【正文】 e2＋ 氧化，錯誤； C． HSO3— 是弱酸的酸式酸根離子，在離子方程式中不拆，錯誤； D． 用足量 KMnO4 溶液吸收 SO2 氣體： 2MnO－4 ＋ 5SO2＋2H2O===2Mn2＋ ＋ 5SO2－4 ＋ 4H＋ ，正確。 【思路點撥】 本題考查了 離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如微溶物的對待、弱 電解質(zhì) 的拆寫等，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查了 離子方程式的正誤判斷，注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，容易忽略不能 用濃鹽酸酸化 K M n O 4 溶液 ， KM nO 4 會將 濃鹽酸 氧化。 【題文】（化學(xué)卷L－ 1的 NH4Al(SO4)2溶液與 mol下列關(guān)于整個反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是 A． o—a 段反 應(yīng)的化學(xué)方程式是： Ba(OH)2 + CO2 = Ba CO3↓+ H2O B． b—c 段反應(yīng)的離子方程式是： 2AlO2－ + 3H2O+ CO2=2Al(OH)3↓+ CO32－ C． a—b 段與 c—d 段所發(fā)生的反應(yīng)相同 D． d—e 段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致 【知識點】離子方程式圖像 B1 C2 【答案解析】 C 解析： 只要通入 CO2，立刻就有沉淀 BaCO3 產(chǎn)生 0a Ba（ OH） 2+CO2=Ba CO3↓+H2O 沉淀的量保持不變 ab 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 沉淀量增大 bc 2AlO2+3H2O+CO2=2Al（ OH） 3↓+CO32 沉淀量達(dá)最大后， 沉淀量不變 cd CO32+CO2+H2O=HCO3 沉淀量減少 de BaCO3+CO2+H2O=Ba（ HCO3） 2 故 C 正確； 【思路點撥】 本題以圖象題形式考查反應(yīng)先后順序問題，難度中等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的綜合考查，掌握元素化合物性質(zhì)是關(guān)鍵． 【題文】（化學(xué)卷 【思路點撥】 本題考查了 離子方程式的判斷，在判斷過程中，物質(zhì)的拆寫、反應(yīng)物的用量、反應(yīng)的實質(zhì)等是此類試題?？嫉降念}型，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，難度不大。 2020屆廣西桂林十八中高三上學(xué)期第一次月考（ ）） 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A、 將 Al 條投入 NaOH 溶液中： Al＋ OH－ ＋ H2O === AlO－2 ＋ H2↑ B、 銅溶于稀硝酸中： Cu＋ 4H＋ ＋ 2NO－3 === Cu2＋ ＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O C、 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液： HCO－3＋ OH－ === CO2－3 ＋ H2O D、 向碳酸鈉溶液中逐滴加 入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸： CO2－3 ＋ CH3COOH === CH3COO－ ＋ HCO－3 【知識點】 離子方程式的正誤判斷、氧化還原反應(yīng)規(guī)律 B1 B3 【答案解析】 D 解析 ： A、 不滿足質(zhì)量守恒定律 ， 應(yīng)該為： 2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O === 2AlO－2＋ 3H2↑ ,故 A錯誤 ； B、 稀硝酸 的還原產(chǎn)物是一氧化氮 ，故 B錯誤 ； C、 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液 的離子方程式為： Ca2+＋ 2HCO－3＋ 2OH－ ===CaCO3↓ + CO2－3 ＋ 2H2O，故 C錯誤 ； ，保留化學(xué)式， 正確 。 H2O === [Ag(NH3)2]＋ ＋ OH－ ＋ 2H2O（ 2分） ⑵ 碳酸鉀 （ 2分） A、 C、 E中陰離子為 OH－ 、 CH3COO－ 和 CO2－3 ，由 ① 中堿性順序知 E 為碳酸鹽，六種陽離子中可形成可溶性碳酸鹽的只有 K＋ （ 2分） ⑶ Ba(OH)2 (CH3COO)2Ca AlCl3 FeSO4 解析 ： ① 測得溶液 A、 C、 E 呈堿性，三種溶液為堿液或水解呈堿性的溶液，且堿性為 A＞ E＞ C，則 A為堿，溶液中含有大量的 OH離子， OH離子與 Ag+， Ca2+， Fe2+， Al3+等離子不能大量共存，故 A只能為 Ba（ OH） 2，根據(jù)越弱越水解， E 應(yīng)為碳酸鹽，根據(jù)離子共存，只能為 K2CO3， C 為醋酸鹽； ② 向 B 溶液中滴加稀氨水，先出 