【正文】 物化合價(jià)降低（得ne—）被還原（較強(qiáng)）（較強(qiáng)） （較弱） （較弱）氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物二十二化還原反應(yīng)配平 標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；二列出化合價(jià)升降變化三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)；五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫上等號(hào)。方程式與△H應(yīng)用分號(hào)隔開，一定要寫明“+”、“”數(shù)值和單位。Ⅱ類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。概念： 氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低物）還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高物）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成物；還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成物。離子互換反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng) 堿性氧化物與酸的反應(yīng)類型： 酸性氧化物與堿的反應(yīng)離子型氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)一般離子氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。mol1測(cè)量：可用量熱計(jì)測(cè)量研究對(duì)象：一定壓強(qiáng)下在敞開容器中發(fā)生的反應(yīng)所放出或吸收的熱量。化學(xué)反應(yīng)的能量變化反應(yīng)熱的微觀解釋：反應(yīng)熱=生成物分子形成時(shí)釋放的總能量反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量定義：表明所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。⑤、架起微觀粒子與宏觀物質(zhì)之間聯(lián)系的橋梁。物質(zhì)的量濃度：②、符號(hào)：c(B)③、單位：mol247。Vm247。依據(jù)來(lái)判斷。如：FClBrI電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：一個(gè)Cl2分子的m(Cl2)=1026kg。②、通?？梢杂迷亟葡鄬?duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。存在于金屬單質(zhì)、金屬晶體中。F—H定義：從整個(gè)分子看，分子里電荷分布是對(duì)稱的（正負(fù)電荷中心能重合）的分子。①、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn) ②、一般不導(dǎo)電；③、溶解性：難溶于一般的溶劑。原子半徑由電子層數(shù)、最外層電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)決定。次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si 。 (6)電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。反應(yīng)越易，說(shuō)明其金屬性就越強(qiáng)。越易與反應(yīng)，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說(shuō)明其非金屬性也就越強(qiáng)。金屬單質(zhì)只有還原性。5．解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法元素的推斷多為文字?jǐn)⑹鲱}。主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：H、Be、Al。6．確定元素性質(zhì)的方法(1)先確定元素在周期表中的位置。離子半徑越小，電荷數(shù)越多，其離子鍵的作用就越強(qiáng)。②用電子式表示離子化合物的結(jié)構(gòu)時(shí)，簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子一般用離子符號(hào)表示，而陰離子和復(fù)雜的陽(yáng)離子則不同，在元素符號(hào)周圍一般用小黑點(diǎn)(或)表示最外層電子數(shù)，外面再加［］，并在［］右上方標(biāo)出所帶電荷。表示方法： ①、單位：mol/(L溫度： a、對(duì)任何反應(yīng)都產(chǎn)生影響，無(wú)論是放熱還是吸熱反應(yīng)；外因： ②、說(shuō)明 b、對(duì)于可逆反應(yīng)能同時(shí)改變正逆反應(yīng)速率但程度不同；c、一般溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大2～4倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍內(nèi)升溫才能加快。變：外界條件改變，原平衡破壞，建立新的平衡?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)： v(正)v(逆)　　向右（正向）移方向： v(正)=v(逆)　　平衡不移動(dòng) v(正)v(逆)　　向左（逆向）移注意：其它條件不變，只改變影響平衡的一個(gè)條件才能使用。平衡狀態(tài)特征：　等：平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零。影響因素 ①、結(jié)論：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)： 反之則慢②、說(shuō)明：當(dāng)改變?nèi)萜鲀?nèi)壓強(qiáng)而有關(guān)反應(yīng)的氣體濃度無(wú)變化時(shí)，則反應(yīng)速率不變；如：向密閉容器中通入惰性氣體?；瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的量。稀有氣體元素的單質(zhì)中無(wú)化學(xué)鍵。這些作用是物質(zhì)能夠存在的根本原因。地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素：O。再運(yùn)用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族；這種元素的周期數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性就越弱。也就是說(shuō)，原子結(jié)構(gòu)上的周期性變化必然引起元素性質(zhì)上的周期性變化，充分體現(xiàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律。(4)電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小(稀有氣體元素除外)。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S。元素中是否有同位素由中子數(shù)決定。①、硬度大，難于壓縮，具有較高熔點(diǎn)和沸點(diǎn)；性質(zhì)特點(diǎn) ②、離子晶體固態(tài)時(shí)一般不導(dǎo)電，但在受熱熔化或溶于水時(shí)可以導(dǎo)電；③、溶解性：（參見溶解性表）晶體晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算：頂點(diǎn)，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；體心，占1①、構(gòu)成微粒：分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ②、微粒之間的相互作用：分子間作用力③、空間排列：（CO2如右圖）分子晶體： ④、舉例：SOS、COCl2等①、硬度小，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)低，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高；性質(zhì)特點(diǎn) ②、固態(tài)及熔化狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；③、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非極性物質(zhì)一般易溶于非極性分子溶劑，極性分子易溶于極性分子溶劑?！