【正文】 部分離子間相結(jié)合 ,生成了水、沉淀等。 (3)為分步回收鐵、銅、鋅等金屬資源且直接得到銅單質(zhì) ,只需改變上述流程中的某步驟加入 的試劑即可。 (2)用 X鑒別 D、 E時 ,X可以選用不同的物質(zhì)。② 若 X為澄清石灰水 ,碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 ,化學(xué)方程式為 Na2CO3 +Ca(OH)2? CaCO3↓+2NaOH。CaCl2溶液與 K2CO3溶液反應(yīng) ,生成物中有氯化鉀 ,引入了新的雜質(zhì) ,C項錯 誤 。 4.(2022江西 ,23,10分 )甜葉菊苷具有高甜度低熱能的特點 ,是一種新型甜味劑 ,我國是全球最主 要的生產(chǎn)國。 (產(chǎn) 物被完全吸收 ) 【分析與結(jié)論】數(shù)據(jù)分析 : g甜葉菊苷中氧元素的質(zhì)量為 g,由此確定甜葉菊苷是由 碳、氫、氧元素組成。若沒有 F 裝置 ,空氣中的水和二氧化碳可能進入裝置 E內(nèi) ,使測得的二氧化碳質(zhì)量偏大 ,計算出的碳元素 質(zhì)量偏大 ,使甜葉菊苷中氧元素質(zhì)量的測定結(jié)果偏小。 (4)Cl2可用于生產(chǎn) 84消毒液 (有效成分 NaClO),反應(yīng)原理為 :2NaOH+Cl2? NaClO+NaCl+H2O, 反應(yīng)前后氯元素的化合價有 種。 (5)加入氯化鈉后電解時會有氯氣生成 ,影響水的組成元素的測 定。其正確的實 驗步驟順序是 (填字母 )。B項 ,取樣品 ,加水溶解 ,溶液呈藍色的是硫酸銅 ,溶液呈無色的是硫 酸鈉 ,現(xiàn)象不同 ,可以鑒別 ,正確 。 【提出問題】固體酒精是固態(tài)酒精嗎 ? 【查閱資料一】酒精 ,學(xué)名乙醇 ,化學(xué)式為 C2H5OH,熔點為 114 ℃ ,易揮發(fā) ,能與水以任意比例互 溶。 你認(rèn)為猜想中含有碳酸鈉的理由是 (用化學(xué)方程式表示 )。 【反思交流】氯化鋇溶液能檢驗碳酸鈉 ,碳酸鈉對氫氧化鈉的檢驗有干擾 ,應(yīng)除去碳酸鈉后再 檢驗氫氧化鈉 ,所以實驗中加入過量氯化鋇溶液的目的是檢驗碳酸鈉并完全除去碳酸鈉。 Ⅲ .向?qū)嶒?Ⅰ 所得的混合物中滴加稀硝酸并不斷攪拌 ,燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量 的變化如圖 2所示。從 D到 E,溶液的酸性增強 ,pH減小。取少量 B點時的清液于 試管中 ,滴加酚酞溶液 ,溶液變紅 ,不能說明一定含有氫氧化鈉。某小組為探究其成分進行如下實驗 : ? Ⅰ .取少量固體于燒杯中 ,逐漸加水并不斷攪拌 ,燒杯中固體質(zhì)量隨加入的水的質(zhì)量變化如圖 1 所示。 【 實驗探究 】 (2)氯化鋇溶液與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉 ,若白色固體中肯定 有 Na2CO3,則取 (1)所得少量溶液于試管中 ,加入過量的 BaCl2溶液 ,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是生成白色 沉淀。 猜想二 :殘留的白色固體是碳酸鈉 。 D 項 ,一氧化碳能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳 ,能除去 CO且沒有引入新的雜質(zhì) ,符合 除雜原則 ,故正確。 6 g0 0 g x x??A組 2022— 2022年模擬 (3)用氯化鈉固體配制 100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液。途徑①操作步驟簡便 ,節(jié)約能源 ,故工業(yè)生產(chǎn)中選擇途徑 ①。 (2)實驗室蒸發(fā)用到的儀器有鐵架臺 (帶鐵圈 )、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒和 。據(jù)此計算出 g甜味菊苷中碳元素的質(zhì)量為 g, 氫元素的質(zhì)量是 g,因此 g甜葉菊苷中含有氧元素的質(zhì)量為 g= g。 (2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。氫氧化鈉和氯化鈉不反應(yīng) ,和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉 淀和氯化鈉 ,故 C正確 。 2.(2022江蘇蘇州 ,22,2分 )除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì) (括號內(nèi)的為雜質(zhì) ),所用試劑及主要 實驗操作均正確的一組是 ( ) 項目 物質(zhì) 所用試劑及主要實驗操作 A CO(CO2) 通過裝有足量 NaOH溶液的洗氣瓶后 ,干燥 B Fe粉 (Cu粉 ) 加入足量的稀鹽酸 ,充分反應(yīng)后 ,過濾、洗滌、干燥 C NaCl溶液 (CaCl2) 加入適量 K2CO3溶液 ,充分反應(yīng)后 ,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 D NH4HCO3固體 (NaCl固體 ) 充分加熱 答案 A 二氧化碳可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收 ,一氧化碳不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) , 再通過濃硫酸吸收水蒸氣 ,可得到純凈的一氧化碳?xì)怏w ,A項正確 。D、 E溶液顯 藍色 ,所以 D、 E分別是氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種。 8.(2022天津 ,23,5分 )現(xiàn)有 A、 B、 C、 D、 E五種溶液 ,它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶 液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。 二是將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3,該反應(yīng)屬于 (填基本反應(yīng)類型 )。米 飯中富含的營養(yǎng)素是糖類。棉布屬于 (填“天然纖維”或“合成纖維” ),米飯富含的營養(yǎng) 素為 。氯化銨與氫 氧化鈉反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體 ,而氯化鉀與氫氧化鈉不反應(yīng) ,故可以鑒別 ,C正確 。C項 ,③中硫酸銨和氯化銨加熟石灰粉末研磨都會生成有刺激性氣味的 氣體 ,故此法不能鑒別 ,C項錯誤 。 考點一 物質(zhì)檢驗和鑒別 C組 教師專用題組 1.(2022江西 ,4,2分 )下列“水”能使無色酚酞溶液變紅色的是 ? ( ) 答案 A 堿性溶液能使酚酞溶液變紅色 ,氨水是堿性溶液 ,故能使酚酞溶液變紅 。 (2)由流程 圖可知 ,首先將石灰石灼燒 ,得到氧化鈣 。 (5)B為鐵 ,D 為銅 ,根據(jù)鋅與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,可計算出生成 g鐵需要鋅的質(zhì)量為 g。 (2)寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。待充分反應(yīng)后 ,過濾 ,再向濾液中加入適量的稀鹽酸除去過量的碳酸鈉 。氯化鈉可用于配制生理鹽水 ,C正確 。 知識拓展 兩種溶液反應(yīng)的情況有兩種 :一是恰好完全反應(yīng) ,二是有一者剩余。 