高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律(存儲版)
【正文】 。 因此今后學(xué)習(xí)中要對化學(xué)知識中某些特殊性多加注意 。 下列各項為通 Cl 2 過程中 ， 溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ， 其中不正確的是 ( ) A ． x ＝ 0 . 4 a , 2I－＋ Cl 2 == = I 2 ＋ 2 C l－ B ． x ＝ 0 . 6 a , 2 Fe2 ＋＋ Cl 2 == = 2 Fe3 ＋＋ 2 C l－ C ． x ＝ a , 2I－＋ 2 Fe2 ＋＋ 2 C l 2 == = I 2 ＋ 2 Fe3 ＋＋ 2 C l－ D ． x ＝ 1 . 5 a , 2 F e2 ＋＋ 4I－＋ 3 C l 2 == = 2I 2 ＋ 2 Fe3 ＋＋ 6 C l－ 第 1講 │ 要點探究 BC 由于 I－的還原性強于 Fe2 ＋， 故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的“ 優(yōu)先規(guī)律 ” 知 ， Cl2先氧化 I－， 然后再氧化 Fe2 ＋。 2Fe2 ＋＋Cl2== = 2Fe3 ＋＋ 2Cl－， 2Br－＋ Cl2== = Br2＋ 2Cl－， 2 FeBr2＋3Cl2== = 2FeCl3＋ 2Br2。 由反應(yīng)① 可得 ， 氧化性 ： XO－4Z2， 還原性 ： Z－X2 ＋； 由反應(yīng) ② 可得 ， 氧化性 ： B2A3 ＋， 還原性 ： A2 ＋B－； 由反應(yīng) ③ 可得 ，氧化性 ： Z2B2， 還原性 ： B－Z－。下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A ．上述實驗證明氧化性： M n O－4 ＞ Cl 2 ＞ Fe3 ＋＞ I 2 B ．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng) C ．實驗 ① 生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI 試紙變藍 D ．實驗 ② 證明 Fe2 ＋既有氧化性又有還原性 第 1講 │ 要點探究 A 由題目的敘述寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式 ， 再根據(jù)物質(zhì)氧化性 、 還原性強弱的比較規(guī)律可判斷 A 正確 ， B 、 C錯誤 。 M n O 2 ＋ 4 H C l ( 濃 ) ==== =△M n C l 2 ＋ Cl 2 ↑ ＋ 2H 2 O 4 H C l ＋ O 2 ==== =C u C l 2△ 2 C l 2 ＋ 2H 2 O 2 K M n O 4 ＋ 1 6 H C l == = 2 K C l ＋ 2 M n C l 2 ＋ 5 C l 2 ↑ ＋ 8H 2 O 氧化性： K M n O 4 ＞ M n O 2 ＞ O 2 第 1講 │ 要點探究 5．根據(jù)同一條件下反應(yīng)的劇烈程度判斷 如：將 Na、 Mg分別放入冷水中，鈉劇烈反應(yīng)，鎂很難反應(yīng)，證明還原性： NaMg。 學(xué)生在解答時 ， 一是判斷元素化合價 ( 如 HC N 、CaC N2中 C 的化合價 ) 不正確而出錯 ； 二是用化合價變化判斷有關(guān)概念時混淆 。 第 1講 │ 要點探究 例 1 下列敘述正確的是 ( ) A．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑 B．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 C．還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng) D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B 在氧化還原反應(yīng)中 ， 非金屬單質(zhì)既可以作氧化劑又可以作還原劑 ， 比如在反應(yīng) S ＋ O 2 ==== =點燃 SO 2 中 ， S 、 O 2 均為非金屬 ， 前者是還原劑 ， 后者是氧化劑 ， A 項錯誤 ； 還原劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子 ， 發(fā)生氧化反應(yīng) ， 被氧化 ， C 項錯誤 ； 有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng) ， 如 3O 2 ==== =放電 2O 3 即為非氧化還原反應(yīng) ， D 項錯誤 。 5 ．某一元素的原子在反應(yīng)中得到電子或失去電子越多，其氧化性或還原性不一定越強，例如： Mg 、 Al 分別與 HC l 及鹽反應(yīng)， Mg 失 2e－， Al 失 3e－，但還原性 Mg 強于 Al 。 該規(guī)律是用于判斷反應(yīng)先后順序的規(guī)律之一 。 該規(guī)律主要用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算與配平 。 另有 CO等 。 第 1講 │ 氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律 第 1講 氧化還原反應(yīng)的概念與規(guī)律 編讀互動 氧化還原反應(yīng)的知識 ， 是高考重點考查的內(nèi)容 ， 涉及的題型主要有選擇題 、 填空題 。 如：配平氧化還原反應(yīng)的方法 (奇偶法 、 化合價升降法 、 逆向配平法等 )；守恒法 (可能用到電子守恒 、 電荷守恒 、 原子守恒等 )；列方程式 (組 )法 、 關(guān)系式法和差量法等 。能正確書寫化學(xué)方程式 、 熱化學(xué)方程式 、 電離方程式 、 離子方程式 、 電極反應(yīng)式 。第一單元 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化 考綱要求 第一單元 │ 考綱要求 1． 掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合 、 分解 、 置換 、 復(fù)分解 。 理解熱化學(xué)方程式的含義 。 ② 掌握一些重要的解題技巧或方法 。 建議使用 10學(xué)時完成 ， 5學(xué)時用于課堂上互動式完成 1～5講 ， 3學(xué)時講評作業(yè) ， 2學(xué)時測評 。 ( 2 ) 重要的還原劑
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