【正文】 2P＋ 5Cl2點(diǎn)燃=== 2 PCl5(Cl2 充足 ) 冷、稀 4 高溫 9 2H2S＋ 3O2點(diǎn)燃=== 2H2O＋ 2SO2(O2 充足 ) ； 2H2S＋ O2點(diǎn)燃=== 2H2O＋ 2S(O2 不充足 ) 4Na＋ O2緩慢氧化 ===== 2Na2O 2Na＋ O2點(diǎn)燃=== Na2O2 Ca(OH)2＋ CO2CO2適量==== CaCO3↓＋ H2O ； Ca(OH)2＋ 2CO2(過(guò)量 )==Ca(HCO3)2 C＋ O2點(diǎn)燃=== CO2(O2 充足 ) ； 2 C＋ O2點(diǎn)燃=== 2CO (O2 不充足 ) 8HNO3(稀 )＋ 3Cu==2NO↑＋ 2Cu(NO3)2＋ 4H2O 4HNO3(濃 )＋ Cu==2NO2↑＋ Cu(NO3)2＋ 2H2O AlCl3＋ 3NaOH==Al(OH)3↓＋ 3NaCl ； AlCl3＋ 4NaOH(過(guò)量 )==NaAlO2＋ 2H2O NaAlO2＋ 4HCl(過(guò)量 )==NaCl＋ 2H2O＋ AlCl3 NaAlO2＋ HCl＋ H2O==NaCl＋ Al(OH)3↓ Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )==Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ HNO3(冷、濃 )→(鈍化 ) Fe＋ 6HNO3(熱、濃 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ 3NO2↑＋ 3H2O Fe＋ 4HNO3(熱、濃 )Fe過(guò)量==== Fe(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O 1 Fe＋ 4HNO3(稀 )Fe不足==== Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O 3Fe＋ 8HNO3(稀 ) Fe過(guò)量==== 3Fe(NO3)3＋ 2NO↑＋ 4H2O 1 C2H5OH CH2=CH2↑＋ H2O C2H5－ OH＋ HO－ C2H5 C2H5－ O－ C2H5＋ H2O 1 ＋ Cl2 Fe→ ＋ HCl ＋ 3Cl2光→ （六氯環(huán)已烷） 1 C2H5Cl＋ NaOHH2O→ C2H5OH＋ NaCl C2H5Cl＋ NaOH醇→CH2＝ CH2↑＋ NaCl＋ H2O 1 6FeBr2＋ 3Cl2（不足） ==4FeBr3＋ 2FeCl3 2FeBr2＋ 3Cl2（過(guò)量） ==2Br2＋ 2FeCl3 八、離子共存問(wèn)題 離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。 （ 6） 細(xì) 檢查：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 十、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則 1．“從下往上”原則。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。 小數(shù)點(diǎn)為一位 0。 核電荷數(shù) ： 相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。H 2O；離子： NH4+、 OH￣、 H+) 氯水 (分子： Cl H2O、 HClO；離子： H+、 Cl￣、 ClO￣、 OH￣) 蘇打水 (Na2CO3 的溶液 ) 生理鹽水 (%的 NaCl 溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3 水溶液 ) 水泥 (2CaO 能與 NaHCO3 反應(yīng)的： —COOH 能與 Na 反應(yīng)的： —COOH、 、 － OH 能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)降低其溶解度，如：用排飽和食鹽水法收集氯氣。 加聚反應(yīng) ：一種或多種 單體 通過(guò) 不飽和 鍵相互加成而形成 高分子 化合物 的反應(yīng)。 ???????? ????D 4．混合物的平均分子量： ??????? %%)(BbA MaMM 混合物物質(zhì)的量總數(shù) 克物質(zhì)的總質(zhì)量 5．相對(duì)原子質(zhì)量 18 ① 原子的相對(duì)原子質(zhì)量 =121126 ?原子的質(zhì)量一個(gè)一個(gè)原子的質(zhì)量C A A2 表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量， a1%、 a2%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù) ② 元素近似相對(duì)原子質(zhì)量： ????? %% 2211 aAaAA (二 ) 溶液計(jì)算 VNNMVmVnc A??? 1000CM??? 稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變： C1V1=C2V2。 L/ mol L/ mol 氣體的體積 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 圖中的公式： 1． ANn N? 2． mn M? 3． mVn V? 4． nnV? 三十一、 阿伏加德羅定律 1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。 （ 8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。 質(zhì)子守恒： (不一定掌握 )電解質(zhì)溶液中 分子或離子得到或失去質(zhì)子（ H＋ ）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。計(jì)量系數(shù)以“ mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。 四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等）， “定一議二”。 △ H 與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。 物料守恒： 電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。 （ 4）要用到 NA N 172。 2．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量： M=。 加成反應(yīng) ： 有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反應(yīng)。 