設(shè)計者 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 丁同學(xué) 取少量廢液于一支試管中 ,向其中加入足量的碳酸鈉溶液 有白色沉淀生成 猜想一正確 戊同學(xué) 取幾粒鋅粒于一支試管中 ,向其中加入少量廢液 (4) 猜想二正確 【實驗設(shè)計】 答案 (每空 1分 ,方程式 2分 ,共 8分 )(1)溶液的紅色逐漸褪去 (2)CaCl Ca(OH)2 (3)2HCl+Ca(OH)2? CaCl2+2H2O (4)鋅粒逐漸溶解 ,有氣泡產(chǎn)生 (5)戊 (6)猜想中都有 CaCl2,加 Na2CO3溶液都會產(chǎn)生白色沉淀 (7)腐蝕下水道或污染水質(zhì) (合理答案均可得分 ) 解析 (1)澄清石灰水呈堿性 ,使酚酞試液變紅 ,加入稀鹽酸 ,其與氫氧化鈣反應(yīng) ,堿性減弱 ,溶液 的紅色變淺 ,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時紅色剛好褪去。 【反思與評價】 (1)碳酸鈉溶液呈堿性 ,也能使酚酞溶液變紅 ,無法判斷是否含有 OH。 (3)將燒杯內(nèi)物質(zhì)過濾 ,濾渣回收 ,向濾液中加入適量 進行處理后再排放。 活動一 通過小組合作 ,同學(xué)們完成了下圖所示的三組小實驗。 t3 ℃ 時 ,Y的溶解度大于 X的溶解度 ,當(dāng) X、 Y的飽和溶液質(zhì)量相等時 ,溶劑質(zhì)量 XY,故 D正確。根據(jù)固體 Z和鹽酸恰好完全反應(yīng) ,固體 Z全部溶解得到淺綠色溶液 N和氣體 W知 ,溶液 N中 一定含有 FeCl2,可能含有 CaCl2。 (2)含 較多可溶性鈣、鎂化合物的水是硬水 ,加入肥皂水 ,會產(chǎn)生白色垢狀物 ,且泡沫較少 ,而軟水泡 沫多。 (3)海水提取出粗鹽后的母液中 ,還含有較多的氯化鎂 ,用氯化鎂可制得金屬鎂。 知識拓展 銅在常溫下不能與稀硫酸直接發(fā)生反應(yīng) ,但是在加熱的條件下通入氧氣 ,銅可以與 稀硫酸、 O2很快發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅。CaCO3高溫分解產(chǎn)生 CaO和 CO2。8H2O在水中不太穩(wěn)定 ,會緩慢分解。 g)100%=%(1分 ) 答 :該溶液中 NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。8H2O的反應(yīng)時間 (t)對其產(chǎn)率 (ω)的影響如圖所示。8H2O↓+2NH4Cl Ⅲ .CaO2D項 ,CaCO3不溶于水 ,CaCl2溶于水 ,加入足量水 ,溶解、過濾、 蒸發(fā)結(jié)晶得到 CaCl2,與題意不符 ,錯誤。 易錯警示 C項 ,如果只注意加入稀硝酸后 ,除掉了氫氧化鉀 ,且稀硝酸不與氯化鉀反應(yīng)這兩個 要素 ,而遺忘了除雜時還不能引入新雜質(zhì)的要點 ,則會造成錯選。C項 ,碳可以與氧氣反應(yīng) ,而氧化銅不能與氧氣反應(yīng) ,故可以除去碳 ,正確 。 解題關(guān)鍵 鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子均能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 ,在用鋇離子區(qū)分這兩 種離子時 ,必須要用稀硝酸檢驗產(chǎn)生的白色沉淀 ,觀察其是否能溶于稀硝酸 ,這是解題的關(guān)鍵。則原固體中一定含有 ,一定不含 。 答案 (1)燒焦羽毛 (2)A (3)B (4)減少空氣污染 (5)C6H12O6 解析 (1)羊毛的主要成分為蛋白質(zhì) ,灼燒羊毛線會聞到燒焦羽毛的氣味。故選 D。D中四種溶液兩兩混合 ,僅產(chǎn)生氣體的是稀鹽酸 ,產(chǎn)生氣體和沉 淀的是碳酸鈉 ,產(chǎn)生兩次沉淀的是氯化鋇 ,僅產(chǎn)生一次沉淀的是硫酸鈉 ,D不符合題意。D項 ,只有氫氧化鉀溶液能使酚酞溶液變紅色 ,不能鑒別硫酸和 氯化鈉溶液 。 D項 ,Na2CO3溶液與稀鹽酸和稀硫酸 反應(yīng)均生成二氧化碳?xì)怏w ,不能鑒別。③為了均衡營養(yǎng) ,補充蛋白質(zhì)時不能只吃肉類不吃蔬菜。 D項 ,①制取氣體應(yīng)先檢查裝置氣密性后裝藥品 。 易錯警示 初中階段 ,對于二氧化碳的不可燃、不助然 ,是作為重點知識來學(xué)習(xí)的。 拓展延伸 D項用酚酞溶液及多次操作可以鑒別三種溶液。 知識拓展 含有銅離子的溶液一般具有特定的藍色 ,含有三價鐵離子的溶液一般為黃色 ,含有 亞鐵離子的溶液一般為淺綠色。 (2)食 :維生素 C能增強人體對疾病的抵抗能力 ,中學(xué)生每天要補充 60 mg的維生素 C。 7.(2022江蘇鎮(zhèn)江 ,28,5分 )現(xiàn)有一包固體粉末 ,可能含有 FeCl Na2SO NaOH、 CaCO NH4HCO Na2CO3中的一種或幾種。 答案 (共 5分 ) (1)NH4HCO3(1分 ) (2)FeCl CaCO3(1分 ,各 ) (3)Na2CO3(1分 ) Na2SO4(1分 ) (4)BaCl2+2NaOH+CO2? BaCO3↓+2NaCl+H2O(1分 ) 解析 (1)NH4HCO3固體受熱易分解 ,產(chǎn)生 NH3。B項 ,稀鹽酸與氧化鈣 和碳酸鈣都反應(yīng) ,故錯誤 。 A項 ,碳酸鈣難溶于水 ,氯化鈣易溶于水 ,加水可以除去 CaCO3粉末中的 CaCl2粉末 ,正確 。C 項 ,除去粗鹽中難溶性雜質(zhì) ,加適量水溶解 ,過濾 ,蒸發(fā) ,可得到固體氯化鈉 ,正確 。像本題的 A項 ,氫氧化鈉既會吸水 ,也會吸收氯化氫氣體 ,故不能選?！斑^濾 1”所得濾渣的主要成分是 。 (4)為了測定加入的 NH4Cl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ,取 g NH4Cl溶液于燒杯中 ,加入稍過量 的 AgNO3溶液 ,完全反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量 ,得到 g白色固體。“過濾 1”所得濾渣的主要成分是 CaCO3(碳酸鈣 )。 ? (1)化學(xué)式 :甲 ,H 。又知 A+B? CaCO3↓+H2O,已知 A為 CO2,則 B為 Ca(OH)2,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 CO2+Ca(OH)2? CaCO3↓+ H2O。請完善下列實驗室中除去泥沙 等雜質(zhì)的實驗步驟 ,并回答相關(guān)問題 : 操作 1? 過濾 ? 蒸發(fā) 其中操作 1的名稱是 。 (4)工業(yè)上可用電解飽和 NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣 ,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 (4)根據(jù)生成物 NaOH、 Cl H2推斷 ,反應(yīng)物除 NaCl外還 有 H2O,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O? 2NaOH+H2↑+Cl2↑(根據(jù)反應(yīng)前后原子種 類、個數(shù)不變配平方程式 )。 易錯警示 氣體 X能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀 ,則 X是二氧化碳 ,易誤認(rèn)為是碳酸鈣高 溫分解生成的 ,而確定一定含有碳酸鈣。加入雙氧水 ,能產(chǎn)生大量氣泡的是 二氧化錳 ,無明顯變化的是碳粉 ,可以鑒別 。由此可以確定 :上層溶液中一定不含有的離子是 以及一定含有的離子。 【進行實驗】根據(jù)離子的性質(zhì)確定檢驗方法。 23O? 23O?23? 23?23O?23O? 23O?5.(2022甘肅蘭州 A,34,8分 )某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后 ,做了澄清石灰水和稀鹽 酸反應(yīng)的實驗 ,并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中 ,進行了如下探究 : 探究 Ⅰ :甲同學(xué)在做該實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象 ,于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng) 表示懷疑。 (3)鹽酸能與氫氧化鈣反應(yīng) ,二者不可 能同時剩余 ,因此猜想三錯誤。 考點二 物質(zhì)分離和提純 1.(2022四川成都 ,12,3分 )下列各組物質(zhì)的鑒別方法