【正文】 小的是 D A 高精密度 B 標(biāo)準(zhǔn)偏差大 C 仔細(xì)校正過所有砝碼和容量?jī)x器 D 與已知含量的試樣多次分析結(jié)果的平均值一致算式的有效數(shù)字位數(shù)為 A A 2 位 B 3 位 C 4 位 D 5 位欲將兩組測(cè)定 結(jié)果進(jìn)行比較看有無顯著性差異則應(yīng)當(dāng)用 B A 先用 t 檢驗(yàn)后用 F檢驗(yàn) B 先用 F 檢驗(yàn)后用 t 檢驗(yàn) C 先用 Q 檢驗(yàn)后用 t 檢驗(yàn) D 先用 u 檢驗(yàn)再用 t檢驗(yàn) 13誤差是衡量 C A 精密度 B 置信度 C 準(zhǔn)確度 D 精確度定量分析中精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是 B A 準(zhǔn)確度是保證精密度的前提 B 精密度是保證準(zhǔn)確度的前提 C 分析中首先要求準(zhǔn)確度其次才是精密度 D 分析中首先要求精密度其次才是準(zhǔn)確度下面結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報(bào)出 D A 5 位 B 3 位 C 4 位 D 2 位下述情況使分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的是 D A 用 HCL 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定堿時(shí)測(cè)定管內(nèi)壁掛水珠 B 用于標(biāo)定溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)吸濕 C 滴定前用標(biāo)準(zhǔn)溶液蕩洗了錐瓶 D 測(cè)定 H2C2O4 H2O 摩爾質(zhì)量時(shí)H2C2O4 L1 的 NaOH 滴定 010mol L1 NaAc 溶液 H2A的 pKa1 30 pKa2 70 溶液中當(dāng) [H2A] [A2]時(shí)的 pH 值是 C A 25 B 40 C 50 D 100 33 用強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)應(yīng)選用的指示劑是 B A 甲基橙 B 酚酞 C 甲基紅 D 溴酚藍(lán) 下列各組酸堿物質(zhì)中屬于共軛酸堿對(duì)的是 C A H3PO4 Na2HPO4 B H2CO3 CO32 C CH2 6N4H CH2 6N4 D NH3CH2COOH – NH2CH2COO 35 下列 010mol HClpKb 804 溶液的 pH 是 B A 445 B 348 C 1058 D 1258 40NaOH 滴定 H3PO4 pKa1～ pKa3 分別為 2127202236 至產(chǎn)物為 Na2HPO4 應(yīng)選用的指示劑是 D A 甲基橙 B 甲基紅 C 酚酞 D 百里酚酞基準(zhǔn)物質(zhì) NaCl常用于標(biāo)定的物質(zhì)是 D A Pb NO3 2溶液 B AgNO3溶液 C Bi NO3 3溶液 D 間接標(biāo)定 NH4SCN溶液 H3AsO4的 pKa1～ pKa3分別為 2207001150pH 700的 H3AsO4 的主要平衡關(guān)系式是 B A H2AsO4 H2AsO4 B H3AsO4 HAsO42 C H3AsO42 AsO43 D H3AsO4＞ H3AsO4濃 度為 cmol L1C2H5NH2 的混合溶液?jiǎn)栍?jì)量點(diǎn)時(shí)的 pH C A 452 B 472 C 598 當(dāng) M 與 Y 反應(yīng)時(shí)溶液中有另一絡(luò)合物 L 存在若ａ M L ＞ 1 則表示 C A M與 Y 沒有副反應(yīng) B 可以忽略 M 與 Y 的副反應(yīng) C M 與 Y 有副反應(yīng) D [M] [M]當(dāng)用 EDTA直接滴定無色金屬離子時(shí)終點(diǎn)呈現(xiàn)的顏色是 B A 游離指示劑的顏色 B EDTA 金屬離子絡(luò)合物的顏色 C 指示劑 金屬離子絡(luò)合物的顏色 D 上述 A 與 B 的混合色于 2500mL 0020mol L1 Cu2 溶液當(dāng)加入 10000ml EDTA 溶液后在下列敘述中正確的是 A A pCu lgKCuY B pCu pKCuY C lg[Cu2] lgKCuY 63 EDTA 和 20 10－ 4 mol L1 Ca2 溶液中準(zhǔn)確加入 00200mol L1 EDTA 介質(zhì)中 Fe3Fe2 的條件電位與其標(biāo)準(zhǔn)電極電位相比 A A B C D 無法比較 已知那么 Fe3 與 Sn2 反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值 lgK 為 C A 2102 B 3153 C 2102 D 1051 79 已知那么 Fe3 與 Sn2 反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值 lgK 為 D A B C D 80 已知在 1mol mL1 時(shí)吸光度 As 0360 若未知液吸光度 Ax 0400 則未知液中 Mn2 的濃度 mol L1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定則應(yīng)稱取試樣約 33g01mol L1 的 EDTA 滴定同濃度的溶液中 Pb2 已知 lgKPbY 180lgα Y H 66lgα Pb Ac 20 在計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液中 