中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一部分教材梳理階段練習(xí)第五單元化學(xué)方程式第8講根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算(存儲版)
【正文】 58 ( 1) 求粗鹽的純度 ( 寫出解題過程 ) 。 10 ． ( 1 1 分 ) 某石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜質(zhì)( 雜質(zhì)只含 C a C O3) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 株洲 ) 膽礬晶體部分失水后得到某硫 酸 銅 晶 體 ( C u SO4 x H2O 的相對分子質(zhì)量為： 160 ＋ 18 x ) ( 2) C uSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ ( 3) 升溫到 t2℃ ，殘留固體是黑色物質(zhì)，則 m ＝ 4. 0 g 。 ( 2) C uSO4中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 40% 。6480＝ g 答： ( 1) 該硫酸銅晶體 ( C uS O4 x H2O) 中 x 的值。 ( 2) 解： 設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為 x 。 答：樣品中粗鹽的純度為 % 。 9 ． ( 14 分 ) ( 201 4 解析： 一定量的 Cu 粉和 Zn 粉的混合物，與足量鹽酸充分反應(yīng)后，由于銅不與鹽酸反應(yīng)所以過濾后得到的固體是銅，加熱后固體變成氧化銅，因?yàn)榧訜岷螽a(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，所以與銅結(jié)合的氧的質(zhì)量就等于鋅的質(zhì)量，則原混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即：6480 100% ＝ 80% 。綏化 ) 現(xiàn)有一包由鐵粉、木炭粉、鎂粉組成的固體混合物 5 g ，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸 100 g ，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液 g 、濾渣 1 g ，下列說法中正確的是 ( ) A ．生成氫氣的質(zhì)量是 0. 2 g B ．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵和鹽酸 C ．稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于 % D ．若濾渣的成分是木炭粉，則混合物中鐵、鎂的質(zhì)量比為 1 ∶ 1 解析： 鐵粉、鎂粉可以與稀鹽酸反應(yīng)并釋放出氫氣，木炭粉不與稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為： 5 g＋ 1 00 g － 103. 8 g － 1 g ＝ 0. 2 g ，故 A 正確；若鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應(yīng)，濾液中只含有氯化鎂、氯化亞鐵，故 B 錯誤；當(dāng)鐵粉、鎂粉恰好與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，設(shè)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為 x ， 由鐵粉、鎂粉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe ＋2H C l == =Fe C l2＋ H2↑ 、 Mg ＋ 2H C l == =Mg C l2＋ H2↑ 可得關(guān)系式 2H C l ～ H2 73 2 x g 73x＝2 g x ＝ g 此時(shí)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 g100 g 1 00% ＝% 所以，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于 7. 3% 故C 正確； 設(shè)兩種金屬的混合平均分子質(zhì)量為 y 。設(shè) M 的相對原子質(zhì)量為 x ，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式中二者的質(zhì)量關(guān)系，可列式為 2 x ∶ 32 ＝ 6. 0 g ∶ g 可解得 x ＝ 64 。 解： ( 1) 剩余固體的質(zhì)量即雜質(zhì)的質(zhì)量為 4 g ，則氧化鐵的質(zhì)量為 20 g － 4 g ＝ 16 g ，則氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16 g20 g 100 % ＝ 80 % 。欲對含 Al2O3 2 04 t 的鋁土礦進(jìn)行處理 ( 雜質(zhì)不參與反應(yīng) ) ，理論上需要消耗N aO H 的質(zhì)量為多少？ 解： 設(shè)理論上需要消耗 N aO H 的質(zhì)量為 x Al2O3＋ 2 N aO H == = 2Na A l O2＋ H2O 102 80 204 t x 10280＝20 4 tx x ＝ 160 t 答：理論上需要消耗 N aO H 的質(zhì)量為 160 t 。 例 4 ( 201 3石頭紙可用沿海水產(chǎn)養(yǎng)殖中產(chǎn)生的大量廢棄貝殼制得，為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼 25 g ，加入 200 g 的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為 21 g ( 假設(shè)貝殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)且不溶于水 ) 。 ( 3) 求樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ( 寫出計(jì)算過程，精確到 % ) 。 北京 ) 利用化學(xué)反應(yīng) 可實(shí)現(xiàn)氫氣的存儲，計(jì)算 230 g 金屬鈉最多可吸收氫的質(zhì)量。 ( 2) 利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，代入量必須是純凈物的質(zhì)量，如果是混合物的質(zhì)量，則必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，再帶入計(jì)算。 ( 2) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)是反應(yīng)物、生成物的 質(zhì)量 關(guān)系。 ( 2) 將純 物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。 答案： 設(shè) 2 30 g 金屬鈉最多可吸收 H2的質(zhì)量為 x 2Na ＋ H2= = = = =△2NaH 46 2 230 g x 462＝230 gx x ＝ 10 g 答： 23 0 g 金屬鈉最多可吸收氫氣的質(zhì)量為 10 g 。 ( 3 ) 向氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸先和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣完全反應(yīng)后，稀鹽酸再和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算氫氧化鈣的質(zhì)量及其氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析： ( 1) 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量；再根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的方程式，求出碳酸鈣的質(zhì)量和生成氯化鈣的質(zhì)量，即可求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 1 ．在反應(yīng) A ＋ B ＝ C ＋ D 中， 20 g A 和 10 g
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