高三化學(xué)隨堂練習(xí)(存儲(chǔ)版)
【正文】 。（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬，在冶金工業(yè)上一般可用 方法（填序號(hào)） C J 硫酸①熱分解法 ②熱還原法 ③電解法其中從A得到其相應(yīng)金屬也可用鋁熱法，若反應(yīng)中1molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 （4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，正極的電極反應(yīng)為 當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加 克。測(cè)得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如右圖所示（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無(wú)硫化氫氣體逸出）。請(qǐng)回答下列問題： （1）A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)镃aCu____ ____（用元素符號(hào)回答）。 (3）經(jīng)計(jì)算反應(yīng)后的氣體中碳、氧原子的物質(zhì)的量之比為 2 : 3 ，介于 1 / 2 和 1 之間?！ 。?）V＝(280m－672)mL20．(12分)（1）N＞O＞Cl＞S（2分）（2）HF分子間形成氫鍵（2分）（3）〔Ar〕3d104s1（2分） 1:5（2分）（4）sp3（2分） 2（2分）。 高三化學(xué)答題紙()第Ⅰ卷（選擇題 共40分）題號(hào)12345678910111213答案BDABCDCDCACDDBBC 第Ⅱ卷（非選擇題 共80分）14．（12分）(1）濃硫酸（2分）， 吸收產(chǎn)生的氮?dú)庵械乃?，獲得干燥的氮?dú)猓?分）。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶1，B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。]（1）A中含有的官能團(tuán)為 （2）寫出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （3）指出反應(yīng)類型： E M H I （4）已知一個(gè)碳原子上有兩個(gè)羥基為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與C含有相同種類及數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有 種（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且不包括C） CH2－C nCH3COOCH3（5）由C的一種同分異構(gòu)體I制有機(jī)玻璃 的過程如下：濃硫酸/加熱加熱濃硫酸氧化ⅠⅡⅢⅣ CH2－C nCH3COOCH3CH3OH寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：Ⅰ Ⅱ Ⅲ 19．將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時(shí)分解失去H2O和NH3 D．同時(shí)分解失去HN2和H2O17．已知D、M、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中M是無(wú)色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO2中的一種或兩種。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶該工藝的主要流程如下。根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n(CO2)：n(CO）= ?！咎岢黾僭O(shè)】該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分。《銷售經(jīng)理學(xué)院》
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