pPb 值應(yīng)為 62 以 10 10－ 3mol lg [MnO4][H]8[Mn2] 增加酸度將使 Cr2O27Cr3電對(duì)的電位升高 K2Cr2O7滴定 Fe2的反應(yīng)式為 Cr2O726Fe214H 6Fe32Cr37H2O 該滴定反應(yīng)的計(jì)量點(diǎn)電位的正確的計(jì)算式為以溴酸鉀碘量法測(cè)定苯酚純度時(shí)有 Br2 逃逸則測(cè)定結(jié)果將偏偏高偏低偏高或不變已知?jiǎng)t下列反應(yīng) Ce4Fe2 Ce3Fe3在計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液中 CFe3CFe2值為 276 106 若兩電對(duì)的電子轉(zhuǎn)稱移數(shù)分別為 1 和 2 為使反應(yīng)完全程度達(dá)到 999 兩電對(duì)的條件電位差至少應(yīng)大于 027V 在氧化還原滴定中 KMnO4 是最常用的自身指示劑碘 量 法 測(cè) 定 Pb3O4 時(shí) 一 般 是 先 在 試 樣 中 加 K2Cr2O7 溶 液 其 作 用 是2Pb2Cr2O27H2O 2PbCrO4↓ 2H 2PbCrO42H 2Pb2 Cr2O27H2O PbCrO4↓用濃酸溶解 Cr2O276I14H 3I22Cr37H2O I22S2O23 S4O262I 淀粉溶液作指示劑 已知 100V001667molL1 的 K2Cr2O7 滴定 01000molL1 的 Fe2 計(jì)量點(diǎn)的電位為 097V 佛爾哈德返滴定測(cè) Cl若不加硝基苯等保護(hù)沉淀則分析結(jié)果會(huì)偏低重量法測(cè)定氯化物中氯的百分含量欲使 100mgAgCl 沉淀相當(dāng)于 1 的氯應(yīng)稱取試樣02474g 用 00500mol L1 Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液 1200ml 滴定至終點(diǎn)求試樣中 Pb3O4 的百分含量 MPb3O4 6856g cNH4 10526 HA 1037[HA]ep δ HA L1NaOH 中 和計(jì)算氮肥中 NH3 的含量 解 1N～ 1NH3～ 05H2SO4～ 1NaOH 在 pH 10 的氨性緩沖溶液中 [NH3]為 020 mol L1 1 分 因 Fe3 H2Y2 FeY 2H CHCl 01015 32502 002022 20222500 009969mol mol1 L1 pCdsp 746 2 分 因?yàn)榇藭r(shí) [Cd2]sp[Cd2]ep故 Cd2被掩蔽不與 XO顯色因而不產(chǎn)生干擾可以滴定 Zn2 1 分 2 aY Cd 1 10166410– 746 10918aY aY Cd aY H – 1 10918 1 分 lgKZnY 165 – 918 732pZnsp 12 732 20 466Δ pZn 48 – 466 014 2 分 可以用 XO 作指示劑準(zhǔn)確滴定 Zn2 1 分 計(jì)算說明 0020molL1EDTA滴定等濃度 Zn2的最高酸度和用二甲酚橙 XO 作指示劑時(shí)滴定的最佳酸度并求出在最高酸度下用 XO 作指 解 1 求最高酸度 CspZn 0010molL1 lgα Y H ≤ lgKZnY 8 85 pH≥ 40 2 求最佳酸度①由 lgKZnY lgKZnYlgα Y H 和 pZnsp lgKZnYcspZn 分別求出不同 pH時(shí)的 pZnsp② 再由查表或由 pZnep lgKZnIn lgKZnInlgα In H 求出不同 pH 時(shí)的 pZnep pH 40 45 50 55 60 pZn sp 503 553 602 650 692 pZnep 41 48 57 65 顯然當(dāng) pH 60 時(shí)Δ pZn pZneppZnsp 最小即 pH≈ 60 為最佳酸度 因二甲酚橙只能用于 pH≤ 6 所以對(duì) pH＞ 6 不作計(jì)算 3 在最高酸度 pH 40 用二甲酚橙作指示劑滴定時(shí)可推斷出 pZnep≈ 33 Δ pZn 33503 17 TE 10171017 0010 1080 12 100≈ 50 12 Fe3 與 Fe2 都能與檸檬酸生成穩(wěn)定的配合物 以 L4代表檸檬酸根離子 Fe3與 Fe2 和它生成的配合物為 FeL及 FeL2其 lgβ分別為 250155 忽略離子強(qiáng)度影響及 L4的酸效應(yīng)計(jì)算 Fe3Fe2 在游離檸檬酸濃度為 1molL1 時(shí)的條件電位 解 0059lg γ Fe3α Fe2 γ Fe2α Fe3 0059lg αFe2αFe3 07710059lg [ 110150[L] 110255[L] ] 0152 13 已知在 1molL1HCl 溶液中 100 068V 計(jì)算溶液中含 Cr2O2710102molL1Cr310 103molL1 時(shí) Cr ２ O27Cr3 電對(duì)的電位若用 60 102molL1Fe2 滴定該溶液計(jì)算計(jì)量點(diǎn)的電位 解 Cr2O27 14H 6e 2Cr37H2O Cr2O27 6Fe214H 2Cr36Fe37H2O 計(jì)量點(diǎn)時(shí) [Cr3] 10 1032 102 105 102 molL1 [Fe3] 05 60 102 30 102 mol L1 EDTA 滴定耗去 2022 毫升另取 2500 毫升試液加入 2022 毫升上述 EDTA 掩蔽 Fe3 以甲基紅為指示劑用 01015mol L1NH3 計(jì)算酚酞指示劑 pH 85 和用甲基橙為指示劑 pH 40 時(shí)的終點(diǎn)誤差 解 1 用酚酞 pHep＝ 85 δ NH3＝ Ka [H]＋ Ka ＝ 56 1010