【正文】 16. 某反應具有一個有助于反應進行的活化熵，使反應速率常數比 ???mS = 0 時大 1000倍，則反應的實際 ???mS 為： ( ) (A) J/(Kdm 3 ，則 B 濃度達最大的時間為： ( ) (A) min (B) min (C) min (D) ∞ 第十一章 化學動力學基礎 (二 ) 物化試卷（一） 1. 根據碰撞理論，溫度增加反應速率提高的主要原因是： (A) 活化能降低 (B) 碰撞頻率提高 (C) 活化分子所占比例增加 (D) 碰撞數增加 2. 在碰撞理論中校正因子 P小于 1的主要因素是： ( ) (A) 反應體系是非理想的 (B)空間的位阻效應 (C)分子碰撞的激烈程度不夠 (D)分子間的作用力 3. 在簡單碰撞理論中，有效碰撞的定義是： ( ) (A) 互撞分子的總動能超過 Ec (B) 互撞分子的相對總動能超過 Ec (C) 互撞分子聯心線上的相對平動能超過 Ec (D) 互撞分子的內部動能超過 Ec 4. 設某基元反應在 500 K 時實驗活化能為 kJ/mol，則此反應的臨界能為： ( ) (A) kJ/mol (B) kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol 5. 簡單碰撞理論中臨界能 Ec有下列說法 ， 正確的是： ( ) (A) 反應物分子應具有的最低能量 (B) 碰撞分子對的平均能量與反應物分子平均能量的差值 (C) 反應物分子的相對平動能在聯心線方向上分量的最低閾值 (D) Ec 就是反應的活化能 6. 在過渡態(tài)理論的速率方程中，因數 RT /Lh或 kBT/h 對所有反應都是一樣的。dm 3，則該反應 的半衰期為： ( ) (A) 86580s (B) 900s (C) 1800s (D) 13000s 5. 反應在指定溫 度下，速率常數 k為 min1，反應物初始濃度為 molmol) ，則電池電動勢的溫度系數 (aE/aT) 為： ( ) (A) 104 V/K (B) 106 V/K (C) V/K (D) 104 V/K 4. 已知 K 及 101325 Pa 壓力下，反應 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g) 在電池中可逆地進行，完成一個單位的反應時，系統做電功 150 kJ ，放熱 80 kJ，該反應的摩爾等壓反應熱為： ( ) (A) 80 kJ/mol (B) 230 kJ/mol (C) kJ/mol (D) kJ/mol 5. 某電池在 298 K、 pθ 下可逆放電時，放出 100 J 的熱量，則該電池反應的焓變值 Δr Hm為： ( ) (A) 100J (B) 100J (C) 100J (D) 100J 6. 298 K 時 ,反應為 Zn(s)＋ Fe2+(aq)＝ Zn2+(aq)＋ Fe(s) 的電池的 Eθ 為 V,則其平衡常數 Kθ 為： ( ) (A) 289000 (B) 1010 (C) 55300 (D) 235 7. 對于 Eθ ＝ [RT/(zF)] ln Kθ 一式 ,正確理解是： ( ) (A) 表示電池內各物都處于標準態(tài) 物理化 學選擇題（下） 第 7 頁 共 25 頁 作者 ：王健 (B) 表示電池反應已達平衡 (C) 表示電池內部各物都處于標準態(tài)且反應已達平衡 (D) Eθ 與 Kθ 僅在數值上滿足上述關 系 ,兩者所處狀態(tài)并不相同 8. 有電池反應： (1)Cu(s)+ Cl2(pθ )─ 1/2Cu 2+(a=1) + Cl(a=1) E1 (2)Cu(s)+ Cl2(pθ )─ Cu 2+(a=1) + 2Cl(a=1) E2 則電動勢 E1/E2的關系是： ( ) (A) E1/E2= 1/2 (B) E1/E2= 1 (C) E1/E2= 2 (D) E1/E2= 1/4 9. 按書寫習慣 , 25℃ 時下列電池 H2(pθ )│HI( mol/kg )│AgI│Ag Ag│AgI│HI( mol/kg│H2(p θ ) 的電動勢約為： ( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 10. 某電池的電池反應可寫成： (1) H2(g) + 1/2O2(g) ─ H2O(l) (2) 2H2(g) + O2(g) ─ 2H2O(l) 用 E1， E2表示相應反應的電動勢 ,K1， K2 表示相應反應的平衡常數，下列各組 關系正確的是： ( ) (A) E1＝ E2 K1＝ K2 (B) E1≠ E2 K1 ＝ K2 (C) E1＝ E2 K1≠ K2 (D) E1≠ E2 K1≠ K2 11. 銀鋅電池 Zn│Zn2+‖Ag+│Ag 的 φ θ (Zn2+/Zn) = V， φ θ (Ag+/Ag)= V，則該電池的標準電動勢 Eθ 是： ( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 12. 已知 298 K時，下列電極電勢： φ θ (Zn2+,Zn)＝－ V, φ θ (Cd2+,Cd)＝ V, φ θ (I2,I)＝ V, φ θ (Ag+,Ag)＝ V, 下列電池的標準電動勢最大的是： ( ) (A) Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s) (B) Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt (C) Zn(s)│Zn2+‖I │I2,Pt (D) Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s) 13. 兩半電池之間使用鹽橋，測得電動勢為 V, 當鹽橋拿走 , 使兩 溶液接觸 , 這時測得電動勢為 V, 向液接電勢值為： ( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 14. 以陽離子從高活度 a1 遷往低活度 a2的濃差電池的電動勢計算式為： ( ) (A) E=RT/(zF)ln(a1/a2) (B) E＝－ RT/(zF)ln(a2/a1) (C) E=RT/(zF)lg(a2/a1) (D) E＝ (zF)lg(a1/a2) 15. 