高二化學(xué)人教版選修三同步課件112構(gòu)造原理能量最低原理(存儲(chǔ)版)
【正文】 104s24p64d15s2。 退出 目錄 ( 2 ) 節(jié)日里五顏六色的焰火是如何形成的 ? 答案 : 某些金屬原子的電子在高溫火焰中接受 能量 , 使原子外層電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài) ,處于激發(fā)態(tài)的電子十分不穩(wěn)定 , 在極短的時(shí)間內(nèi)便躍遷到基態(tài)或較低的激發(fā)態(tài) ,并在躍遷過程中將能量以一定波長(zhǎng)的光釋放出來。 3 .光譜分析既可以用吸收光譜也可以用發(fā)射光譜。在元素周期表中 ,第二周期的元素可形成陰離子 ( O2 、F), 與氖原子電子排布相同 ,第三周期的元素可形成陽離子 ( Na+、 Mg2+、Al3+), 與氖原子電子排布相同 。 ( 6 ) K+: 。 ( 4 ) S2 : 。 ( 2 ) 與氬原子電子排布相同的粒子有 。 答案 : D 退出 目錄 1 .光譜是按一定次序排列的彩色光帶。 3 .原子核外電子排布可簡(jiǎn)化為 :[ 上一周期稀有氣體元素符號(hào) ] + 外圍電子排布。 退出 目錄 ( 4 ) 對(duì)比 ( 1 )( 2 ) 中的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子排布式 ,談一談你對(duì)這兩種化學(xué)用語的認(rèn)識(shí)。 Ar : 1s22s22p63s23p6。 Ne : 1s22s22p6。 He : 1s2。 ( 3 ) 不同能層不同能級(jí) ( s 、 p 、 d 、 f ) 的排布遵循什么規(guī)律 ? 答案 : n s → ( n 2 ) f → ( n 1 ) d → n p → ( n +1 ) s 。 光譜分析 :現(xiàn)代化學(xué)中 ,常利用 原子光譜上的特征譜線 來鑒定元素 ,稱為光譜分析。 即電子所排的能級(jí)順序 : 1s 、 2s 、 2p 、 3s 、 3p 、 4s 、 3d 、 4p 、 5s 、4d 、 5p 、 6s 、 4f 、 5d 、 6p 、 7 s …… 退出 目錄 ( 2 ) 電子排布式 將能級(jí)上排布的電子數(shù)標(biāo)在該能級(jí)符號(hào)右上角 , 并按照能層從左到右的順序排列的式子 , 稱電子排布式 , 如 H 的電子排布式為 : 如 Mg 的電子排布式 : 1s22s22p63s2。 3 . 知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理。 1 . 能根據(jù)構(gòu)造原理寫出 1 至 36號(hào)元素原子的電子排布式。根據(jù)構(gòu)造原理圖 , 從中不難看出 ,不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象 ,如 E ( 3d ) E ( 4s ) 、 E ( 4d ) E ( 5s ) 、 E ( 4f ) E ( 5p ) 、 E ( 4f ) E ( 6s ) 等 ,所以小明同學(xué)的觀點(diǎn)不合理。閱讀教材 5 ~ 7 頁內(nèi)容 ,請(qǐng)你與同組同學(xué)討論以下兩個(gè)問題 : ( 1 ) 舉例說明 “ 能級(jí)交錯(cuò) ” 現(xiàn)象。 倒數(shù)第三層由( n 2 ) s ( n 2 ) p ( n 2 ) d ( n 2 ) f 組成 ,電子數(shù)不大于 2 + 6 + 1 0 + 1 4 = 3 2 。 B : 1s22s22p1。 Al : 1s22s22p6
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