無(wú)機(jī)化學(xué)下冊(cè)：第二十一章過(guò)渡元素(存儲(chǔ)版)
【正文】 6]+2K+ 滕氏藍(lán) 硫氰合物 穩(wěn)定性 顏色 Fe3+ [Fe(SCN)n]3n (n=1~6) 穩(wěn)定 血紅色 Fe2+ [Fe(SCN)6]4 不穩(wěn)定 Co2+ [Co(SCN)4]2 在丙酮中穩(wěn)定 藍(lán)色 Ni2+ [Ni(SCN)4]2 不穩(wěn)定 3. 硫氰基配合物 4. 羰基配合物 鐵鈷鎳都可與 CO形成低價(jià)的羰基化合物，這類(lèi)化合物具有揮發(fā)性，用于提純金屬 羰基配合物組成特點(diǎn)：?jiǎn)魏唆驶浜衔镏?， 金屬原子的價(jià)電子數(shù)和 CO提供的配位電子數(shù)總和等于 18， 為反磁性物質(zhì) 。6H2O 硫酸亞鐵 FeSO4 硫酸鎳 NiSO4 二氯化鈷 CoCl2 FeSO4 教學(xué)要求 第二十一章 過(guò)渡元素（二） 第一節(jié) 鐵系元素通性 第二節(jié) 鐵系元素的重要化合物 第三節(jié) 鉑系元素 本章講解內(nèi)容 一、 鐵系元素的基本性質(zhì) 第一節(jié) 鐵系元素通性 鐵系元素 鉑系元素 4 周 期 Fe Co Ni 3d64s2 3d74s2 3d84s2 5 周 期 Ru Rh Pd 4d75s1 4d85s1 4d10 6 周 期 Os Ir Pt 5d6 6s2 5d76s2 5d96s1 Ⅷ Fe Co Ni Ru Rh Pd Os Ir Pt 價(jià)電子層 主要氧化態(tài) Fe 3d64s2 +2， +3， +6 Co 3d74s2 +2， +3， +4 Ni 3d84s2 +2， +3， +4 由于 d電子數(shù)已超出 d軌道數(shù)， d電子全部參與成鍵的可能性減小， 主要表現(xiàn)為低氧化態(tài)化合物穩(wěn)定 氧化態(tài) 潑性最強(qiáng)，它們均可置換稀酸中的氫。 鐵系元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)圖 FeO42—— Fe3+—— Fe2+——— Fe CoO2—— Co3+——— Co2+——— Co NiO2—— Ni2+——— Ni φA/V FeO42—— Fe(OH)3—— Fe(OH)2—— Fe CoO2—— Co(OH)3—— Co(OH)2—— Co Ni(OH)4—— Ni(OH)3—— Ni(OH)2—— Ni φB/V Fe＋ H2O＋ CO2＝ FeCO3＋ H2 4FeCO3＋ 6H2O＋ O2＝ 4Fe(OH)3＋ 4CO2 4Fe(OH)3＝ 2Fe2O36H2O
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