298 K 時 , 電池 Pt,H2( )│HCl(a=1)│H2(p θ ), Pt 的總電動勢約為： ( ) (A) 2 V (B) V (C) V (D) V 16. 298 K 時 ,在下列電池的右邊溶液中加入 mol dm3 NaNO3 (b) kg1 K4Fe(CN)6 溶液的離子強度為 ： ( ) 參考答案 : A (A) 10 mol/kg (B) 7 mol/kg (C) 4 mol/kg (D) 15 mol/kg 15. Al2(SO4)3 的化學勢μ與 和 離子的化學勢 μ + ，μ－ 的關系為： ( ) 參考答案 : C (A) μ =（μ +） + （μ－） (B) μ = 3（μ +） + 2（μ－） (C) μ = 2（μ +） + 3（μ－） (D) μ = （μ +） m2 m2 ,1） = γ（177。影響 k值的下述分析哪個對？ ( ) 參考答案 : D (A) 遷移速率 rB愈大，則 k愈大 (B) 電場強度 E 愈大，則 k愈小 (C) 電流密度 j 愈大，則 k愈大 (D) rB、 E 及 j 的大小對 k值無影響 物理化 學選擇題（下） 第 2 頁 共 25 頁 作者 ：王健 11. 下列電解質水溶液中摩爾電導率最 大的是： ( ) 參考答案 : D (A) mol/kg HAc (B) mol/kg KCl (C) mol/kg KOH (D) mol/kg HCl 12. NaCl 稀溶液的摩爾電導率 λ m 與 Na+、 Cl離子的淌度 (Ui)之間的關系為 ： ( ) 參考答案 : C (A)λ m =（ U+） +（ U） (B)λ m =（ U+/F） +（ U/F） (C)λ m=（ U+） *F +(U） *F (D) λ m= 2 (U+ + U) m 的不同價型電解質，設 13 價型電解質的離子強度為 I1， 22 價型電解質的離子強度為 I2，則 ( ) 參考答案 : C (A) I1 I2 (B) I1 = I2 (C) I1 = (D) 無法比較 I1和 I2大小 14. 下列電解質溶液中，離子平均活度系數最大的是： ( ) 參考答案 : A (A) mol/kg NaCl (B) mol/kg CaCl2 (C) mol/kg LaCl3 (D) mol/kg CuSO4 15. mol/kg 氯化鋇水溶液的離子強度為： ( ) 參考答案 : D (A) mol/kg (B) mol/kg (C) mol/kg (D) mol/kg 16. 濃度為 mol/kg 的 MgCl2 水溶液，其離子強度為： ( ) 參考答案 : D (A) mol/kg (B) mol/kg (C) mol/kg (D) mol/kg 17. 質量摩爾濃度為 m 的 Na3PO4溶液 , 平均活度系數為 γ177。ｓ 1 m2 s1Ｖ 1 (D) s1 2．水溶液中氫和氫氧根離子的電淌度特別大，究其原因，下述分析哪個對？ (B) 參考答案 : (A) 發(fā)生電子傳導 (B) 發(fā)生質子傳導 (C) 離子荷質比大 (D)離子水化半徑 3． 電解質溶液中離子遷移數 (ti) 與離子淌度 (Ui) 成正比。 mol1 (B) λ m(NH4+ ) = S m1 ) (C) a（ B） = 27 (γ177。 ,2） (C) γ（177。 mol1 (B) S m2 與活度 aB之間的關系是： ( ) 參考答案 : D (A) a177。 dm3 NaBr (A) (a) (b) (c) (d) (e) (B) (b) (c) (a) (d) (e) (C) (c) (a) (b) (e) (d) (D) (c) (b) (a) (e) (d) 19. 有 4 個濃度都是 mol/kg 的電解質溶液 ,其中平均活度系數最大的是： ( ) 參考答案 : A (A) KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4 (D) AlCl3 20. 對于同一電解質的水溶液，當其濃度逐漸增加時，何種性質將隨之增加？ ( ) 參考答案 : A (A) 在稀溶液范圍內的電導率 (B) 摩爾電導率 (C) 電解質的離子平均活度系數 (D) 離子淌度 第 八 章 可逆電池的電動勢及其應用 物化試卷（ 一 ） 1．下列電池中，哪個電池的電動勢與 Cl離子的活度無關？ ( ) (A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt (B) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq)│AgCl(s)│Ag (C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt (D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag 2．下列對原電池的描述哪個是不準確的： ( ) (A) 在陽極上發(fā)生氧化反應 (B) 電池內部由離子輸送電荷 (C) 在電池外線路上電子從陰極流向陽極 (D) 當電動勢為正值時電池反應是自發(fā)的 3．用補償法（對消法）測定可逆電池的電動勢時，主要為了： ( ) (A) 消除電極上的副反應 (B) 減少標準電池的損耗 (C) 在可逆情況下測定電池電動勢 (D) 簡便易行 物理化 學選擇題（下） 第 5 頁 共 25 頁 作者 ：王健 4．用對消法測定由電極 Ag(s)│AgNO3(aq) 與電極 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 組成的電池的電動勢 ,下列哪一項是不能采用的 ? ( ) (A) 標準電 池 (B) 電位計 (C) 直流檢流計 (D) 飽和 KCl鹽橋 5．若算得電池反應的電池電動勢為負值時，表示此電池反應是： ( ) (A) 正向進行 (B) 逆向進行 (C) 不可能進行 (D) 反應方向不確定 6．電池電動勢與溫度的關系為： 275 )20/()20/( 1 8 4 ??????? ?? ℃t℃tVE 298 K 時，電池可逆放電 ，則： ( ) (A) Q 0 (