福建省晉江市南僑中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題-預(yù)覽頁
【正文】 的值為2 B．B的轉(zhuǎn)化率為20% C． mol下列說法錯誤的是( )，電極反應(yīng)式為2H2 － 4e－ + 4OH－ == 4H2O ，乙池溶液的pH逐漸升高+ + OH－ == H2O，改變某一條件對反應(yīng)［可用aA(g)+ bB(g) cC(g)表示］的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù)）。請回答下列問題： （1）合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)過程的能量變化如右圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。L－1（3）某氨氣－氧氣燃料電池，其電解液為KOH溶液，工作時，通入 （填化學(xué)式）的一端為負(fù)極；正極的電極反應(yīng)式為 。（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是 （用文字表達(dá)），10min到15min的曲線變化的原因可能是 （填寫編號）。（2）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ②部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵O＝OC＝OC≡O(shè)鍵能/kJ（5）T500K時，反應(yīng)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分兩步進(jìn)行：第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反應(yīng))第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反應(yīng))下列表述正確的是__________(填標(biāo)號)A．反應(yīng)速率與NO濃度有關(guān) B．反應(yīng)速率與NO2濃度有關(guān)C．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3 D．第二步反應(yīng)活化能較高20.（10分）已知反應(yīng)AsO＋2I－＋2H＋AsO＋I(xiàn)2＋H2O是可逆反應(yīng)。(5) 操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K+移向______燒杯溶液(填“A”或“B”)。mol1（2分） +196（2分）（不寫“”不得分，不寫“+”不扣分）（3）105（2分） %（2分） （4）①該反應(yīng)活化能高，反應(yīng)速率慢(各1分共2分) 尋找耐高溫的催化劑(“耐高溫”1分，“催化劑”1分，無“高效”仍給1分，共2分)（5）BC （2分）18【答案】 (1)兩次操作中均能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能。(3)2I－－2e－===I2 (4)AsO33－＋2OH－－2e－===AsO43－＋H2O高考資源網(wǎng)版權(quán)所有，侵權(quán)必究！
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