ?? 2CH3CH2ONa +H2↑（斷 1鍵） 3．用途：燃料、溶劑、原料， 75%（體積分?jǐn)?shù)）的酒精是消毒劑 。 油脂 是酯類物質(zhì)。 九、蛋白質(zhì) 1．組成元素： C 、 H、 O、 N等，有的有 S、 P。據(jù)測(cè)定每 0． 1m3固體 “ 可燃冰 ” 能釋放出 20m3甲烷氣體，則下列說(shuō)法中不正確的是 ： （ ） A． “ 可燃冰 ” 釋放的甲烷屬于烴 B． “ 可燃冰 ” 的分解與釋放， 可能 會(huì)誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，加重溫室 效應(yīng) C． “ 可燃冰 ” 將成為人類的后續(xù)能源 D． “ 可燃冰 ” 是水變 的 油 9． 下列物質(zhì)屬于純凈物的是 ： （ ） A．石油 B．汽油 C．柴油 D．乙烯 10． 蒸餾的操作方法，可以用于分離 ：( ) A．混合氣體 B．懸濁液里的固體和液體 C．沸點(diǎn)不同互溶的液體 D．一切混合物 11． 石油分餾裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在 ： （ ） A．石油的反應(yīng)液中 B．接近容器底 C．蒸餾燒瓶的支管口處 D．容器瓶口處 12．通常用于衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是：（ ）。 ②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（ g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用 aq表示） ③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。 第二章 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1. 化學(xué)反應(yīng)速率（ v） ⑴ 定義：用來(lái) 衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢， 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化 ⑵ 表示方法： 單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加 來(lái)表示 ⑶ 計(jì)算公式： v=Δ c/Δ t（ υ：平均速率，Δ c：濃度變化，Δ t：時(shí)間）單位： mol/（ L （平衡移動(dòng)原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。反之，則相反。 （ 2）定溫，定壓的等效平衡 只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。如 SO CO C6H12O CCl CH2=CH2?? 強(qiáng)電解質(zhì)： 強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，大多數(shù)鹽 。 D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，有利于電離。 KW = [H+] （ 2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測(cè)液；指示劑。 鹽類水解規(guī)律： ①有 弱 才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解；誰(shuí) 強(qiáng) 顯誰(shuí)性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。 6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O Mg(OH)2 MgO+H2O 泡沫滅火器 用 Al2(SO4)3與 NaHCO3溶液混合 Al3++3HCO3=Al(OH)3↓ +3CO2↑ 比較鹽溶液中離子濃度的大小 比較 NH4Cl 溶液中離子濃度的大小 NH4++H2O NH3 （ 6）溶解平衡存在的前提是：必須存在沉淀，否則不存在平衡。 （ 2 ）反應(yīng)后離子濃度降至 1*105 以下的反應(yīng)為完全反應(yīng)。使得平衡向右移。綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來(lái)測(cè)定堿的濃度時(shí)， c 堿的誤差與 V酸的變化成正比，即當(dāng) V 酸的實(shí)測(cè)值大于理論值時(shí)， c 堿