【正文】 硝酸的強氧化性 ● 思維導圖 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 學習指導 人教版 人教版 必修 1 ③ 與非金屬反應 濃硝酸在加熱條件下能氧化 C 、 S 、 P 等非金屬單質(zhì)： C ＋ 4HNO3( 濃 ) ==== =△2H2O ＋ 4N O2↑ ＋ CO2↑ S ＋ 6HNO3( 濃 ) ==== =△H2SO4＋ 6N O2↑ ＋ 2H2O P ＋ 5HNO3( 濃 ) ==== =△H3PO4＋ 5N O2↑ ＋ H2O 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 高中新課程 學習指導 必修 1 ( 3) 溶液中的酸 ① 起氧化作用的酸轉(zhuǎn)化為氣體 ( NO 、 NO SO2) 時，氣體的物質(zhì)的量等于被還原的酸的物質(zhì)的量。 必修 1 ( 4) 常用方法 ① 電子守恒法 硝酸與金屬的反應屬于氧化還原反應， N 原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)。 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 學習指導 學習指導 高中新課程 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 高中新課程 化學 必修 1 【點撥】 酸酐中中心原子的化合價和酸中中心原子的化合價相同，所以硝酸的酸酐是 N2O5，而不是 NO2。 必修 1 4 ． (2022 學習指導 學習指導 化學 化學 m ol－ 1＝ L 。某新工人違反規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗，結果發(fā)生了爆炸事故。 高中新課程 學習指導 人教版 化學 (2) 利用濃硫酸的吸水性常作為干燥劑使用。 化學 必修 1 5 ． (2022 學習指導 必修 1 【點撥】 因為濃硝酸的氧化性很強，可以將銅氧化，同時它本身被還原為紅棕色的 NO2氣體，所以現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色，產(chǎn)生紅棕色的氣體。 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 達標作業(yè) （點此鏈接） 。 化學 人教版 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 人教版 學習指導 化學 學習指導 高中新課程 下列敘述不正確的是( ) A ．對環(huán)境造成的危害： ③ 最小 B ．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量： ① ② ③ C ．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同 D ．銅與濃硝酸反應速率最快，故制取硝酸銅最佳方案是① 【答案】 D 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 必修 1 【點撥】 濃硫酸加水稀釋后變成稀硫酸，稀硫酸與鐵反應產(chǎn)生氫氣，氫氣遇明火發(fā)生爆炸。 必修 1 2 ． (2022 根據(jù) 3Cu ＋ 8H＋ ＋ 2N O－3== =3Cu2 ＋＋ 2NO ↑ ＋ 4H2O 0 ． 015 m ol m ol m ol 推出 Cu 完全反應 ， H＋、 NO－3相對過量 ， 所以 n (N O) ＝23n (C u )＝23 m ol ＝ m ol 。 學習指導 學習指導 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 必修 1 【點撥】 HNO3― →????? ―― →氧化性n ? NOx? ＝ n ? HNO3? 還原―― →酸性2 n [C u ? NO3?2] ＝ n ? HN O3? 未還原 濃硝酸適量，在反應過程中變稀，實際上發(fā)生了兩個反應： Cu ＋ 4HNO3( 濃 ) == =Cu (N O3)2＋ 2N O2↑ ＋ 2H2O ， 3Cu ＋ 8HNO3( 稀 ) == =3 Cu(N O3)2＋ 2NO ↑ ＋ 4H2O ， 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 人教版 人教版 學習指導 反應停止后再加稀 H2SO4，則溶液中的 NO－3在酸性條件下，又相當于稀 H NO3與銅反應。 (2) 若銅有剩余，則反應將要結束時的化學方程式為________________________________________ 。 L－ 1＝ L ＝ 60 m L 。 L－ 1 NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗 NaOH 溶液的體積是 ( ) A. 60 m L B ． 45 m L C ． 30 m L D ． 