高三化學(xué)隨堂練習(xí)-wenkub
2023-06-30 21:14:29 本頁(yè)面
【正文】 0GB高清管理講座硬盤(pán)拷貝更多企業(yè)學(xué)院：...../Shop/《中小企業(yè)管理全能版》183套講座+89700份資料...../Shop/《總經(jīng)理、高層管理》49套講座+16388份資料...../Shop/《中層管理學(xué)院》46套講座+6020份資料《銷售經(jīng)理學(xué)院》56套講座+ 14350份資料《銷售人員培訓(xùn)學(xué)院》72套講座+ 4879份資料江蘇省鹽城中學(xué)高三隨堂練習(xí)化 學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 V51 Fe56 Pb207第Ⅰ卷（選擇題 共40分）一、單項(xiàng)選擇題：（本題包括6小題，每小題2分，共12分。Al2H6球棍模型如圖。二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分。H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2 H2OD．CuSO4溶液中加入Na2CO3溶液，恰好反應(yīng)后，溶液中同時(shí)有正鹽、酸式鹽和堿式鹽： 2Cu2++3CO32－+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO3－12．在一固定體積的密閉容器中，有下列化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） ，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T（℃）70080083010001200K則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．其他條件不變，升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率變大B．溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都增大，在平衡移動(dòng)的過(guò)程中氣體壓強(qiáng)始終保持不變?！咎岢黾僭O(shè)】該反應(yīng)中的氣體產(chǎn)物可能是CO或者是CO2和CO的混合物。 試回答下列問(wèn)題： （1）廣口瓶?jī)?nèi)盛放的試劑為 ，其作用為 （2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)彈簧夾，一段時(shí)間后關(guān)閉；再點(diǎn)燃酒精噴燈，理由是 （3）；待反應(yīng)結(jié)束，再通一段時(shí)間的氮?dú)?。根?jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果判斷，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中n(CO2)：n(CO）= 。（3）整個(gè)流程有三個(gè)循環(huán)：一是K2CO3(aq)循環(huán)，二是N2和H2循環(huán)，第三個(gè)循環(huán)中被循環(huán)物質(zhì)是 。部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4溶解性可溶難溶難溶易溶該工藝的主要流程如下。（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以測(cè)定反應(yīng)②后溶液中含釩量，寫(xiě)出配平后完整的離子方程式。A．先分解失去H2O，再分解失去NH3 B．先分解失去NH3，再分解失去H2OC．同時(shí)分解失去H2O和NH3 D．同時(shí)分解失去HN2和H2O17．已知D、M、H是常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)，其中M是無(wú)色氣體，H是有色氣體，J是一種金屬單質(zhì)（其同族的某種元素是形成化合物種類最多的元素），A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見(jiàn)電池的電極材料，J元素的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定，B與C反應(yīng)時(shí)，每生成1molH同時(shí)消耗4molB和1molC，K只知含有CO 或CO2中的一種或兩種。已知A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF與足量的新制Cu（OH）2在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2mol紅色沉淀。]（1）A中含有的官能團(tuán)為 （2）寫(xiě)出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： （3）指出反應(yīng)類型： E M H I （4）已知一個(gè)碳原子上有兩個(gè)羥基為不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與C含有相同種類及數(shù)目的官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有 種（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且不包括C） CH2－C nCH3COOCH3（5）由C的一
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1