【正文】 還原劑、堿類、堿金屬接觸。硬水與軟水、鎂化合物的水。②生活污水的任意排放。含有豐富的有機物等，所以影響工農業(yè)生產(chǎn)、漁業(yè)生產(chǎn)、破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，直接危害人體健康。保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等。（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。⑴酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH=110amol/L（a7或a7）的溶液等。4.“固體先放”原則，“液體后加”原則。瓶蓋嚴密。+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結.“10電子”的微粒：分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2.“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、二核18電子的FHClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PHH2O2五核18電子的SiHCH3F六核18電子的N2HCH3OHS2?注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。如FeFe3+十八、各種“水”匯集：重水D2O。離子：NH4+、OH￣、H+）氯水（分子：ClH2O、HClO。（2）單質化學式的讀寫①直接用元素符號表示的：。稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。酒精為有特殊氣體的液體。在這個過程中，突變和基因重組產(chǎn)生生物進化的原材料，自然選擇使種群的基因頻率定向改變并決定生物進化的方向，隔離是新物種形成的必要條件。，必須是連續(xù)分裂的細胞才有細胞周期。?...，2，純合子。(5)基因型的書寫格式要正確，如常染色體上基因寫前面XY一定要大寫。子代中雌雄性狀比例相同，基因位于常染色體上。(14)遺傳病不一定含有致病基因，如21三體綜合癥。，不產(chǎn)生二氧化碳，酵母菌兼性厭氧型能進行有氧呼吸和無氧呼吸。，所以人體內的B淋巴細胞表面的抗原MHC受體是有許多種的，而血清中的抗體是多種抗體的混合物。，而不是培養(yǎng)出動物。≠生長激素。46。=脫分化。，血友病性狀會傳給她兒子嗎?能，因為產(chǎn)生生殖細胞在卵巢，基因不變，仍為XbXb，治愈的僅是造血細胞。葉肉細胞為綠色，含葉綠體。下丘腦為血糖，體溫，滲透壓調節(jié)中樞。、植物細胞均可傳代大量培養(yǎng)。，細菌及動物細胞培養(yǎng)，一般用葡萄糖培養(yǎng)。：ATP水解酶、ATP合成酶、唾液淀粉酶、胃蛋白酶、胰蛋白酶、DNA解旋酶、DNA聚合酶、DNA連接酶、限制酶、RNA聚合酶、轉氨酶、纖維素酶、果膠酶。：朊病毒、類病毒。原因：外顯子與內含子的相對性。蚯蚓、螃蟹、屎殼郎為分解者。外分泌性蛋白通過生物膜系統(tǒng)運送出細胞外，穿過的生物膜層數(shù)為零。自交多代，基因型頻率是變化的，變化趨勢是純合子個體增加，雜合個體減少，而基因頻率不變。：淋巴因子(白細胞介素、干擾素)、抗體、溶菌酶。，還有抗毒素、凝集素。：過敏反應、自身免疫病、免疫缺陷病。所以由某病毒引起的抗體有多種。、卵細胞屬于高度分化的細胞，但全能性較大、無細胞周期。秋水仙素能抑制植物細胞紡錘體的形成，對動物細胞無效。(植物一般用自交，動物一般用測交)(10)子代中雌雄比例不同，則基因通常位于X染色體上。(2)顯性突變、隱性突變。，抑制性遞質能引起下一個神經(jīng)元電位變化，但電性不變，所以不會引起效應器反應。，因為蛋白酶本身也是蛋白質。：種群是生物進化的基本單位，生物進化的實質是種群基因頻率的改變。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCOBaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②堿：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓。6核外電子排布：120號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）③先排滿內層再排外層注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學性質活潑。H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3：氨水（分子：NHH2O、NH3如：F電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；常溫下與酸反應劇烈程度；常溫下與水反應的劇烈程度；與鹽溶液之間的置換反應；高溫下與金屬氧化物間的置換反應。H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。2.“從左到右”原則。（4）反應條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO+H++Cl=OH+Cl2↑錯因：強酸制得強堿（5）忽視一種物質中陰、陽離子配比。MnO4（H+）與I、Br、Cl、SSO3Fe2+等；NO3（H+）與上述陰離子；SSO3H+如：Fe3+與F、CN、SCN等；H2PO4與PO43會生成HPO42，故兩者不共存。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為co、SoNoo3和可吸入顆粒物等。水體中有病毒、病菌。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。物質的分類組成原子的粒子間的關系元素周期律與周期表化學鍵與分子結構晶體類型與性質化學反應類型離子反應氧化還原反應的有關概念的相互關系化學反應中的能量變化溶液與膠體1化學反應速率1化學平衡1弱電解質的電離平衡1溶液的酸堿性1鹽類的水解1酸堿中和滴定1電化學第二篇：XX九年級化學必背知識點總結XX九年級化學必背知識點總結課 初三化學必背知識點水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾，其中凈化效果最好的操作是蒸餾。遠離易燃、可燃物。接觸法制硫酸反應原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2②氧化：2SO2+O2=2SO3③吸收：SO3+H2O=H2SO4分別對應的設備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。硫酸工業(yè)和硫酸硫酸(化學式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。遠離火種、熱源。操作人員必須經(jīng)過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程。保持呼吸道通暢。物