【正文】 ?6.(1)要配制 10 g 6%的碳酸鈉溶液 ,需要稱取碳酸鈉 g,量取水 mL。 答案 (1) (2)50 100 (3)500 解析 (1)配制 10 g 6%的碳酸鈉溶液 ,需要稱取碳酸鈉的質量為 10 g 6%= g。要使其溶質質量分數(shù)變?yōu)? 5%,設加入水的質量為 z,則 (100 g+z)5%=100 g10%,z=100 g。 7.(2022湖南岳陽中考 )小蘭進行水的電解實驗時 ,在水中加入少許硫酸 鈉以增強導電性。 答案 解 :設生成氫氣的質量為 x,消耗水的質量為 y 2H2O? 2H2↑+O2↑ 36 4 32 y x g ? =? x= g ? =? y= g 實驗結束時所得溶液的溶質質量分數(shù)為 ? 100%= % 答 :(1)負極產(chǎn)生氫氣的質量為 g。 知識點三 溶液的配制 8.(2022北京朝陽一模 )實驗室要配制 100 g溶質質量分數(shù)為 %的 NaCl溶液 ,回答問題 : 圖 934 ? ? (1)計算 :需要稱取 NaCl g。 答案 (1) (2)加快溶解速率 (3)100 (4)AB 解析 (1)需要氯化鈉的質量為 100 g %= g。 NaCl中有少量不溶性雜質 ,會造成溶質質量分數(shù)偏 小 。 ,小心蒸發(fā) NaCl不飽和溶液 (蒸發(fā)皿中始終有溶液 ),則溶 液中溶質的質量分數(shù) (m%)與時間 (t)的關系合理的是 ? ( ) ? 答案 A 保持溫度不變 ,蒸發(fā)氯化鈉不飽和溶液 ,溶液由不飽和變?yōu)轱? 和的過程中 ,溶劑質量減小 ,溶液中溶質質量分數(shù) (m%)增大 。 20 ℃ 時 100 g水 ? ① ? ② ? ③ ? ④ (1)溶液①中溶質的質量分數(shù)是 。再加入硝酸鉀 20 g,溶液仍然飽和 ,且 20 g KNO3沒有溶 解 。 g1 0 0 g gcc?2.(2022山東濱州中考 )小芳在配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時 , 沒有按照正確的稱量氯化鈉、量取水的操作規(guī)程進行操作 (圖示為小 芳操作時的讀數(shù) ,其他操作都正確 )。 1 2 .3 g1 2 .3 g 8 7 g? g溶質質量分數(shù)為 20%的硝酸鉀溶液 ,下列 說法正確的是 ? ( ) g硝酸鉀 50 mL的量筒量取所需的水 、玻璃棒 ,并貼上如圖 936所示標簽 ? 圖 936 答案 B 需要稱取硝酸鉀的質量為 g20%= g。 4.(2022北京朝陽一模 )高氯酸鉀 (KClO4)可用作火箭推進劑 ,其溶解度如 下表。20 ℃ 時 ,高氯酸鉀的溶解度為 g,向 2 g高 氯酸鉀中加入 98 g水 ,溶解的質量小于 g,溶質的質量分數(shù)小于 2%。 錯誤② : 。 。 (3)稱量氯化鈉的實際質量比計 算的質量大 ,會造成所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大 。 (2)反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少 ?(寫出計算過程 ,精確到 %)。 1.(2022湖南岳陽中考 )甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所 示。將 a3 ℃ 甲、乙、丙三種物質的飽和溶液分別降溫至 a2 ℃ ,甲 和乙的溶解度減小會析出固體 ,而丙的溶解度增大 ,溶液組成不變 ,所得 溶液的溶質質量分數(shù)由大到小的順序是甲 丙 乙。 ①溶解 ②把配好的溶液裝入試劑瓶 ③稱量、量取 ④計算 (3)按實驗要求 ,圖 1中還缺少的玻璃儀器是 (填名稱 ) 。 (5)小民所取蒸餾水的體積如圖 3所示 ,則該實驗小組原計劃配制的氯化 鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為 (水的密度約為 1 g/cm3) 。藥品實際質量 =砝碼質量 游碼質量 =15 g= g。下列判斷不正確的是 ? ( ) ? 圖 939 ℃ 丙的飽和溶液通過降低溫度可變?yōu)椴伙柡腿芤? ,溶解度隨溫度變化最明顯的是甲 ℃ 甲的飽和溶液溫度降低 ,溶質的質量分數(shù)減小 T2 ℃ 降到 T1 ℃ ,甲析出晶體的質量比乙的多 答案 D 丙的溶解度隨溫度的升高而減小 ,故 T2 ℃ 丙的飽和溶液通過 降低溫度可變?yōu)椴伙柡腿芤?,A正確 。 