2． 水浴：酚醛樹脂的制備 (沸水浴 )；硝基苯的制備 (50—60℃ )、乙酸乙酯的水解 (70～ 80℃ )、 蔗糖的水解 (70～ 80℃ )、硝酸鉀溶解度的測(cè)定 (室溫～ 100℃ )需用溫度計(jì)來(lái)控 制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。H 2O 向 AgNO3 中滴加 ——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2． NaOH 與 AlCl3： NaOH 向 AlCl3 中滴加 ——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3 向 NaOH 中滴加 ——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn) 生白色沉淀 3． HCl 與 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2 中滴加 ——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2 向 HCl 中滴加 ——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀 4． Na2CO3 與鹽酸： Na2CO3 向鹽酸中滴加 ——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡 鹽酸向 Na2CO3 中滴加 ——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡 二十二、 幾個(gè)很有必要熟記的相等式量 Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、 NH4NO3 MgO NaOH N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH 28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3 1．常用相對(duì)分子質(zhì)量 Na2O2： 78 Na2CO3： 106 NaHCO3： 84 Na2SO4： 142 BaSO4： 233 Al (OH)3： 78 C6H12O6： 180 2． 常用換算 —— mol —— mol —— mol —— mol —— mol 二十三、規(guī)律性的知識(shí)歸納 能與氫氣加成的： 苯環(huán)結(jié)構(gòu)、 C=C 、 、 C=O 。如 FeFe2+Fe3+ 十八、各種“水”匯集 1． 純凈物 ：重水 D2O；超重水 T2O；蒸餾水 H2O；雙氧水 H2O2；水銀 Hg； 水晶 SiO2。 十六、“ 10電子”、“ 18 電子”的微粒小結(jié) 1． ―10 電子 ‖的微粒： 分子 離子 一核 10 電子的 Ne N3?、 O2?、 F?、 Na+、 Mg2+、 Al3+ 二核 10 電子的 HF OH?、 三核 10 電子的 H2O NH2? 四核 10 電子的 NH3 H3O+ 12 五核 10 電子的 CH4 NH4+ 2． ―18 電子 ‖的微粒 分子 離子 一核 18 電 子的 Ar K+、 Ca2+、 Cl￣、 S2? 二核 18 電子的 F HCl HS? 三核 18 電子的 H2S 四核 18 電子的 PH H2O2 五核 18 電子的 SiH CH3F 六核 18 電子的 N2H CH3OH 注：其它諸如 C2H N2H5+、 N2H62+等亦為 18 電子的微粒。 十二、中學(xué)化學(xué)中與“ 0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題 4例及小數(shù)點(diǎn)問(wèn)題 0。 HNO3， AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。7．連接導(dǎo)管通氣是長(zhǎng)進(jìn)短出原則。 S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)： S2O32+2H+=S↓ +SO2↑ +H2O 注意題目要求“ 一定 ． ． 大量共存”還是“ 可能 ． ． 大量共存”；“不能大量共存”還是“ 一定 ． ． 不能大量共存”。 （ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。C ： 固 體 和 固 體 反 應(yīng) ： S i O 2 和 C a O 反 應(yīng) ； 固 體 和 氣 體 C 和 C O 2C ＋ D ＋ E ： 濃 煙 酸 和 M n O 2 反 應(yīng) 制 備 氯 氣 ： 濃 硫 酸 和 C ， C u ， F e 的 反 應(yīng) ，濃 硝 酸 和 C 的 反 應(yīng) 。H 2 O 2 也 有 穩(wěn) 定 性 ， 當(dāng) 濃 度 低 時(shí) ， 主 要 和 催 化 劑 有 關(guān) 系 。 7．與 Na2O2 反應(yīng) 8． 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓ +2HCl 9．電解 10．鋁熱反應(yīng)： Al+金屬氧 化物 ?? ?? 高溫 金屬 +Al2O3 11． Al3+ Al(OH)3 AlO2 12．歸中反應(yīng)： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO ?? ?? 催化劑 4N2+6H2O 13．置換反應(yīng)：（ 1）金屬→金屬 （ 2）金屬→非金屬 （ 3）非金屬→非金屬 （ 4）非金屬→金屬 1一些特殊的反應(yīng)類型： ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 +化合物 如： Cl2+H2O、 H2S+O 、 NH3+O CH4+O Cl2+FeBr2 ? 化合物 +化合物 化合物 +單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO CO+H2O ? 化合物 +單質(zhì) 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl CO+O Na2O+O2 14．三角轉(zhuǎn)化： ? ? ? ?? ? ? ?? ????????? ??????? ??????? ????????32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH與????? ???? ?? ???? ?? NaOHO CONaOOHCO232222? ??????????? ?????? ??????? ??22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH電解電解電解溶液熔融??? ???鋁熱反應(yīng) ???