【正文】 還原劑、堿類、堿金屬接觸。硬水與軟水、鎂化合物的水。②生活污水的任意排放。含有豐富的有機(jī)物等，所以影響工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。⑴酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH=110amol/L（a7或a7）的溶液等。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。瓶蓋嚴(yán)密。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié).“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2.“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、二核18電子的FHClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PHH2O2五核18電子的SiHCH3F六核18電子的N2HCH3OHS2?注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。如FeFe3+十八、各種“水”匯集：重水D2O。離子：NH4+、OH￣、H+）氯水（分子：ClH2O、HClO。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接用元素符號(hào)表示的：。稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。酒精為有特殊氣體的液體。在這個(gè)過程中，突變和基因重組產(chǎn)生生物進(jìn)化的原材料，自然選擇使種群的基因頻率定向改變并決定生物進(jìn)化的方向，隔離是新物種形成的必要條件。，必須是連續(xù)分裂的細(xì)胞才有細(xì)胞周期。?...，2，純合子。(5)基因型的書寫格式要正確，如常染色體上基因?qū)懬懊鎄Y一定要大寫。子代中雌雄性狀比例相同，基因位于常染色體上。(14)遺傳病不一定含有致病基因，如21三體綜合癥。，不產(chǎn)生二氧化碳，酵母菌兼性厭氧型能進(jìn)行有氧呼吸和無氧呼吸。，所以人體內(nèi)的B淋巴細(xì)胞表面的抗原MHC受體是有許多種的，而血清中的抗體是多種抗體的混合物。，而不是培養(yǎng)出動(dòng)物。≠生長(zhǎng)激素。46。=脫分化。，血友病性狀會(huì)傳給她兒子嗎?能，因?yàn)楫a(chǎn)生生殖細(xì)胞在卵巢，基因不變，仍為XbXb，治愈的僅是造血細(xì)胞。葉肉細(xì)胞為綠色，含葉綠體。下丘腦為血糖，體溫，滲透壓調(diào)節(jié)中樞。、植物細(xì)胞均可傳代大量培養(yǎng)。，細(xì)菌及動(dòng)物細(xì)胞培養(yǎng)，一般用葡萄糖培養(yǎng)。：ATP水解酶、ATP合成酶、唾液淀粉酶、胃蛋白酶、胰蛋白酶、DNA解旋酶、DNA聚合酶、DNA連接酶、限制酶、RNA聚合酶、轉(zhuǎn)氨酶、纖維素酶、果膠酶。：朊病毒、類病毒。原因：外顯子與內(nèi)含子的相對(duì)性。蚯蚓、螃蟹、屎殼郎為分解者。外分泌性蛋白通過生物膜系統(tǒng)運(yùn)送出細(xì)胞外，穿過的生物膜層數(shù)為零。自交多代，基因型頻率是變化的，變化趨勢(shì)是純合子個(gè)體增加，雜合個(gè)體減少，而基因頻率不變。：淋巴因子(白細(xì)胞介素、干擾素)、抗體、溶菌酶。，還有抗毒素、凝集素。：過敏反應(yīng)、自身免疫病、免疫缺陷病。所以由某病毒引起的抗體有多種。、卵細(xì)胞屬于高度分化的細(xì)胞，但全能性較大、無細(xì)胞周期。秋水仙素能抑制植物細(xì)胞紡錘體的形成，對(duì)動(dòng)物細(xì)胞無效。(植物一般用自交，動(dòng)物一般用測(cè)交)(10)子代中雌雄比例不同，則基因通常位于X染色體上。(2)顯性突變、隱性突變。，抑制性遞質(zhì)能引起下一個(gè)神經(jīng)元電位變化，但電性不變，所以不會(huì)引起效應(yīng)器反應(yīng)。，因?yàn)榈鞍酌副旧硪彩堑鞍踪|(zhì)。：種群是生物進(jìn)化的基本單位，生物進(jìn)化的實(shí)質(zhì)是種群基因頻率的改變。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。6核外電子排布：120號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）③先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3：氨水（分子：NHH2O、NH3如：F電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致，同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。2.“從左到右”原則。（4）反應(yīng)條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO+H++Cl=OH+Cl2↑錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿（5）忽視一種物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子配比。MnO4（H+）與I、Br、Cl、SSO3Fe2+等；NO3（H+）與上述陰離子；SSO3H+如：Fe3+與F、CN、SCN等；H2PO4與PO43會(huì)生成HPO42，故兩者不共存。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為co、SoNoo3和可吸入顆粒物等。水體中有病毒、病菌。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。物質(zhì)的分類組成原子的粒子間的關(guān)系元素周期律與周期表化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)晶體類型與性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)類型離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中的能量變化溶液與膠體1化學(xué)反應(yīng)速率1化學(xué)平衡1弱電解質(zhì)的電離平衡1溶液的酸堿性1鹽類的水解1酸堿中和滴定1電化學(xué)第二篇：XX九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)XX九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)課 初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾，其中凈化效果最好的操作是蒸餾。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。接觸法制硫酸反應(yīng)原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2②氧化：2SO2+O2=2SO3③吸收：SO3+H2O=H2SO4分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。硫酸工業(yè)和硫酸硫酸(化學(xué)式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。遠(yuǎn)離火種、熱源。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。保持呼吸道通暢。物