初中化學(xué)規(guī)律重點(diǎn)難點(diǎn)考點(diǎn)總結(jié)(存儲(chǔ)版)
【正文】 O3 4Fe + 3CO2↑ 40. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng) ： Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 41. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng) ： Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 42. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng) ： CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 43. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng) ： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 44． 鹽酸和燒堿起反應(yīng) ： HCl + NaOH == NaCl +H2O 45. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng) ： 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 46. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多 ： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 47. 硫酸和燒堿反應(yīng) ： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 高溫 △ 高溫 高溫 △ 高溫 9 48． 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng) ： NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 49. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) ： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 50． 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì) ： 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 51． 苛性鈉吸收二氧化硫氣體 ： 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 52． 苛性鈉吸收三氧化硫氣體 ： 2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 53. 氫氧化鈣與碳酸鈉 ： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 54． 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液 ： NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO 3 55． 硫酸鈉和氯化鋇 ： Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型 ： 化合反應(yīng) A+B＝ AB、 分解反應(yīng) AB＝ A+B、 置換反應(yīng) A+BC＝ B+AC、 復(fù)分解反應(yīng) AB+CD＝ AD+CB 。 ：氮、磷、鉀。 ：質(zhì)子、中子、電子。 ：金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)。 物質(zhì)的顏色 ： 氧化鐵、銅 ： 二氧化錳、氧化銅、木炭、四氧化三鐵、鐵粉 (1).藍(lán) 色 ：硫酸銅 、硝酸銅、 氯化銅 。 銅。 6．燃燒的條件： （ 1）可燃物、（ 2）氧氣、（ 3）溫度達(dá)到著火點(diǎn) 。 7．相對(duì)分子質(zhì)量最小的純凈物是 氫氣 。 15．在金屬活動(dòng)性順序中，最活潑的金屬是 鉀 ，最不活潑的金屬是 金 。 常見(jiàn)物質(zhì)的俗名 學(xué)名 俗名 化學(xué)式 鎂 鎂條 Mg 汞 水銀 Hg 碳 木炭、活性炭、焦炭 C 磷 紅磷、白磷 P 硫 硫磺 S 一氧化碳 煤氣 CO 二氧化碳 干冰 CO2 甲烷 沼氣 CH4 乙醇 酒精 C2H5OH 14 氫氧化鈉 火堿、燒堿、苛性鈉 NaOH 氫氧化鈣 熟石灰、消石灰 Ca（ OH） 2 氧化鈣 生石灰 CaO 氯化鈉 食鹽 NaCl 乙酸 醋酸 CH3COOH 碳酸鈉 純。 13．人類(lèi)最早使用的金屬是 銅 。 5．在原子中第一層的能量 最低 。 4．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件： 兩種化合物互相交換成分，生成物中有水或有沉 淀或有氣體生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。 4. 法國(guó)科學(xué)家 拉瓦錫 通過(guò)實(shí)驗(yàn)首先得出空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的。 ：蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂。 ：大多數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化比較大；少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大；極少數(shù)物 質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 “三禁”：不能向燃著的酒精燈里添加酒精 ,不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈，不能用嘴吹滅酒精燈。 ：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。 化學(xué)用語(yǔ) .......................................................... 3 元素符號(hào) .......................................................... 3 離子符號(hào) .......................................................... 3 化學(xué)物質(zhì)的名稱(chēng)、化學(xué)式、顏色、狀態(tài)和分類(lèi) .......................... 4 常用的相對(duì)分子質(zhì)量 ................................................ 7 初中化學(xué)方程式（ 熟記以下化學(xué)方程式） ............................. 7 化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型 ： ................................................ 9 二、化學(xué)規(guī)律 .......................................................... 9 物質(zhì)的特性 ........................................................ 9 物質(zhì)的組成材料 .................................................... 9 物質(zhì)的顏色 ....................................................... 11 常見(jiàn)火焰的焰色 ................................................... 11 化學(xué)史 ........................................................... 12 條件 ............................................................. 12 “凡”字題 ....................................................... 13 常見(jiàn)物質(zhì)的俗名 ................................................... 13 常見(jiàn)混合物的主要成分 ....
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