【正文】 容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。 可能用到的相對原子質量： H 一 1 O 一 16 Cl— Mg 一 24 Al 一 27 Fe 一 56 Cu 一 64 Ag 一 108 第 I 卷 (選擇題共 69 分 ) 單項選擇題：在每題的四個選項中，只有一個 選項是符合要求的 (本大題 23 題，每題 3分，共 69 分 ) 1．在抗震救災中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。 已知： 42 16KMnO HCl? (濃 )==== 2 2 22 2 5 8K C l M n C l C l H O? ? ? ?，在實驗室可用二氧化錳固體或高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制取氯氣。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。 (2)寫出反應②的離子方程式： 。 (3)10mL 廢液中銅離子的物質的量是 mol。 ①若不能求出合金中鎂的質量分數(shù)，請說明理由 。 (3)用方案三進行實驗時，除了稱量灼燒產(chǎn)物質量外，還需稱量的是 。 (2)根據(jù)有關數(shù)據(jù)計算該廠使用的 3FeCl 溶液中溶質的物質的量濃度 (假設腐蝕電路板后溶液體積不變。 26． (6 分 )下圖中 A 是現(xiàn)代社會中用量最多的金屬， F 為紅 褐 色沉淀。 寫 出 該 反 應 的 離 子 方 程式 。已知能發(fā)生如下反應 (在有水蒸氣存在的條件下 ) 3223NH Cl? ===== 26HCl N? 下列說法中錯誤的是（ ） A．用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生自煙 B．管道泄漏處會聞到刺激性氣味 C．該反應生成 1mol 氮氣時，轉移 3mol 電子 D．可以用浸有稀堿液的布包裹在管道泄漏處，暫時防止氯氣的危害 14．下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質 (括號中 )對應關系正確的是（ ） A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大 (脫水性 ) B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應 (氧化性、酸性 ) C．蔗糖與濃硫酸反應中有海棉狀的炭生成 (吸水性 ) D．濃硫酸可用來干燥某些氣體 (不揮發(fā)性 ) 15．在下列所示的轉化關系中， x 不可能是（ ） 22OOX ???? ???? 氧 化 物 氧 化 物 A． N2 B． Si C． Na D． C 16．下列敘述錯誤的是（ ） A．光導纖維的主要成分是硅酸鹽 B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源 C．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料 D．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸 17．將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是（ ） A．稀硫酸 B．稀氫氧化鈉溶液 C．硫酸銅溶液 D．氯 化銨溶液 18．用 98％的濃硫酸 (密度為 1． 84g／ 3cm )配制 100inL 1 mol／ L 的稀硫酸，現(xiàn)給出下列儀器 (配制過程中可能用到 )：① 100mL 量筒 ② 10mL 量筒 ③ 50mL 燒杯 ④托盤天平 ⑤ 100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是（ ） A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．②⑥③⑦⑤⑥ 19．下列 說法正確的是（ ） A．可用加熱的方法除去混在碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體 B．除去 CO 中少量的 2O ，可將混合氣體通過灼熱的 Cu 網(wǎng) C．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有 23CO? D．向某溶液中加入鹽酸酸化的 2BaCl 溶液有白色沉淀，該溶液中一定含有 24SO? 20．下列基本實驗操作與所需關鍵儀器合理的是（ ） A．過濾 (泥三角 ) B．蒸餾 (分液漏斗 ) C．蒸發(fā) (蒸發(fā)皿 ) D．萃取 (玻璃棒 ) 21．下列一步轉化中，一定要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ） A． 2 2 3SiO Na SiO? B． 22Na O NaOH? C． 23N NH? D． 3NH NO? 22．將相同質量的兩塊銅片分別和濃硝酸、稀硝酸 (兩者均過量 )反應，下列敘述正確的是（ ） A．反應速率：兩者相同 B．消耗 HNO3的物質的量：前者多，后者少 C．反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深 D．反應中轉移的電子總數(shù)：前者多，后者少 23． 2 2 2Cl Br I、 、 都具有氧化性，其氧化性 2 2 2Cl Br I??， 2Cl 能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。每題答案寫在答卷紙上對應題目的答案空格里，答案不寫在試卷上。生成的一水合氨 NH3?H2O 是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△ ) NH3 ↑＋ H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 ③ 從能源利用和開發(fā)入手。 ④ 用于提純 Si、 Ge、 Ti 等半導體和鈦 ⑤ 有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 七、氯離子的檢驗 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（ CO32－、 SO32－） HCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ HNO3 NaCl＋ AgNO3 == AgCl ↓＋ NaNO3 Na2CO3＋ 2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋ 2NaNO3 Ag2CO?3＋ 2HNO3 == 2AgNO3＋ CO2 ↑＋ H2O Cl－＋ Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫 制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（ 硫俗稱硫磺，是黃色粉末） S＋ O2 ===(點燃 ) SO2 物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（ 1： 40 體積比） 化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸 H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。 化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù) 金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。位于第 3 周期，第 Ⅳ A 族碳的下方。 D、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）