初中化學規(guī)律重點難點考點總結(jié)-免費閱讀
【正文】 “凡”字題 1．凡給試管中固體加熱都要先 預熱 ，試管口應 略微向下傾斜 。 10．天然中存在最軟的礦物質(zhì)之一是 石墨 。 2．地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 （按上述反應的條件，各寫一個化學方程式。 （五白一藍） (1).白 色 ：碳酸鈣、 碳酸鋇 、硫酸鋇、 氯化銀、 氫氧化鎂 (2).藍 色 ：氫氧化銅 （ 3）紅褐色：氫氧化鐵 (1). 藍色：銅離子 (2). 黃色：鐵離子 (3). 淺綠色：亞鐵離子 (4). 無色 : 鈉離子、 鉀離子、 鎂離子、 氫離子 、氯離子 常見火焰的 顏色 硫在空氣中燃燒產(chǎn)生 、氫氣在空氣中燃燒產(chǎn)生 一氧化碳在空氣中燃燒產(chǎn)生 、 甲烷在空氣中燃燒產(chǎn)生 硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生 12 化學史 1 . 1869 年， 門捷列夫 發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。 ：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。 ：均一性、穩(wěn)定性、混合物。 ：外焰、內(nèi)焰、焰心。 ：硫酸、鹽酸、硝酸。 H2O 無色 液體 化合物、 堿 尿素 CO(NH2)2 白色 固體 化合物、有機物 淀粉 (C6H10O5)n 白色 固體 化合物、有機物 葡萄糖 C6H12O6 白色 固體 化合物、有機物 蔗糖 C12H22O11 白色 固體 化合物、有機物 7 物質(zhì) 的相對分子質(zhì)量 H2 O2 H2O CO2 CO HCl NaCl H2SO4 FeSO4 CuSO4 2 32 18 44 28 98 152 160 CaCO3 Fe2O3 CuO KMnO4 AgNO3 BaSO4 AgCl NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 100 160 80 158 170 233 40 74 98 初中化學方程式 及其意義 1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱： 2 Cu + O2 2 CuO 4. 氫氣在氯氣里燃燒 ： Ｈ ２ +Ｃｌ ２ ２ＨＣｌ 5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）： 4P + 5O2 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 2CO ： 2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 13． 拉瓦錫 研究空氣的成分實驗 : 2HgO 2Hg+ O2 ↑ ， 2Hg+ O2 2HgO 14．加熱高錳酸鉀： 2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （實驗室制氧氣原理 1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應 ： 2 H2O2 O2↑ + 2 H 2O （實驗室制氧氣原理 2） 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 ： 2KClO3 2KCl+3O2↑ （實驗室制氧氣原理 3） 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）： 2H2O 2H2↑+ O 2 ↑ 17． 生石灰溶于水 ： CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 18． 鐵和硫酸銅溶液反應 ： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu △ Mn O2 △ △ △ MnO2 △ 8 19． 氫氣還原氧化銅 ： H2 + CuO Cu + H2O 20． 木炭還原氧化銅 ： 2 CuO + C 2 Cu + CO2↑ 21． 焦炭還原氧化鐵 ： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 22． 大理石與稀鹽酸反應 （ 實驗室制二氧化碳 ）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 23． 碳酸不穩(wěn)定而分解 ： H2CO3 == H2O + CO2↑ 24． 二氧化碳可溶于水 ： H2O + CO2== H2CO3 25． 高溫煅燒石灰石 （ 工業(yè)制二氧化碳 ）： CaCO3 CaO + CO2↑ 26． 石灰水與二氧化碳反應 （ 鑒別二氧化碳 ）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H 2O 27． 一氧化碳還原氧化銅 ： CO+ CuO Cu + CO2 28． 碳酸鈉與稀鹽酸反應 （ 滅火器的原理 ） : Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 28. 鋁在空氣中形成氧化膜 ： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 29. 鋅和稀硫酸 ： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 30. 鐵和稀硫酸 ： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 31. 鎂和稀硫酸 ： Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 32. 鋁和稀硫酸 ： 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 33. 鋅和稀鹽酸 ： Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 34. 鐵和稀鹽酸 ： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 35. 鎂和稀鹽酸 ： Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 36． 鋁和稀鹽酸 ： 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ 37. 鋁 和硫酸銅溶液反應 ： 2Al+ 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu 38. 銅和硝酸 銀 溶液反應 ： Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 +2 Ag 39. 金屬鐵的治煉原理 ： 3CO+ 2Fe2
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1