【正文】 (2）為了排盡整套裝置中的空氣（2分）。將質(zhì)量為m（g）的固體A加入到300 mL 2 mol/L鹽酸中使之完全溶解。離子交換NH4Cl反應(yīng)③焙燒調(diào)節(jié)pH為8反應(yīng)④①Na2SO3/H2SO4廢釩催化劑（主要含VOSOV2O5）粉碎、水浸濾液濾渣濾渣濾液制磚KClO3 V2O5反應(yīng)②（VO2+）2SO4NH4VO3VO3—過(guò)濾還原、酸浸、過(guò)濾請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）工業(yè)上由V2O5 冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)Z+X+X+K]  。 【查閱資料】氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成。則下列說(shuō)法正確的是A．離子半徑A＋＞B－ B．A、B、C均屬于短周期元素C．A、B、C三種元素組成的物質(zhì)至少有三種 D．B屬于第VA族元素6．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤的是A．鍍鋅鐵皮破損后與鹽酸反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象有：鋅完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢B．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液顯藍(lán)色，加入足量NaOH后溶液褪色C．制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，最后在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干。 。 （5）經(jīng)過(guò)熱重分析測(cè)得：NH4VO3在焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示。[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]（3）當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞ g時(shí)，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V＝____ mL（用含m的代數(shù)式表示）。（2分，答到“NaOH可以循環(huán)利用”即可）16．（10分）（1）3V2O5+10Al 6V+5Al2O3（2分） （2）將V2O5 轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4 （2分） （3）NH4＋+VO3— ＝ NH4VO3↓ （2分） （4）2 VO2+ + 1 H2C2O4 + 2H+ = 2 VO2+ + 2 CO2 +2 H2O；（2分） （5）B（2分）17．（12分）（1）C（2分）光照（2）2HClO=== 2HCl+O2↑（2分）（3）②（2分） 8mol（2分）（4）PbO2+2e－+4H++SO42－==PbSO4+2H2O（2分） 48（2分）18．(16分) （1）－Cl、－OH、－COO－（2分，漏給1分）（2）HOCH2CH2 COO－（2分，HOCH2CH2 COONa等合理答案均給分）（3）取代反應(yīng)（2分） 加聚反應(yīng)（2分，聚合反應(yīng)也給分）（4）5（2分）（5）Ⅰ (CH3)2C(OH) CH2OH（2分）Ⅱ (CH3)2C(OH) COOH（2分）Ⅲ CH2＝C(CH3) COOH（2分）19．(8分) （1）Fe、FeS。（3）C為一種綠色氧化劑，有廣泛應(yīng)用。已知A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu（OH）2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀。（3）整個(gè)流程有三個(gè)循環(huán)：一是K2CO3(aq)循環(huán)，二是N2和H2循環(huán)，第三個(gè)循環(huán)中被循環(huán)物質(zhì)是 。H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2OD．CuSO4溶液中加入Na2CO3溶液，恰好反應(yīng)后，溶液中同時(shí)有正鹽、酸式鹽和堿式鹽： 2Cu2++3CO32－+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3－12．在一固定體積的密閉容器中，有下列化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） ，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T（℃）70080083010001200K則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．其他條件不變，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率變大B．溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，在平衡移動(dòng)的過(guò)程中氣體壓強(qiáng)始終保持不變。