福建省晉江市南僑中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題(存儲(chǔ)版)
【正文】 氨反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的值為 。O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g) =S2(g) ΔH4則ΔH4的正確表達(dá)式為（ ）A．ΔH4=2/3（ΔH1+ΔH2－3ΔH3） B．ΔH4=2/3（3ΔH3－ΔH1－ΔH2）C．ΔH4=3/2（ΔH1+ΔH2－3ΔH3） D．ΔH4=3/2（ΔH1－ΔH2－3ΔH3）+ + HC2O4－的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應(yīng)采取措施是（ ?。〢．加入NaOH B．加入鹽酸 C．加水 D．升高溫度第Ⅱ 卷(非選擇題，共52分)二、填空題(本題共4小題，52分)17.（14分）合成氨工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位，氨氣可用于制造氨水、硝酸、銨鹽等，廣泛應(yīng)用于化工、化肥等領(lǐng)域。L－1)溫度(℃)催化劑A1450無(wú)B11450無(wú)C21500無(wú)D21500有，下列敘述與示意圖不相符合的是( )A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IIC．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)IID．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時(shí)濃度不相等9．一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO③用NONO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 ⑤混合氣體的顏色不再改變⑥混合氣體的平均分子量不再改變A． ①④⑤⑥ B． ①②③⑤ C． ②③④⑥ D．全部，可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)；△H0，下列敘述正確的是( )A．平衡時(shí)，5v正(O2)＝4v逆(NO)B．平衡后，往容器中再通入NH3,O2的轉(zhuǎn)化率升高C．平衡后，升高容器的溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將升高D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通過(guò)控制外界條件，必能生成4 mol NO L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， mol D， mol高考資源網(wǎng)（）
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