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學(xué)年度高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷六(存儲(chǔ)版)

  

【正文】 ( 3)再檢驗(yàn) ;加入 試劑(或溶液),離子方程式 ( 4)最后檢驗(yàn) ;加入 試劑(或溶液),離子方程式 三、推斷題 (共 14分) 27.室溫下,單質(zhì) A、 B、 C、 D 分別為固體、液體、無(wú)色氣體、黃綠色氣體,在合適反應(yīng)條件下,它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。為提供分解 1molKNO3所需能量理論上需燃燒碳 ( ) A. 58/94mol B. 58/(94 2) mol C. (58 2)/94mol D. (94 2)/58mol 19.在一定條件下, RO3- 與 R- 可發(fā)生反應(yīng): RO3- +5R- +6H+ = 3R2 + 3H2O,下列關(guān)于 R元素的敘述中,正確的是 ( ) A. R位于周期表中 VA 族 B. R的氣態(tài)氫化物的水溶液是強(qiáng)酸 C. RO3- 中的 R只能被還原 D. R2在常溫常壓下一定是氣體 20.向等體積的 FeBr KI、 Na2S 溶液中分別通入 Cl2,充分反應(yīng)后,若耗用的 Cl2的體積相同(均在相同條件下反應(yīng)),則 FeBr KI、 Na2S三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A. 3: 2: 1 B. 3: 1: 2 C. 3: 6: 2 D. 2: 6: 3 21.把 aL 含硫酸銨和硝酸銨的混合溶液分成兩等份,一份需用 bmol 燒堿剛好把氨全部趕出, 另一份與氯化鋇反應(yīng)時(shí),消耗 BaCl2 c mol,由此可知原溶液中 NO3- 的物質(zhì)量濃度是( ) A. (b- 2c) /a mol黃銅礦在焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為: 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2,下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. O2只做氧化劑 B. CuFeS2既是氧化劑又是還原劑 C. SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D.若有 1molO2參加反應(yīng),則有 4mol電子轉(zhuǎn)移 5.對(duì)于反應(yīng) XeF4 + 2CH3CH = CH2→ 2CH3CH2CHF2 + Xe下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. XeF4被氧化 B. CH3CH = CH2是還原劑 C.該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng) D. XeF4既是氧化劑又是還原劑 6. 4℃時(shí), 25滴水為 amL,則 1滴水中含有的水分子數(shù)為 ( ) A. aNA/25 B. aNA/(25 18) C. aNA/(25 20) D. aNA/(1000 ) 7.下列敘述正確的是 ( ) ①氯氣的性質(zhì)很活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水 ④檢驗(yàn) HCl氣體中是否混有 Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去 HCl氣體中的 Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水 A.①②③ B
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