福建省晉江市南僑中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題-免費(fèi)閱讀
【正文】 mol1（2分） +196（2分）（不寫“”不得分，不寫“+”不扣分）（3）105（2分） %（2分） （4）①該反應(yīng)活化能高，反應(yīng)速率慢(各1分共2分) 尋找耐高溫的催化劑(“耐高溫”1分，“催化劑”1分，無“高效”仍給1分，共2分)（5）BC （2分）18【答案】 (1)兩次操作中均能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。(5) 操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K+移向______燒杯溶液(填“A”或“B”)。②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵O＝OC＝OC≡O(shè)鍵能/kJ（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號(hào)）。L－1下列說法錯(cuò)誤的是( )，電極反應(yīng)式為2H2 － 4e－ + 4OH－ == 4H2O ，乙池溶液的pH逐漸升高+ + OH－ == H2O，改變某一條件對(duì)反應(yīng)［可用aA(g)+ bB(g) cC(g)表示］的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù)）。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。D．該裝置可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、生活關(guān)系密切。Lˉ1 D．D的體積分?jǐn)?shù)為20%12. 如圖，乙裝置中充入滴有酚酞的氯化鈉溶液，X、Y均為石墨電極。（2）在一定溫度下， mol mol H2，10min時(shí)達(dá)到平衡，測得c(H2)=（4）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)是的 。mol－1N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H22NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO(g) △H3=－746kJ設(shè)計(jì)如圖裝置(CC2均為石墨電極)，分別進(jìn)行下述操作：Ⅰ.向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸Ⅱ.向B燒杯中逐滴加入40% NaOH溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流表指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。故化學(xué)平衡向不同方向移動(dòng)，發(fā)生不同方向的反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移方向不同，即電流表指針偏轉(zhuǎn)方向不同。（3）增加了O2的濃度（4）反應(yīng)NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)1060，從熱力學(xué)角度看，該反應(yīng)程度應(yīng)該很大，實(shí)際汽車尾氣中該反應(yīng)的程度很小，原因是____________________，要增大汽車尾氣凈化裝置中單位時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的程度，關(guān)鍵是要____________________?；卮鹣铝袉栴}：（1）汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產(chǎn)生的原因是____________________。③該溫度下，合成
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