【正文】 【 答案 】 A 對(duì)一份稀溶液做初步分析后發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有 SO42－ 、 Na＋ 、 CO32－ 、 H＋ 、 NO3－ 、 HCO3－ 、 Cl－ 等離子中的若干種。 (3)再向?yàn)V液中滴入 AgNO3溶液，有不溶于稀 HNO3的白色沉淀生成，證明溶液中有 Cl－ 。 【 提示 】 錯(cuò)誤。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 氯化銨中含有 。第二課時(shí) 常見物質(zhì)的檢驗(yàn) 1．學(xué)會(huì) NH4＋ 、 Cl－ 、 SO42－ 等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能。 Ag＋ ＋ Cl－ ===AgCl↓ 排除 CO32－ PO43－CO32－ 、 PO43－ 能 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 氯化銨溶液和硝酸銀溶液混合，生成不溶于稀硝酸的 沉淀。這種說法對(duì)嗎？請(qǐng)分析。 (2)將上述體系過濾，得到濾液。故答案為 A。應(yīng)另取原溶液做 Cl－ 的檢驗(yàn)，以確定溶液中是否存在 Cl－ 。加入 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 AgCl，并不能確定原溶液中是否有 Cl－ ，因?yàn)樵芤褐幸呀?jīng)加入了稀鹽酸。對(duì)于 KNO NaCl、 KCl，題目中沒有進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，因此不能確定是否含有。 為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： ① 取少量溶液滴加 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 【 解析 】 pH試紙顯紅色，說明溶液顯酸性， H＋ 大量存在。 【 思路指引 】 鑒別物質(zhì)，實(shí)際上就是利用各物質(zhì)中離子的特征反應(yīng)，確定每種物質(zhì)是什么。 (2)生成沉淀，如 Cl－ 、 SO42－ 的檢驗(yàn)。 (3)實(shí)驗(yàn)：焰色反應(yīng)器通?？捎勉K絲或光潔無銹的鐵絲或鎳、鉻、鎢絲制成。 (2)實(shí)驗(yàn)：氯化銨溶液與硝酸銀溶液的反應(yīng)。 一、常見離子的檢驗(yàn) 人們通常根據(jù) 的某些特征反應(yīng)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的 。 【 注意 】 檢驗(yàn) SO42－ 時(shí)，加入稀鹽酸的作用是 、 等的干擾。 現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，常借助一些儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成。故檢驗(yàn) SO42－一般先滴入稀鹽酸酸化，若得到澄清溶液，再滴加 BaCl2溶液檢驗(yàn)。 ③ 對(duì) ② 中所得的混合物充分靜置后，取其澄清的液體用 AgNO3溶液和稀硝酸進(jìn)行檢驗(yàn)，結(jié)果又生成了白色沉淀。 如 C2H6離子化可得到 C2H6＋ 、 C2H5＋ 、 C2H4＋ ?? 然后測(cè)定其質(zhì)荷比。 (2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入 BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入 NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。 ② 原混合物中肯定有 ___________________。 【 答案 】 B 物質(zhì)的檢驗(yàn)與推斷 1． 其他常見離子的檢驗(yàn) 根據(jù)題中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象運(yùn)用物質(zhì)或離子的性質(zhì)，確定物質(zhì)的成分或離子。 (2)上述實(shí)驗(yàn)操作中，有錯(cuò)誤的操作是 (填寫序號(hào) )________。 [學(xué)生交流 ] 【 提示 】 焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟可歸納為三燒：“灼燒 ―→ 蘸燒 ―→洗燒”，其含義分別為： (1)灼燒：將鉑絲放在酒精燈火焰里灼燒，直到與原來火焰顏色相同為止。 特征性質(zhì)元素 元素分析儀紅外光譜儀原子吸收光譜