反應(yīng)原理教材分析ppt課件(存儲(chǔ)版)
【正文】 衡的影響，并能夠判斷平衡移動(dòng)的方向。 基本要求 1. 了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異及原因，能正確書寫電離方程式，了解酸堿電離理論。 ③關(guān)于水的離子積常數(shù)，一是知道其影響因素，二是知道溶液酸堿性判斷的標(biāo)準(zhǔn)，三是在有關(guān)溶液的 pH計(jì)算中將會(huì)運(yùn)用到水的離子積常數(shù)。 解讀： ①有關(guān) pH計(jì)算只限于強(qiáng)酸溶液、強(qiáng)堿溶液，以及兩者反應(yīng)后的混合溶液。 2. 了解鹽類水解的規(guī)律，并能運(yùn)用其規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)正確書寫鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式。 ⑤泡沫滅火器的反應(yīng)原理只作一般了解不要求書寫較復(fù)雜的這一類型的離子方程式。對(duì)沉淀的轉(zhuǎn)化、沉淀的生成和溶解等內(nèi)容也只要求定性判斷。 在教學(xué)過程中應(yīng)注意通過實(shí)驗(yàn)促使學(xué)生了解沉淀溶解平衡，理解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。 教學(xué)內(nèi)容的展開應(yīng)體現(xiàn)解決問題的思路和方法， ?學(xué)以致用。 ②只要求利用溶度積對(duì)沉淀的生成、轉(zhuǎn)化作簡單的判斷，不要求作復(fù)雜的計(jì)算。 ③以碳酸氫鈉溶液為例，說明酸式鹽溶液顯酸堿性的原因，只要求能用電離和水解理論解釋常見酸式鹽的酸堿性，不要過多拓展。 2. 知道幾種常見酸堿指示劑的變色范圍。知道溶液 pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。 解讀： ①對(duì)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與化合物結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教學(xué)中只要將常見的化合物，如酸、堿、鹽、氧化物等與電解質(zhì)強(qiáng)弱建立聯(lián)系即可 ,明確離子化合物、共價(jià)化合物中常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 第三單元 化學(xué)平衡移動(dòng) （三）教學(xué)建議 ?精心設(shè)置實(shí)驗(yàn) ?注重化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用 ?運(yùn)用多種直觀手段 ?研究教材，突出核心知識(shí)主線 化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行受哪些因素的影響 ？ 放熱反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行 ， 吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 ， 對(duì)嗎 ？ 熵增反應(yīng)一定可以自發(fā)進(jìn)行 ， 熵減反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 ， 是嗎 ？ 熵變和焓變共同影響化學(xué)反應(yīng)的方向 還有什么因素會(huì)影響某一變化能否自發(fā)進(jìn)行 ？ 化學(xué)反應(yīng)的方向 專題 3 溶液中的離子反應(yīng) ?知識(shí)結(jié)構(gòu) 1． 弱電解質(zhì)的電離： ?強(qiáng) 、 弱電解質(zhì) ?弱電解質(zhì)電離平衡 ?常見弱電解質(zhì) ?電離常數(shù) 2． 溶液酸堿性： ?水的離子積常數(shù) ?稀溶液酸堿性及 pH ?pH簡單計(jì)算 ?酸堿中和滴定 3． 鹽類的水解： ?鹽類水解規(guī)律 ?影響鹽類的水解的因素 ?鹽類的水解應(yīng)用 實(shí)踐活動(dòng)： 測定中和反應(yīng)曲線 ?滴定實(shí)驗(yàn)操作 ?pH計(jì)測量 pH ?繪制滴定曲線 4． 沉淀溶解平衡： ?沉淀溶解平衡 ， ?溶度積 ?沉淀溶解平衡的應(yīng)用：沉淀的生成 、 溶解 、 轉(zhuǎn)化 化學(xué)平衡理論解釋溶液中的離子反應(yīng) 深入 綜合運(yùn)用 1. 與 《 化學(xué) 1》《 化學(xué) 2》 的關(guān)系 ?《 化學(xué) 1》 專題 1“物質(zhì)的分散系 ” 中提出了電解質(zhì)和非電解質(zhì)和電離方程式的概念； ?《 化學(xué) 1》 專題 2“離子反應(yīng) ” 中涉及了強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，以及弱電解質(zhì)不完全電離的情況和氨水醋酸溶液的電離方程式。 ③ 本單元以定性討論為主，知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義，不宜過多進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的定量計(jì)算，不涉及化學(xué)平衡常數(shù)的高次計(jì)算。 ① 碰撞理論和過度狀態(tài)理論不要深入闡述； 發(fā)展要求 1. 了解碰撞理論，能用碰撞理論解釋外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原電池中，正、負(fù)極是什么？在銅片和鋅片表面發(fā)生了哪些反應(yīng)？ 下列裝置能構(gòu)成原電池嗎？ 你認(rèn)為構(gòu)成原電池需要哪些條件？ 你對(duì)構(gòu)成原電池的條件有哪些新的認(rèn)識(shí)？ 電流是怎樣產(chǎn)生的？ 資料 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 微觀圖示 實(shí)驗(yàn) 資料信息 教師講述 關(guān)于原電池的核心問題 問題線索 解決問題的證據(jù) 表示 Zn2+ 表示電子 表示電子 表示 Cu2+ 電池兩極物質(zhì)的活性（得失電子能力）不同 兩極形成電勢差 電子定向移動(dòng) 發(fā)生氧還反應(yīng) 保持電勢差 判據(jù)：反應(yīng)焓變 （ △ H） 反應(yīng)熵變 （ △ S） 影響規(guī)律： △ H — T△ S 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化 工業(yè)合成氨 共同 影響 方向 限度 定量描述：化學(xué)平衡常數(shù) 平衡
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