學年高一化學蘇教版必修一：122常見物質的檢驗(存儲版)
【正文】 CO2中碳元素的質量及 H2O中氫元素的質量，然后將 C、 H的質量之和與原來有機物的質量比較，若兩者相等，則原有機物只由碳和氫兩種元素組成，否則原有機物的組成里含有氧元素 。如果有白色沉淀，說明溶液中含有 SO42－ 。 [學生交流 ] 【 提示 】 焰色反應的實驗步驟可歸納為三燒：“灼燒 ―→ 蘸燒 ―→洗燒”，其含義分別為： (1)灼燒：將鉑絲放在酒精燈火焰里灼燒，直到與原來火焰顏色相同為止。 A中出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能會是 HCO3－ 或 CO32－ ， B中加入 BaCl2，引入 Ba2＋ 和 Cl－ ，所以該沉淀可能是 BaSO4，也可能是 AgCl， C中白色沉淀可能是 AgCl或 Ag2SO4； D中可能會是 Ca2＋ 、 Mg2＋ 等離子。 (2)上述實驗操作中，有錯誤的操作是 (填寫序號 )________。由于 BaCl2溶液中含有 Cl－ ，所以第 ③ 步操作不能確定溶液中是否含有 Cl－ ，該操作是錯誤的。 【 答案 】 B 物質的檢驗與推斷 1． 其他常見離子的檢驗 根據題中給出的實驗現(xiàn)象運用物質或離子的性質，確定物質的成分或離子。 根據實驗，以下推測不正確的是 ( ) A．一定有 SO42－ 離 B．一定有 CO32－ 離子 C．不能確定 Cl－ 離子是否存 D．不能確定 SO42－ 離子是否存在 1． 【 解析 】 向 ① 中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產生 CO2氣體，證明原溶液中一定含有 SO42－ 和 CO32－ 。 ② 原混合物中肯定有 ___________________。 【 答案 】 ① CuSO CaCO Na2CO3 ② Na2SO MgCl2 ③ KNO NaCl、 KCl 。 (2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入 BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入 NaOH溶液，也產生白色沉淀。 ② 然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。 如 C2H6離子化可得到 C2H6＋ 、 C2H5＋ 、 C2H4＋ ?? 然后測定其質荷比。溶液中有 H＋就不能有 CO32－ 和 HCO3－ 。 ③ 對 ② 中所得的混合物充分靜置后，取其澄清的液體用 AgNO3溶液和稀硝酸進行檢驗，結果又生成了白色沉淀。檢驗 NH4＋ 常加堿，檢驗生成的 NH3，檢驗 SO42－ ，常用加 Ba2＋ 的方法檢驗。故檢驗 SO42－一般先滴入稀鹽酸酸化，若得到澄清溶液，再滴加 BaCl2溶液檢驗。 (3)顯現(xiàn)特殊顏色，如 Cu2＋ 、 Fe3＋ 等。 現(xiàn)代化學分析測試中，常借助一些儀器來分析化學物質的組成。每次焰色反應操作之后，都要用 洗凈金屬絲。 【 注意 】 檢驗 SO42－ 時，加入稀鹽酸的作用是 、 等的干擾。 實驗步驟 在一支試管中加入少量氯化銨晶體，再加入 2 mL蒸餾水使其溶解，向試管中加入少量硝酸銀溶液，再加入稀硝酸。 一、常見離子的檢驗 人們通常根據 的某些特征反應對物質進行檢驗，以確定物
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