學年高一化學蘇教版必修一：122常見物質的檢驗(已修改)
2025-01-25 20:58 本頁面
【正文】 第二課時 常見物質的檢驗 1．學會 NH4＋ 、 Cl－ 、 SO42－ 等離子檢驗的實驗技能。 2．認識焰色反應，學會利用焰色反應檢驗離子的實驗操作方法。 3．能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單實驗方案，探究某些常見物質的組成成分。 4．了解紅外光譜等檢驗化學物質元素、組成的現代分析方法。 一、常見離子的檢驗 人們通常根據 的某些特征反應對物質進行檢驗，以確定物質的 。 1． NH4＋ 檢驗 (1)原理： NH4＋ ＋ OH－ NH3↑＋ H2O， NH3可使?jié)駶櫟? 石蕊試紙 。 (2)實驗：氯化銨、硫酸銨溶液分別與氫氧化鈉溶液加熱反應。 不同原子、分子或離子 組成 紅色 變藍 實驗步驟 取氯化銨、硫酸銨各 1 g，分別放到兩支試管中，各加入 2 mL稀氫氧化鈉溶液，加熱試管，并將濕潤的 (或 )靠近試管口上方。 實驗現象 濕潤的 石蕊試紙變?yōu)? 。 實驗結論 氯化銨、硫酸銨中含有 。 紅色石蕊試紙 pH試紙紅色 藍色 NH4＋ 2． Cl－ 檢驗 (1)原理： ， AgCl為不溶于水也不溶于稀 HNO3的白色沉淀。 (2)實驗：氯化銨溶液與硝酸銀溶液的反應。 實驗步驟 在一支試管中加入少量氯化銨晶體，再加入 2 mL蒸餾水使其溶解，向試管中加入少量硝酸銀溶液，再加入稀硝酸。 【 注意 】 檢驗 Cl－ 時，加入稀 HNO3的作用是 、 等的干擾。 也能與 AgNO3反應生成白色沉淀，但沉淀 溶于稀硝酸。 Ag＋ ＋ Cl－ ===AgCl↓ 排除 CO32－ PO43－CO32－ 、 PO43－ 能 實驗現象 氯化銨溶液和硝酸銀溶液混合，生成不溶于稀硝酸的 沉淀。 實驗結論 氯化銨中含有 。 白色 Cl－ 3． SO42－ 檢驗 (1)原理： ， BaSO4為不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。 (2)實驗：硫酸銨溶液與氯化鋇溶液的反應。 實驗步驟 在一支試管中加入少量硫酸銨晶體，再加入 2 mL水使其溶解，向試管中分別加入幾滴氯化鋇溶液和稀鹽酸。 【 注意 】 檢驗 SO42－ 時，加入稀鹽酸的作用是 、 等的干擾。 與 BaCl2溶液反應生成的白色沉淀能溶于稀鹽酸。 實驗現象 硫酸銨溶液與氯化鋇溶液反應生成不溶于稀鹽酸的 沉淀。 實驗結論 硫酸銨中含有 。 Ba2＋ ＋ SO42－ ===Ba
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