現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失，則 B 中含有銀離子，應(yīng)為硝酸銀溶液，加入氨水發(fā)生的反應(yīng)為 AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3； AgOH+2NH3?H2O=Ag（ NH3） 2OH+2H2O； ③ 向 D 溶液中滴加 Ba（ NO3） 2 溶液，無明顯現(xiàn)象，說明 B 中不含 SO42離子； ④ 向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，說明 F 中含有 Fe2+離子； 綜上分析可知， A為 Ba（ OH） 2， B 為 AgNO3， C 為（ CH3COO） 2Ca， D 為 AlCl3， E 為K2CO3， F 為 FeSO4． 【思路點撥】 本題考查了 物質(zhì)的推斷，題目較難，注意從物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象推斷 ，推理過程做好記錄。 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆河南省頂級名校高三入學(xué)定位考試（ ）） ，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A． pH=1 的溶液中： Fe2+、 NO3—、 SO42—、 Na+ B．由水電離出的 c(H+)=11014 mol 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆湖北省武漢市部分學(xué)校新高三起點調(diào)研考試（ ））重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)是重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響較大，工業(yè)上常用鉻鐵礦 (主要成分為 FeO?Cr2O3，雜質(zhì)為 SiO2?Al2O3）為原料生產(chǎn)它。 （ 3） 在酸性環(huán)境下， CrO42轉(zhuǎn)化為 Cr2O72，化合價不變 ，即 2CrO42+2H+?Cr2O72+H2O； （ 4） 由反應(yīng) Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； I2+2S2O32=2I+S4O62可得反應(yīng)的關(guān)系式為 Cr2O72～ 3I2～ 6S2O32 1 3 6 xmol 20ml 103 = 故 x= 所以實際消耗 m重鉻酸鉀 =nM（ 500ml/25ml） = 294g/mol 20 = 故樣品純度為 100%=% 【思路點撥】 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、溶解平衡等問題，題目難度中等，本題注意從質(zhì)量守恒的角度利用關(guān)系式法計算． 【題文】（化學(xué)卷然后加入 100 mL 水，加人 3mL 淀粉溶液 (作指示劑 )，用 mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 ( I2 + 2S2O2－ 3= 2I－ +S4O2 － 6 ） ， 用 去 ， 則 該 樣 品 的 純 度為 。難度簡單。 2020 屆河南省頂級名校高三入學(xué)定位考試（ ）） 量共存的一組離子是 （ ） A． NH4+ 、 Ag+、 PO4 Cl B． Fe3+、 H+、 I、 HCO3 C． K+、 Na+、 NO3 、 MnO4 D． Al3+、 Mg2+ 、 SO42 、 CO32 【知識點】 離子共存問題 B1 H2 【答案解析】 C 解析 ： A、 Ag+與 PO4 Cl發(fā)生沉淀反應(yīng) ，故 A 不能 ； B、 Fe3+與 I發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存， H+與 HCO3反應(yīng)生成弱電解質(zhì)不能大量共存 ； C、 4種離子間不會發(fā)生反應(yīng) ； D、 Al3+、 Mg2+都與 CO32反應(yīng)不能大量共存 。 【思路點撥】 本題考查了 在書寫離子方程式時要注意的問題：電荷要守恒，當(dāng)反應(yīng)物過量時產(chǎn)物的判斷，強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分，是常見的題型，難度不大。 2020 屆河北省石家莊二中高三開學(xué)考試（ ）） 離子方程式正確的是 A． Cu溶于稀硝酸 HNO3： Cu＋ 2H＋ ＋ NO3－ =Cu2＋ ＋ NO2↑ ＋ H2O B． (NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量 NaOH溶液反應(yīng)制 Fe(OH)2： Fe2＋ ＋ 2OH－ =Fe(OH)2↓ C．用 CH3COOH溶解 CaCO3： CaCO3＋ 2H＋ =Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2↑ D．