酸堿平衡及酸堿復(fù)習(xí)資料(存儲(chǔ)版)
【正文】 酸堿滴定法的應(yīng)用 c≈L1)稀釋 . 標(biāo)定 : 1. Na2CO3, 270300℃ 烘 1hr, MO or MR+溴甲酚綠 (△ )。L1 Na2CO3 滴定曲線 (p112) 177。 V1≠0, V2=0 NaOH 45 磷酸及其鹽的混合體系中 , 可能含有 HCl H3PO4 H2PO4 HPO42 PO43 NaOH 1. 如何判斷體系中的主要組分 ? 2. 如何測定各組分的含量 ? 46 2. 磷的分離與測定 P P2O5 H3PO4 MgNH4PO4 n(P)∶ n(HCl) = 1∶ 2 H2PO4, MO NaOH HCl 標(biāo)液 c1V1 H3PO4 + HCl 47 3. 少量磷的測定 (p130) 1P12 25PO 4 2 4 3 2( N H ) H P O 1 2 M o O H O??24OH?224 4 2 4N a OH( ) 1 2 M o O 2 N H 1 3 H O HP O? ? ?? ? ? ?標(biāo)3HNO標(biāo)(PP)用過量 NaOH溶解沉淀，再以標(biāo)準(zhǔn) HNO3溶液返滴 . n(P) ∶ n(NaOH)= 1 ∶ 24 適于微量 P的測定 . 48 4. 銨鹽中氮的測定 (p128) 甲醛法 NaOH 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++ 6H2O (pKb = ) 指示劑 ? MRMO PP PP 指示劑 ? 預(yù)中和游離 H+ 49 5. 有機(jī)含氮化合物中氮的測定 (蒸餾法 ) MR MO MR (凱氏定氮法 ) NaOH HCl 50 凱氏定氮裝置 （ 實(shí)驗(yàn)講義 p289） 1. 消化樣品 濃 H2SO4 CuSO4 應(yīng)用示例 : 混合堿 (酸 )、 P、 N、 H3BO3的測定 。 ][Y]?? Y ( H )[ Y 39。 %時(shí)的 pH計(jì)算 . 了解 滴定突躍與濃度 、Ka(Kb)的關(guān)系 ， 一元弱酸堿能被準(zhǔn)確滴定的條件；正確選擇指示劑 ； 了解強(qiáng)酸與弱酸混合溶液 、 多元酸溶液能 分步滴定或全部滴定 的條件及指示劑的選擇 。 V1V2 Na2CO3+NaHCO3 。 再△ , ….. *c增大不改變 △ lgKa, 不影響第一突躍，但可增大第二個(gè)突躍 。L1),HNO3(16 mol % 177。L1NaOH滴定 L1 1molL1 pH= 23 在滴定 突躍 范圍變色的指示劑可使滴定 (終點(diǎn) )誤差 小于 %。x(NH3) HA,可加 NaOH中和一部分 , 溶液中有 A,可加 HCl中和一部分 。c1 酸堿緩沖溶液 生理緩沖溶液 人體液 (37℃ )正常 pH 為 。L1 強(qiáng)酸 :?H+=[H+]≈(HCl) ( pH3) 強(qiáng)堿 :?OH=[OH]≈(NaOH) (pH11) 共軛體系 :HA – A ?HA – A = [H+]大 , 加過量 A, 溶液中 [OH]大 , 加過量 HA。M(NH4Cl) V(NH3)=c kg1) 飽和氫氧化鈣 15 酸堿指示劑 (p93) 甲基橙 Methyl Orange (MO) (CH3)2N— (CH3)2N= — N=N— H =N— N— — SO3 — SO3 OH H+ + 紅 (橙 ) pKa= 作用原理 : 酸形和堿形具有不同的顏色 . 16 甲基橙的 xpH圖 (p95) 0 2 4 6 8 pH pKa=, pT=(滴定指數(shù) ) 紅 橙 黃 x 17 MO MR PP pT pT=pKa 常用單一酸堿指示劑 (要記住 ) 百里酚酞 : 無色 (淺藍(lán) ) 18 混合指示劑： 甲基紅 +溴甲酚綠 暗紅 灰 綠 用于 Na2CO3標(biāo)定 HCl時(shí)指示終點(diǎn) 由于顏色互補(bǔ)使變色間隔變窄 , 變色敏銳 . 19 影響指示劑變色間隔的因素 : 宜少不宜多 , 看清顏色即可 2. 溫度 : 溫度影響 pKa , 影響變色間隔 , 一般應(yīng)室溫滴定 3. 鹽類 : 離子強(qiáng)度影響 pKa 20 酸堿滴定曲線和指示劑的選擇 選擇指示劑的原則 : 指示劑的變色點(diǎn)盡可能與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)接近，以減小滴定誤差。L1 pH= 22 3. sp時(shí) : [H+]=[OH] pH= 4. sp后 :[OH]=c(NaOH)(過量 ) + ++(O H ) (O H ) (H ) (H )[O H ] =(H ) (O H )c V c VV + V+%時(shí) : ? ? ? 5 10 . 0 2[O H ] = 0 . 1 0 0 0 = 5 . 0 1 0 m o l L4 0 . 0 2[H+]= 1010molL1 L1 6 4 2 8 10 12 HAc HCl 突躍范圍 緩沖容量 0 50 100 150 T% (p104) 濃度增大 10倍，突躍增加 1個(gè)pH單位 29 滴定突躍 HCl: HAc: HA: HA A A+OH 中和百分?jǐn)?shù) pH 12 10 8 6 4 2 HCl HAc HA pKa=7 pKa= 甲基紅 甲基橙 O O O O O 0 50 100
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