菏澤專版20xx中考化學總復習第一部分系統(tǒng)復習成績基石第十單元酸和堿第1課時常見酸堿的性質和用途(存儲版)
【正文】 Ⅰ. 探究食品包裝袋中的生石灰干燥劑是否失效的方法：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)象。 (2)打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因為生石灰吸收空氣中的二氧化碳和水，會加速食品變質。 【提出猜想】猜想①：可能是 H2O 猜想②：可能是 Na＋ 猜想③：可能是 OH－ 【實驗驗證】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 ① 用試管取少量蒸餾水 ，滴入 1～ 2滴無色酚酞溶液 ，振蕩 試管內溶液仍為無色 水分子不能使無色酚酞溶 液變紅色 ② 用試管取少量氯化鈉溶液 ， 滴入 1～ 2滴無色酚酞溶液 ， 振蕩 __試管內溶液仍為無色 __ __Na＋ 不能使無色酚酞溶液變紅色 __ ③ 用試管取少量氫氧化鈉溶液 ， 滴入 1～ 2滴無色酚酞溶液 ， 振蕩 __試管內溶液變?yōu)榧t色 __ __OH－ 能使無色酚酞溶液 變紅色 __ 【討論反思】有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學的理由是 __無色酚酞溶液中有大量水分子，已經證明水分子不能使酚酞變紅色 __。 (1)試劑瓶上配有膠頭滴管，該儀器的名稱是滴瓶；由表格信息可知，紫薯汁遇酸變紅，故遇到稀硫酸顯示的顏色也會是紅色。以下分析你認為合理的是 ( ) A．在碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液變紅色，可證明碳酸鈉屬于堿類 B．某固體化肥與熟石灰混合研磨產生氨味，可證明該化肥一定是銨態(tài)氮肥 C．某物質在氧氣中完全燃燒，生成了氧化物，可證明該物質一定是單質 D．將濃鹽酸放置于空氣中濃度會減小，可證明濃鹽酸具有吸水性 B 在碳酸鈉溶液中滴加酚酞溶液變紅色，可證明碳酸鈉溶液屬于堿性溶液，但不能證明碳酸鈉是堿；銨態(tài)氮肥遇到熟石灰能產生氨氣，氨氣具有刺激性氣味；化合物如甲烷在氧氣中燃燒也能生成氧化物水和二氧化碳；濃鹽酸有很強的揮發(fā)性，即濃鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)出來，使溶液的溶質質量分數(shù)減小。 (3)酸能使紫色石蕊溶液變紅，堿能使紫色石蕊溶液變藍，因而原試管中可能是紫色石蕊溶液。 (4)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質是 __Na2CO3和 NaOH__。 4． [2022 (2)用 pH試紙測定圖 1中部分溶液的酸堿度：草木灰水 pH7，屬于 __堿性 __(填 “ 酸性 ” 、 “ 中性 ” 或 “ 堿性 ” )溶液，白醋pH____(填 “ ” 、 “ ” 或 “ ＝ ” )7。 2． [2022 (4)乙同學認為甲同學的實驗是多余的，因為在有氧化鈣存在的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣。 (2)打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因為 __生石灰吸收空氣中的二氧化碳和水 __，會加速食品變質。 乙同學實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。【反思與評價】在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能。 【分析釋疑】實驗二的結論不準確，請用化學方程式解釋燒杯壁明顯發(fā)熱的原因： __CaO＋ H2O===Ca(OH)2__。【結論】該小組同學所用的氫氧化鈉溶液是部分變質；【反思】氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質，主要是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水導致的，反應的化學方程式為 CO2＋ 2NaOH===Na2CO3＋ H2O。 命題挖掘 ?某化學興趣小組的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)以前用的一瓶氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶塞，他們取這種氫氧化鈉溶液少量于試管中，再逐滴加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產生。 【提出問題】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質及變質的程度如何？ 【提出猜想】小麗猜想：沒有變質，只含有氫氧化鈉。 提出猜想： 猜想 1：溶質只有氫氧化鈉 猜想 2：溶質只有碳酸鈉 猜想 3：溶質有氫氧化鈉和碳酸鈉 ?? 實驗和結論： 反思與評價：老師評價李紅得出的結論不正確，是因為猜想__2__(填數(shù)字 )也會產生相同的現(xiàn)象。則上層溶液中一定含有的溶質是 __氯化鈉 __(酸堿指示劑除外 )，可能含有的溶質是 __氯化鈣 __；為驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程及現(xiàn)象 __取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若產生白色沉淀，說明含有氯化鈣 (合理即可 )__。碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋CO2↑ 。 (1)氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，石蕊溶液顯藍色； (2)生銹的鐵釘外層是鐵銹，主要成分是氧化鐵，屬于金屬氧化物，里面是鐵，鐵銹與稀硫酸反應完后，里面的鐵繼續(xù)與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣； (3)氯化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，化學方程式為 H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓ ＋ 2HCl； (4)若證明 C實驗中所加 BaCl2溶液過量，只需證明混合后的溶液所產生的沉淀中含有硫酸鋇即可，因此可向沉淀中加入足量稀硝酸，始終有白色固體剩余，則可證明 C實驗中所加 BaCl2溶液過量。 解題方法 ? 弄清楚酸的通性，熟練書寫化學方程式，熟知能夠和酸發(fā)生反應的物質，并學會類比遷移，此類題便可迎刃而解。 附：化學方程式梳理 典型例題 運用 類型 1 常見酸的性質及用途 【例 1】 [2022 ( ) 2．鋅能置換出稀硫酸中的氫氣。常用的指示劑有紫色② __石蕊溶液 __和無色③ __酚酞溶液 __。 2．當把濃鹽酸和濃硫酸都敞口露置于空氣中時，兩溶液的質量和溶質質量分數(shù)各發(fā)生
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