向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2制 Al(OH)3： CO2＋ AlO2－ ＋ 2H2O=Al(OH)3↓ ＋ HCO3－ 【知識點】 離子 方程式的正誤判斷 B1 【答案解析】 D 解析 A、稀硝酸的還原產(chǎn)物是 NO， A不正確； B、氫氧化鈉過量，生成物還有一水合氨， B不正確； C、醋酸是弱酸，應(yīng)該用化學(xué)式表示， C不正確； D、偏鋁酸鈉溶液中通入 CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式正確， D正確。 ⑶ 寫出下列四種化合物的 化學(xué)式： A： _______________ C： _____________ D： _______________ F：_______________ 【知識點】 離子反應(yīng)、物質(zhì)推斷 B1 B4 【答案解析】 ⑴ Ag＋ ＋ NH3下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是 ① Fe＋ Cu2＋ ===Fe2＋ ＋ Cu ② Ba2＋ ＋ 2OH－ ＋ 2H＋ ＋ SO2－4 ===BaSO4↓ ＋ 2H2O ③ Cl2＋ H2O===H＋ ＋ Cl－ ＋ HClO ④ CO2－3 ＋ 2H＋ ===CO2↑ ＋ H2O ⑤ Ag＋ ＋ Cl－ ===AgCl↓ A、 只有 ③ B、 ②③ C、 ③⑤ D、 ①④ 【知識點】 離子方程式 的意義 B1 【答案解析】 A 解析 ： ① 表示鐵單質(zhì)與可溶性銅鹽的一類反應(yīng)； ② 表示氫氧化鋇與硫酸或硫酸氫鹽等的反應(yīng)； ③ 只能表示 氯氣與水這 一個反應(yīng) ； ④ 表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸的一類反應(yīng)； ⑤ 表示可溶性銀鹽與鹽酸或可溶性鹽酸鹽的反應(yīng)； 故答案選 A 【思路點撥】 本題考查了 離子方程式 的意義，關(guān)鍵是理解離子方程式與化學(xué)反應(yīng)方程式的區(qū)別與聯(lián)系。 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆貴州省貴陽市高三 8月摸底考試（ ）） 12. 下列用于解釋實驗事實的化學(xué)方程式正確的是 （ ） A. Al2(SO4)3溶液低價氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀 ： Al3++3OH= Al(OH)3 ? B. 純堿溶液是酚酞變紅 ： CO32+2H2O ?H2CO3+2OH C. 乙酸清除水垢后的化學(xué)反應(yīng)原理 ： 2H++CO32= CO2?+ H2O D. FeCl3溶液中加入足量鐵粉 ， 溶液由黃色變成淺綠色 ： 2Fe3++ Fe=3Fe2+ 【知識點】 離子方程式的書寫和判斷 B1 【答案解析】 D 解析 ： 中的溶質(zhì)為一水和氨，其為弱電解質(zhì)，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，錯誤； B. CO32是多元弱酸的酸根離子，水解時要分步進(jìn)行，錯誤； C. 乙酸 是弱電解質(zhì)，錯誤； D. FeCl3溶液中加入足量鐵粉 ， 溶液由黃色變成淺綠色 ： 2Fe3++ Fe=3Fe2+，正確。 【題文】（化學(xué)卷 溶液由黃綠色變?yōu)闊o色 Cl2＋ 2OH－ ===Cl－ ＋ ClO－ ＋H2O D 錯誤 !未找到引用源。mol－ 1，則用熱化學(xué)方程式可表示為： H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－ kJ 【題文】（化學(xué)卷 2020 屆江蘇省揚州中學(xué)高三 8 月開 學(xué)考試（ ）） 8． 下列離子方程式與所述事實不相符的是 （ ） A．向 Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全： Ba2++2OH－ +H++ SO42 + NH4+＝ BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O B． 在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液 ： Ba2＋ +OH－ +HCO3－ =BaCO3↓+H2O C． 向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2 制 Al(OH)3： AlO2－ ＋ CO2＋ 2H2O= Al(OH)3↓+HCO3 D． FeBr2溶液中通入過量 Cl2： 2Fe2++2Br— +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl 【知識點】 離子方程式的書寫 B1 【答案解析】 D 解析 ： D． FeBr2溶液中通入過量 Cl2時 FeBr2完全被氧化 ， 在化學(xué)方程式中必須符合物質(zhì)的組成比即 ： 2Fe2++4Br— +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl。 【題文】（化學(xué)卷 2020屆云南省玉溪一中高三上學(xué)期第一次月考（ ） )6．在含有Fe3+、 Fe2+、 Al3+、 NH4+的稀溶液中，加入足量的 Na2O2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是 ( ) + +