須滏I。不同原子間②、存在：共價(jià)化合物，非金屬單質(zhì)、離子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；共價(jià)鍵 分子、原子、離子晶體。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)a% + Ar(37Cl)b%元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。③、金屬活動(dòng)性順序表：KCaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu定義：以12C原子質(zhì)量的1/12（1027kg）作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。微粒半徑的比較 同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w除外）如：NaMgAlSiPSCl.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。V(濃)=c(稀)mol1247。 ф為體積分?jǐn)?shù)。mol1為單位，數(shù)值上與該物質(zhì)相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。按物質(zhì)類別和種數(shù)分類化合反應(yīng) A+B=AB分解反應(yīng) AB=A+B置換反應(yīng) A+BC=C+AB按化合價(jià)有無(wú)變化分類和種數(shù)分類復(fù)分解反 AB+CD=AC+BD氧化還原反應(yīng) 概念、特征、本質(zhì)、分析表示方法、應(yīng)用按實(shí)際反應(yīng)的微粒分類和種數(shù)分類化學(xué)反應(yīng)： 非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)本質(zhì)、特點(diǎn)、分類、發(fā)生的條件按反應(yīng)中的能量變化分分子反應(yīng) 反應(yīng)熱與物質(zhì)能量的關(guān)系放熱反應(yīng) 熱化學(xué)反應(yīng)方程式吸熱反應(yīng) 燃燒熱中和熱物質(zhì)的量①、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。mol弱酸弱堿電離要消耗能量，中和熱 |△H|H2O 生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有COSONH3等發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。①、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe 等；②、元素（如C、S等）處于低化合價(jià)的氧化物，如CO、SO2等還原劑： ③、元素（如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的酸，如濃HCl、H2S等④、元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽，如Na2SOFeSO4等 ⑤、某些非金屬單質(zhì)，如H2 、C、Si等。分塊知識(shí)點(diǎn)總結(jié)化學(xué)反應(yīng)及能量變化實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化還原性 化合價(jià)升高 弱氧化性概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系變化↑ ↑→產(chǎn)物反應(yīng)物→還原劑 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物變化氧化劑 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物↓ ↓氧化性 化合價(jià)降低 弱還原性氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。三十、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫Cl1．Cl的電子式為： OHOH2．OH： OH電子式：ClMg2+ClS 2–Na+Na+3．Na2S MgCl2CaC Na2O2Na+Na+OO 2– 2–Ca2+CC4． NH4Cl (NH4)2SHHNHHS 2–HHNHHClHHNHHCO2OOC寫結(jié)構(gòu)式補(bǔ)孤電子對(duì)共用電子對(duì)代共價(jià)鍵OOOCOOOC5． 結(jié)構(gòu)式 電子式ClCl Cl Cl6．MgCl2形成過(guò)程： + Mg + Mg2+ 三十一、等效平衡問(wèn)題及解題思路等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”1．檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣（g）2．檢查△H的“+”“－”是否與吸熱、放熱一致。（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。二十、阿伏加德羅定律1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。（二）無(wú)機(jī)1． －2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；2． ＋4價(jià)硫的化合物（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；3． 雙氧水（H2O2，其中氧為－1價(jià)）十八最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物1．CH：C2H2和C6H62．CH2：烯烴和環(huán)烷烴3．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4．CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）十九實(shí)驗(yàn)中水的妙用1．水封：在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過(guò)水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)行水封減少其揮發(fā)。2．具體規(guī)律：同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小（稀有氣體除外）如：NaMgAlSiPSCl.同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。十、能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體NHHCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。 （5）明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。 1原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si （因?yàn)樵影霃剑篠i C O）. 分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 瀉鹽：MgSO47H2O 干冰：CO2 明礬：KAl (SO4)2 焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：HCH乙烯、CO等。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 ⑹看是否符合題設(shè)條件和要求，如“過(guò)量”、“少量”、“適量”、“