氧化還原滴定ppt課件(存儲版)
【正文】 。如滴定 Fe2+，常用 二苯胺磺酸鈉為指示劑。 I3/I= I2是較弱的 氧化 劑，可氧化一些電位低得多的還原性物質(zhì)。 靈敏度很高， I2的濃度為 105mol ?L1即現(xiàn)藍(lán)色。 將配好的溶液貯于棕色瓶中，放臵 8~14d再標(biāo)定。 碘溶液見光、遇熱或與橡皮等有機(jī)物接觸，濃度會變化，故貯于棕色瓶中，在暗處保存。他開始研究物理學(xué)，后來在奧斯特瓦爾德的影響下轉(zhuǎn)而研究物理化學(xué)，特別是在熱力學(xué)和電化學(xué)方面取得了巨大的成就。這個定理有效的解決了計(jì)算平衡常數(shù)問題和許多工業(yè)生產(chǎn)難題，因此獲得了 1920年的諾貝爾化學(xué)獎。他推薦草酸作堿量法的基準(zhǔn)物質(zhì)，硫酸亞鐵銨（也稱莫爾鹽）作氧化還原滴定法的基準(zhǔn)物質(zhì)。他用量子理論的觀點(diǎn)研究低溫下固體的比熱；提出光化學(xué)的“原子鏈?zhǔn)椒磻?yīng)”理論。 1887年能斯塔在柯爾勞汁的指導(dǎo)下取得了哲學(xué)博士學(xué)位。 加入過早，大量的碘與淀粉結(jié)合成藍(lán)色物質(zhì)， 這部分碘不易與 Na2S2O3反應(yīng)，使終點(diǎn)提前。 I2+H2O=HI+HIO 五、標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 配制 : 間接法 Na2S2O3溶液不穩(wěn)定易分解，其原因有三： 與溶解在水中的 CO2反應(yīng) Na2S2O3+CO2+H2O=NaHCO3+NaHSO3+S↓ 與空氣中的 O2反應(yīng) 2Na2S2O3+O2=2Na2SO4+2S↓ 水中微生物對 Na2S2O3的分解作用 Na2S2O3 ? Na2SO3+S↓ 微生物 配制 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時應(yīng)采取的措施： 用剛煮沸又冷卻后的蒸餾水配制，以減少溶于水中的 CO2和殺死水中的微生物。 —— 滴定碘法 例如：銅鹽中銅含量的測定 2Cu2++4I = 2CuI↓+I 2 I2+2S2O32 = 2I+S4O62 間接碘量法可測定很多氧化性物質(zhì)， ClO Cr2O72 、 IO BrO NO MnO4等，應(yīng)用范圍廣。加入Ag2SO4作 催化 劑，直鏈化合物可被氧化 重鉻酸鉀測定法的原理：在硫酸性溶液中， 加入過量的 K2Cr2O7， Ag2SO4作催化劑， 加熱回流，將還原性的物質(zhì)氧化后， 剩余的 K2Cr2O7以 試亞鐵靈 為指示劑， 用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴， 溶液由黃色經(jīng)綠藍(lán)色變?yōu)榧t褐色即為終點(diǎn)。 VCrOCr /0 ????二、重鉻酸鉀法的特點(diǎn) 重鉻酸鉀的氧化能力較高錳酸鉀弱， 因此，其選擇性較高。 四、高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定 間接法配制 KMnO4用量應(yīng)稍多于理論值，用水溶解， 加熱微沸，冷卻后貯于棕色瓶中臵于暗處數(shù)天， 使溶液中的還原性物質(zhì)盡可能氧化完全， 然后用微孔玻璃漏斗過濾，除去析出的 MnO2。 Cl具有 還原 性，能與 KMnO4作用。 Fe3+/Fe2+= φ176。 指示劑本身具有氧化還原性質(zhì)，但它的氧化型和還原型的顏色不同，具有可逆性。 Sn2+的還原性比 Fe2+強(qiáng)，所以 Cr2O72先氧化 Sn2+, 待 Sn2+完全氧化后， Cr2O72再氧化 Fe2+。 Cu +2Fe3+ ? Cu2+ + 2Fe2+ VV FeFeCuCu , 232 // ?? ?? ??? ??解： VVCuCuCuCuCu ) 5 (]l g [20 5 2// 22 ????? ?? ?? ??VVFeFeFeFeFeFe ) (][ ][ 23// 2323 ????? ??????? ??反應(yīng)方向的判斷：由于 Cu +Fe3+ →Cu2+ + Fe2+ VV CuCuFeFe // 223 ??? ??? ??濃度對氧化還原反應(yīng)方向的影響 利用電對中某一組分生成沉淀或配合物，以降低其濃度，來改變氧化還原反應(yīng)的方向。 為正 表示電對的氧化型氧化能力比 H+ 強(qiáng) 可氧化 H2成 H+。 在 25℃ ，將鋅電極插入 1mol ?L1的 ZnSO4 溶液中，并與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池，接通外電路測得原電池電動勢為。氧化還原滴定法 電極電位 氧化還原反應(yīng)的程度 氧化還原滴定指示劑 重要的氧化還原滴定法 氧化還原滴定曲線 中和、配位、沉淀反應(yīng)是基于 離子間 的反應(yīng)， 反應(yīng)簡單，快速。 (E0)。 Zn2+/Zn= φ176。 一、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向 電對電位值 大 的氧化型可氧化 電對電位值 小 的還原型 被還原為相應(yīng)電對的還原型 被氧化為相應(yīng)電對的氧化型 電極電位的作用 I2+2e ? 2I S4O62+2e ? 2S2O32 I2能氧化 S2O32生成 S4O62， I2+ S2O32 ? 2I +S4O62 VII ???VOSOS / 2322
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1