2.(2022北京海淀二模 ,11,★☆☆ )KCl和 KNO3在不同溫度下的溶解度數(shù) 據(jù)如下表所示 ,下列說法中正確的是 ? ( ) ℃ 時 ,100 g 水中最多溶解 45 g KCl ,某飽和 KCl溶液中會有固體析出 KCl ℃ 時 ,某 KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)一定為 ? 100% 溫度 /℃ 20 30 40 溶解度 /g KCl 33 38 45 KNO3 31 64 110 1101 1 0 1 0 0?答案 A 40 ℃ 時 ,氯化鉀的溶解度為 45 g,即 100 g 水中最多溶解 45 g 氯化鉀即達到飽和狀態(tài) ,A正確 。 1 1 0 g1 1 0 g 1 0 0 g?3.(2022北京懷柔一模 ,34,★★☆ )以下是實驗室配制一定溶質質量分數(shù) 的氯化鈉溶液的流程示意圖。 答案 (1)溶解 (2)12 (3)12% 解析 (1)實驗室配制一定溶質質量分數(shù)溶液的實驗步驟是計算、稱 量、量取和溶解。用來配制溶液的燒杯 剛用少量蒸餾水潤洗過 ,會造成水的體積偏大 ,則溶液中溶質的質量分 數(shù)偏小 ,故 B不符合題意 。 方法一 :? 方法二 :? (1)方法一中配制 100 g 10%的 NaOH溶液 ,需要 NaOH固體 g。 (2)方法二中用量筒量取 25%的 NaOH溶液時仰視讀數(shù) ,會造 成實際量取的 25%的 NaOH溶液的體積偏大 ,其他操作均正確 ,所配溶液 中溶質的質量分數(shù)大于 10%。B項 ,20 ℃ 時 ,乙溶液的溶質質量最大 。溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌 ,加快 氯化鈉的溶解速率 。下列說法正確的是 ? ( ) ? 圖 9312 ZnSO4溶液升溫或降溫均可能析出晶體 ZnSO4溶液是不飽和溶液 ℃ 時 ,ZnSO4的溶解度為 41 g 答案 A 通過分析溶解度曲線可知 ,N點對應的 ZnSO4溶液升溫或降 溫均可能析出晶體 ,故 A正確。 40 ℃ 時 ,ZnSO4飽和溶液的溶質質量分數(shù)為 41%,溶解度大 于 41 g,故 D錯誤。 答案 (1)不是 (2) 解析 (1)乙中溶液不是飽和溶液 ,因為在該溫度下 ,其能溶解無水硫酸 銅。 (1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為 。 50 g10%=(50 g+x)4% x=75 g 答 :需要加入水的質量為 75 g。(2)根據(jù)稀釋前后溶質質量相等列出等式求解即可 。 (2)某同學按圖 2所示進行實驗 ,得到相應溫度下的 A、 B、 C溶液 ,在 A、 B、 C三種溶液中屬于飽和溶液的是 (填字母 )。 (2)t1 ℃ 時 ,甲物質的溶解度是 20 g,t2 ℃ 時 ,甲物質的溶解度是 40 g,所 以在 A、 B、 C三種溶液中屬于飽和溶液的是 B。病原線蟲從松樹的傷口進入 ,寄生在樹脂道中 ,大量繁殖后遍 及全株 ,造成水分輸送受阻、蒸騰作用降低、樹脂合成急劇減少。欲利用質量 分數(shù)為 30%的苦參堿原液 ,配制這樣的免疫激活劑 50 000瓶 ,需要原液的 質量是多少 ? 答案 設需要原液的質量為 x x30%=50 g%50 000 x=25 000 g=25 kg 答 :需要原液的質量是 25 kg。某同學 用硅鋼樣品進行如下實驗 :取 g硅鋼樣品 ,將 g稀硫酸分 6次加 入樣品中 (其中稀硫酸與硅及其他雜質不反應 )。 答案 (1)5 (2) (3)解 :設 g該稀硫酸中溶質的質量為 x。 (1)分析表格中數(shù)據(jù)可知 g稀硫酸 完全反應 ,消耗金屬 Fe的質量為 g,第 5次加入 g稀硫酸后固體 質量正好減少 g,第 6次加入稀硫酸 ,固體質量不變 ,所以第 5次加入稀 硫酸 ,鐵恰好完全反應。 (1)20 ℃ 時 ,NaCl的溶解度為 g。 溶液 A中的溶質除 NaCl外 ,還含有 (填化學式 )。 (4)第 Ⅰ 步化學反應生成了氫氣 ,氯化鈉中沒有氫元素 ,說明氯化鈉 溶液中的水參