化學(xué)選擇題解題技巧集錦(存儲(chǔ)版)
【正文】 e2+、I、Br反應(yīng)的先后順序?yàn)镮→Fe2+→Br。（7）飽和溶液析出晶體的計(jì)算關(guān)鍵是找準(zhǔn)飽和溶液的某一部分的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，從而將其與溶解度聯(lián)系起來。（6）溶液的計(jì)算關(guān)鍵是m、M、c、V、ρ、a%、S這些物理量的換算，要注意密度和濃度的單位。（5）同一體系中不同物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先后順序的判斷是進(jìn)行分析和計(jì)算的重要前提。②定量分析題包括混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，含多種陽離子的混合溶液中離子濃度的計(jì)算，多種離子共沉淀的計(jì)算，Na2O、亞硫酸鹽、亞鐵鹽的物質(zhì)部分氧化時(shí)的計(jì)算，多步驟確定混合物組成的計(jì)算等等，題型相當(dāng)多，變化難以捉摸。注意從“恰好沉淀完全”“pH=7”“滴加KSCN溶液無現(xiàn)象”等關(guān)鍵字眼中找到末狀態(tài)中或初末狀態(tài)之間存在的等量關(guān)系，然后運(yùn)用原子守恒、電子得失守恒、電荷守恒、差量法等方法求解。9. 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）數(shù)有機(jī)物分子式用不飽和度法。等倍數(shù)稀釋兩種酸時(shí)若初始pH相同，酸越弱稀釋后pH越小。（3）等效平衡題先把一邊的物質(zhì)進(jìn)行換算。6. 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（1）鍵能的計(jì)算按斷開化學(xué)鍵吸熱，△H0；形成化學(xué)鍵，△H0直接進(jìn)行代數(shù)運(yùn)算。（4）原電池中負(fù)極被腐蝕，溶液中不反應(yīng)的陽離子向正極移動(dòng)，不反應(yīng)的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；強(qiáng)酸性時(shí)，析氫腐蝕正極放出H2；弱酸性、中性、堿性時(shí)，吸氧腐蝕正極吸收O2生成OH，Ag的腐蝕只是一般化學(xué)腐蝕。（3）氧化還原反應(yīng)的先后順序，如Cl2與FeIFeBr2的反應(yīng)。 還是要特別強(qiáng)調(diào)：理綜考試中拿下選擇題也就拿下了一半的勝利，六分一道的選擇題是絕對(duì)不能隨意對(duì)待的！（1）Fe2+、SI、SO32與H+和NO3不共存（2）HCOHS、HPO4H2PO4等弱酸的酸式鹽離子在酸堿性情況下都不大量存在。（2）多借助實(shí)際的例子，如HF很穩(wěn)定（氫化物穩(wěn)定性），HClO4是最強(qiáng)的酸（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性），F(xiàn)的原子半徑最小（原子半徑），鹵素單質(zhì)常溫下的狀態(tài)由氣體（FCl2）到液體（Br2）再到固體（I2）及N、O、F易形成氫鍵（沸點(diǎn)）。5. 阿伏伽德羅常數(shù)（1）“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和該狀態(tài)下物質(zhì)的聚集狀態(tài)。濃硫酸的稀釋，弱電解質(zhì)的電離都要放熱。（4）恒容時(shí)充稀有氣體，平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)充稀有氣體，平衡向體積增大的方向移動(dòng)；充入一樣反應(yīng)物，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下降，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率上升；只要初始投料比與反應(yīng)物系數(shù)比相同，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比也與系數(shù)比相同。（5）離子濃度大小比較問題的關(guān)鍵是電荷守恒式和物料守恒式。（2）雙鍵兩端的原子和二者所連接的原子共6個(gè)原子共平面；三鍵兩個(gè)碳原子及其所連接的原子共4個(gè)原子共直線；苯環(huán)六個(gè)碳原子及其所連接的原子共12
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