分離過程相平衡ppt課件(存儲版)
【正文】 ?????)]([)()()(表示：用 相平衡常數(shù)的計算 一、狀態(tài)方程法 二、活度系數(shù)法 三、各種估計方法 一、狀態(tài)方程法 ?由（ 2— 13）： )142(V?L????iixyKiiiff 由 p—V—T關(guān)系計算 L i V i f f , MV ttnpTii ZVVRTnpRT jlnd)]()[(1?ln , ????? ? ?f推導(dǎo)略 以 V為自變量： 式 A ? ????pnpTiti ppRTnVRT j0 ,d)]()[(1?ln f以 p為自變量： 式 B 式 B推導(dǎo)： 熱力學(xué)基本式—???????????),(?lnd?dd,)(?dpTifRTipjnpTintVi??pjnpTtntVRTifd,)(1?lnd????pifipiyifilnd?lnd?lnd?????ff?又積分后得式 B pppjnpTintVRTidd,)(1?lnd????f將左式代入：式 A、 B適用于氣、液、固相，是計算 的普遍化方法。 ★ 1964年： Wilson提出局部組成新概念，并得到發(fā)展。 ii x?gln?NRTL方程： 適用于部分互溶體系，液液平衡體系 。 1,為正偏差溶液 1 ,為負偏差溶液 igig 。1 2 4 ])(e x p [212121???????????KKRTpBfCffffRTppVppxyKVViiiViLLViLiSiLiVisisiiiifffff實驗值： K1= K2= 。 —— 完全理想系 isiipTsiisiLiisiVixppyppKRTppV????????及：為： 有關(guān)、與)192(1])(e x p [111?gff適用物系： p200kPa，分子結(jié)構(gòu)十分相近的 組分溶液 特點：汽相服從道爾頓定律，液相服從拉烏爾定律， ，液相是非理想溶液。 二個主要缺點； 。 發(fā)展階段： ★ 20世紀初： 問題集中于溶液的非理想性從何而來？ 二種觀點： Laar認為分子的吸引與排斥 2. Dolezalek認為分子間相互作用能，如締合 爭論了五年之久，由于 van der Waals力的提出， 1占優(yōu)勢、2被埋沒，出現(xiàn)了： Van Laar； Margules方程。第二章 單級平衡過程 內(nèi)容： 內(nèi)容： 多 組分物系汽液平衡 單級平衡過程的計算 單級平衡過程 第一節(jié) 相平衡 第二節(jié) 多組分物系的泡點和露點計算
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