湖北省荊州20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期第一次3月月考化學(xué)試題word版含答案-免費(fèi)閱讀
【正文】 A中加適量水 A中加適量 NaOH B中加適量水 B中加適量 NaOH 、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。 又知 t 176。 A．容器中總壓強(qiáng)不變 B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 C．混合氣體的密度不變 D． CO2(g)或 CO(g)的濃度不變 1已知水的電離平衡曲線(xiàn)如圖示，試回答下列問(wèn)題： （ 1）若從 A點(diǎn)到 D點(diǎn)，可采用的措施是 __________ 。甲醇制備的相關(guān)信息如下表： (1)反應(yīng)②是 ________反應(yīng) (填“吸熱”或“放熱” )。 xH2O)可溶于水 ， 并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng) ： 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑ 現(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù) X，步驟如下： ① 用分析天平稱(chēng)取草酸晶體 ，將其配制成 待測(cè)草酸溶液 ② 用移液管移取 待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化 ③ 用濃度為 mol該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為 2Al＋ 3Ag2O＋ 2NaOH=2NaAlO2＋ 6Ag＋ H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A． Al電極的反應(yīng)式為 Al－ 3e－ ＋ 4OH－ =AlO2－ ＋ 2H2O B．工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng) C．當(dāng)生成 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為 mol D．工作時(shí)電解液中的 Na＋ 透過(guò)隔膜移向 Al電極 12．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 ( ) 編號(hào) ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸 ③、④溶液 分別與 NaOH完全反應(yīng)，消耗 NaOH物質(zhì)的量：③＞④ B．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中 c(NH＋4 )＞ c(Cl－ )＞ c(OH－ )＞ c(H＋ ) C．②、③混合，若有 c(CH3COO)＞ c(H+),則溶液一定呈堿性 D．分別加水稀釋 10 倍，四種溶液的 pH：①＞②＞④＞③ 13．一定溫度下，向容積為 2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是 ( ) A．反應(yīng)進(jìn)行到 1 s時(shí)， v(A)＝ v(D) B．該反應(yīng)的化學(xué)方 程式為 3B＋ 4D 6A＋ 2C C．反應(yīng)進(jìn)行到 6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等 D．反應(yīng)進(jìn)行到 6 s時(shí)， B的平均反應(yīng)速率為 mol L－ 1L－ 1的 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下： 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 待測(cè)溶液體積 (mL) 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積 (mL) 已知 H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為 90，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1）滴定時(shí)， KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在 (填酸式或堿式 )滴定管中。某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式： 5c(CO2) NH4Cl （ 2） B對(duì)應(yīng)溫度下，將 pH=11的苛性鈉溶液 V1 L與 硫酸 V2L 混合 (設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之
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