【正文】 等）。 （ 3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用 Na2CO3 （或 NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。 二．混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上 的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。 ：把 X1023mol1 叫作阿伏加德羅常數(shù)。溶液、膠體、濁液三種分散 系的比較 分散質(zhì)粒子大小 /nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例 溶液 小于 1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在 1—100 之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3 膠體 濁液 大于 100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。 ③ 能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反 應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。（ 4）離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子 方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí) 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量） 氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子 ——化合價升高 ——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)） ——是還原劑（有還原性） 得到電子 ——化合價降低 ——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)） ——是氧化劑（有氧化性） 金屬及其化合物 一、 金屬活動性 Na＞ Mg＞ Al＞ Fe。 合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。 Si 對比 C 最外層有 4 個電子，主要形成四價的化合物。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維） 物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2 無色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除 HF 外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（ NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO2＋ 4HF == SiF4 ↑＋ 2H2O SiO2＋ CaO ===(高溫 ) CaSiO3 SiO2＋ 2NaOH == Na2SiO3＋ H2O 不能用玻璃瓶裝 HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。一般不溶于水。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、 五、氯元素：位于第三周期第 Ⅶ A 族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個電子形成 氯離子 Cl－ ,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。也能與非金屬反應(yīng)： 2Na＋ Cl2 ===(點(diǎn)燃 ) 2NaCl 2Fe＋ 3Cl2===(點(diǎn)燃 ) 2FeCl3 Cu＋ Cl2===(點(diǎn)燃 ) CuCl2 Cl2＋ H2 ===(點(diǎn)燃 ) 2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。其中次氯酸 HClO 有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。這是因?yàn)?H2SO3 不穩(wěn)定，會分解回水和 SO2 SO2＋ H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。 十、大氣污染 SO2 、 NO2 溶于雨水形成酸雨。 ④ 從廢氣回收利用，化害為利入手。 C12H22O11 ======(濃 H2SO4) 12C＋ 11H2O 放熱 2 H2SO4 (濃 )＋ C CO2 ↑＋ 2H2O＋ SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 4HNO3(濃 )＋ Cu == Cu(NO3)2＋ 2NO2 ↑＋ 4H2O 8HNO3(稀 )＋ 3Cu 3Cu(NO3)2＋ 2NO ↑＋ 4H2O 反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物 :N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(3)H3△ 硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。 氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽： NH3＋ HCl == NH4Cl (晶體 ) 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。共 100 分。考試結(jié)束，將答卷紙交回。該氣體是（ ） A． 2SO B． 2NO C． 2CO D． 2CI 5．用 AN 一表示阿伏加德羅常數(shù)的值。向 NaBr 、 NaI 的混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成不可能是（ ） A． NaCl B． NaCl NaBr C． NaCl NaBr NaI D． NaCl NaI 第Ⅱ卷 (非選擇題共 31 分 ) 24． (6 分 )氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。 (選填 A 或 B 或c) (2) 寫 出 用 二 氧 化 錳 固 體 和 濃 鹽 酸 反 應(yīng) 制 取 氯 氣 的 化 學(xué) 方 程式： 。 25． (6 分 )氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。請根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題： (1)分別寫出反應(yīng)①、反應(yīng)③的化學(xué)方程式： ； 。 ②取 10mL 廢液，加入足量的 3AgNO 溶液，析出沉淀 g。寫出計(jì)算過程 )。 (1)寫出方案一中發(fā)生反 應(yīng)的離子方程式 。 (4)拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量 NaOH 溶液時，生成沉淀的質(zhì)量與加入 NaOH 溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示： 請你判斷，根據(jù)上圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ? (選填“能”或“不能” ) 下列①②兩題選一題作