【正文】 。下列說法正確的是 ? ( ) ? ℃ 時 ,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是 :甲 =乙 丙 ,可用冷卻熱飽和溶液的方法提純乙 ℃ 時 ,將 30 g 乙加入 50 g 水中充分溶解 ,所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的 質(zhì)量比為 3∶ 5 a3 ℃ 甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至 a2 ℃ ,所得溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 :甲 丙 乙 答案 D 據(jù)圖可以看出 ,a2 ℃ 時 ,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序 是 :甲 =丙 乙 。 (4)小婧按圖 2的操作稱取氯化鈉 ,小民發(fā)現(xiàn)小婧的操作有錯誤。 (5)由圖 3可得水的體積為 82 mL,即水的質(zhì)量約為 82 mL1 g/mL=82 g。隨著溫度的升高 ,KCl的溶解度逐漸增 大 ,所以隨著溫度的升高 ,飽和 KCl溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?,不會有固體 析出 ,B錯誤 。 (2)最終所配制溶液為 80 g 15%的氯化鈉溶液 ,所以托 盤天平左盤中固體氯化鈉的質(zhì)量為 80 g15%=12 g。 (2)方法二中用量筒量取 25%的 NaOH溶液時仰視讀數(shù) ,其他操作均正確 , 所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10%(選填 “ 大于 ”“ 小于 ” 或 “ 等 于 ” )。C項(xiàng) ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :乙 丙 甲 。 M點(diǎn)在溶解度曲線上 ,對應(yīng)的 ZnSO4溶液 是飽和溶液 ,故 B錯誤。 (2)丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%≈ %。 (3)解 :設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鉀和二氧化碳的質(zhì)量分別為 y、 z。向溶液 C中再加入 25 g 甲 ,充分?jǐn)嚢?,恢復(fù)到 t2 ℃ 時 ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (結(jié)果精確到 %)。目 前 ,防治松材線蟲主要措施是給松樹 “ 注射 ” 一種有效成分是苦參堿的 免疫激活劑。實(shí)驗(yàn)測得相關(guān)數(shù)據(jù)如 下 : 稀硫酸的質(zhì)量 剩余固體的質(zhì)量 第 1次加入 g W g 第 2次加入 g g 第 3次加入 g g 第 4次加入 g g 第 5次加入 g g 第 6次加入 g g (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷 ,稀硫酸加入到第 次 ,鐵恰好反應(yīng)完全。 (2)根據(jù) g稀硫酸能消耗金屬 Fe的質(zhì)量為 1. 12 g,可知 W的值為 +=。 ? 答案 (1) (2)% (3)蒸發(fā)結(jié)晶 (4)是 KCl、 KClO3 解析 本題借助不同物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)及工業(yè)制備氯酸鉀的工藝流程 , 考查了運(yùn)用化學(xué)知識解決工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中實(shí)際問題的核心素養(yǎng)。 1 0 g1 0 0 g 1 0 g?。 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 S(NaCl)/g S(KClO3)/g (4)工業(yè)上用氯化鈉溶液制備氯酸鉀 ,主要流程如下 : ? (第 Ⅱ 步中發(fā)生的反應(yīng) :NaClO3+KCl? NaCl+KClO3) 上述流程中 ,氯化鈉溶液中的水是否參與第 Ⅰ 步化學(xué)反應(yīng) ? (填 “ 是 ” 或 “ 否 ” )。 1 . 1 2 gx1 . 9 6 g1 0 . 0 0 g解析 本題通過對硅鋼樣品成分的實(shí)驗(yàn)探究 ,考查了能夠分析處理數(shù) 據(jù) ,探究反應(yīng)規(guī)律的核心素養(yǎng)。 、充電器的核心材料 ,其主要成分是 Fe和 Si。 4 0 g1 4 0 g 1.(2022浙江舟山中考節(jié)選 )松材線蟲病是危害松屬植物的一種毀滅性 流行病。 ? 圖 1 ? 圖 2 (1)溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是 (填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” )。 答案 (1)13∶ 2∶ 8 (2)解 :設(shè)加入水的質(zhì)量為 x。 (2)丙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %(結(jié)果保留一位小數(shù) )。 3.(2022四川雅安中考 ,12,★★☆ )ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫 度變化的曲線如圖 9312所示。下列說法正確的是 ? ( ) ? 圖 9311 ℃ 時 ,乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量最小 :甲 丙 乙 ,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 答案 A A項(xiàng) ,甲溶液和丙溶液一定飽和 ,乙溶液可能恰好飽和 。 2.(2022吉林長春一模 ,20,★★☆ )在實(shí)驗(yàn)室里可用以下兩種方法配制溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的 NaOH溶液。 (3)若向上述所得的溶液中加入 20 g水 ,最終氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 是 。甲的溶解度受溫度影響比乙大 ,等 質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液分別由 T2 ℃ 降到 T1 ℃ ,甲析出晶體的質(zhì)量比 乙的多 ,如果溶液的質(zhì)量不相等 ,則無法判斷 ,D錯誤。 (4)由圖 2可以看出托盤天平的使用錯誤 ,物、碼 放反了 。 (2)完成此實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是 (填序號 ) 。根據(jù)質(zhì)量守恒定律 ,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為鐵與稀鹽 酸的質(zhì)量和減去氫氣的質(zhì)量 ,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式 ,可求反應(yīng) 后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)若藥品與砝碼放顛倒 ,且用到游碼 ,則稱量的藥品質(zhì)量偏小 , 使得所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。 錯誤① : 。標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明試劑名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶解度為 c g,則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%c%,所以 a、 b、 c之間的關(guān)系是 cba。向 100 g水中不斷加入 KNO3,或 改變溫度 ,得到相應(yīng)的溶液① ~④。 (4)按操作②配制溶液時 ,會造成溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。在電解水的實(shí)驗(yàn)過程中 ,硫酸鈉的質(zhì)量不變 , 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式 ,可以計算實(shí)驗(yàn)結(jié)束時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。1%=500 g。 (3)用 5 g食鹽能配成 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1%的食鹽水。 (2)根據(jù)圖 933中 有未溶解的固體甲可知 ,甲溶液一定為飽和溶液。 20 . 6 gx2 9 . 4 g1 4 7 g 知識點(diǎn)一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.(2022甘肅天水模擬 )已知某溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%,則下列比例 正確的是 ? ( ) ∶ 溶液質(zhì)量 =1∶ 5 ∶ 溶液質(zhì)量 =1∶ 5 ∶ 溶劑質(zhì)量 =1∶ 5 ∶ 溶液質(zhì)量 =4∶ 5 答案 A 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%=20%,? =? ,則溶質(zhì) 質(zhì)量 ∶ 溶劑質(zhì)量 ∶ 溶液質(zhì)量 =1∶ 4∶ 5,故 A正確。 答案 (1) mL (2)①②③ 點(diǎn)撥 溶液配制過程中的誤差來源 :(1)所用儀器引起誤差 ,因?yàn)楦鞣N不 同規(guī)格的儀器精確度不同 。 ①氯化鈉固體不純 ②稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 ③量取水時 ,仰視讀數(shù) ④裝瓶時 ,有少量溶液灑出 解析 (1)氯化鈉的質(zhì)量為 10 g+5 g+ g= g。 E操作是溶解操作 ,用玻璃棒攪拌的目的是加快溶解速 率。 (2)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 :①稱量的溶質(zhì)不純 ,含其他雜質(zhì) 。 ④如果一種反應(yīng)物不純 ,加入另一種反應(yīng)物的生成物恰好是原有雜質(zhì) 時 ,所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為反應(yīng)生成的質(zhì)量與原雜質(zhì)的質(zhì)量之和。 答案 C 知識點(diǎn)二 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 (1)計算公式 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =? 100%,也可將公式變形為 : 溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液質(zhì)量 =? (2)常見類型 ①已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 ,求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。知識點(diǎn)一 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) :溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。如果原溶液飽和 ,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 ③如果涉及反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 ,還應(yīng)該注意反應(yīng) 過程中是否有氣體、沉淀生成或反應(yīng)物中是否有不參加反應(yīng)的雜質(zhì) 等。②將量筒內(nèi)的水倒 入燒杯中時有少量水灑在燒杯外。 (2)配制 50 g 10%的氯化鈉溶液 ,需氯化鈉 的質(zhì)量為 50 g10%=5 g,所需水的質(zhì)量為 50 g5 g=45 g,合 45 mL,應(yīng)選用 50 mL 的量筒。 ? 圖 934 (2)經(jīng)檢測 ,配制的 NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 ,其原因可能有 (填序號 )。④溶液具有均一性 ,裝瓶時 ,有 少量溶液灑出 ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。 答案 (1) (2)設(shè)原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x Zn+H2SO4? ZnSO4+H2↑ 98 2 x g ? =? x= g 原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ? 100%=20% 答 :原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%。 答案