15 m L 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 化學 人教版 人教版 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 如 F e O 與稀硝酸反應時的方程式應是 3F e O ＋ 10HNO3( 稀 ) == =3F e ( NO3)3＋ NO ↑ ＋ 5H2O ，而不是發(fā)生復分解反應生成F e ( NO3)2。 ② 與非金屬單質(zhì) C 、 S 、 P 等在加熱條件下反應，非金屬元素生成酸性氧化物。 人教版 高中新課程 高中新課程 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 人教版 學習指導 化學 人教版 高中新課程 洛陽高一檢測 ) 下列關于濃硫酸的敘述正確的是( ) A ．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B ．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C ．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D ．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化 【答案】 D 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 化學 學習指導 必修 1 【例 2 】 ( 2022 必修 1 【解析】 濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣。 學習指導 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 ⑥ 取少量試樣，投入膽礬，藍色晶體變白的為濃硫酸，晶體溶解的為稀硫酸。 ③ 取少量蒸餾水，向其中加入少量硫酸，如能放出大量的熱，則為濃硫酸，反之則為稀硫酸。 常溫下，還要注意：濃 H2SO4能使 Fe 、 Al 鈍化，其原因是在其表面生成了一層致密的氧化膜而阻止了反應繼續(xù)進行。 ③ 當足量的銅與濃硫酸反應時，隨著反應進行，濃硫酸逐漸變稀， Cu 與稀硫酸不反應，一旦變?yōu)橄×蛩?，反應就會停止，所以還會有硫酸剩余。 必修 1 溴化氫被濃硫酸氧化： 2HB r ＋ H2SO4( 濃 ) == =S O2↑ ＋ Br2＋ 2H2O ( 濃硫酸作用：氧化性 ) 硫化氫被濃硫酸氧化 ： H2S ＋ H2SO4( 濃 ) == =S ↓ ＋ SO2↑ ＋ 2H2O ( 濃硫酸作用：氧化性 ) 以上反應中，濃硫酸一般被還原為 SO2。 學習指導 必修 1 ③ 向上拉銅絲，冷卻后，將試管里的液體慢慢倒入盛有少量水的另一大試管中，觀察 溶液的顏色 大試管中的溶液呈藍色 Cu ＋ 2H2SO4 ( 濃 ) ==== =△C uS O4＋SO2↑ ＋ 2H2O 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 學習指導 原因是濃硫酸具有脫水性： C12H22O11―― →濃硫酸12C ＋ 1 1 H2O 現(xiàn)象 2 ：蔗糖體積膨脹，形成黑色疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。 化學 人教版 學習指導 必修 1 H 2 SO 4 的性質(zhì) ● 思維導圖 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 人教版 學習指導 高中新課程 高中新課程 人教版 人教版 高中新課程 高中新課程 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 將 a 試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)?□11 __ _ 。 必修 1 實驗操作 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 人教版 學習指導 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 預習探究 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 必修 1 那么，玻爾是用什么溶液使金質(zhì)獎章溶解的呢？原來他用的溶液叫王水。后來，納粹分子闖進玻爾的住宅，那瓶溶有獎章的溶液就在眼皮底下，他們卻一無所知。濃硫酸有哪些重要性質(zhì)？為什么能傷害黑熊呢？ 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 化學 激趣入題 方法警示探究 新知識 人教版 必修 1 第 四 章 非 金屬及其化合物 第四章 第四節(jié) 第 2課時 成才之路 化學 人教版 化學 學習指導 必修 1 新情境 人教版 必修 1 某大學的一名學生先后兩次用氫氧化鈉溶液、濃硫酸將動物園的五只熊燒傷，其中一只黑熊雙目失明，這一故意殘害動物的事件經(jīng)媒體披露后，引起了公眾的強烈憤慨。為了表示他一定要返回祖國的決心，他將諾貝爾金質(zhì)獎章溶解在一 種溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它