【正文】 （ 1）有機(jī)物一般難溶于無(wú)機(jī)溶劑，較容易溶于有機(jī)溶劑 （如酒精、四氯化碳、苯等?，F(xiàn)用 CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（ ） A．蒸發(fā) B．萃取 C．過(guò)濾 D．蒸餾 如圖為實(shí)驗(yàn)室用自來(lái)水制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。領(lǐng)會(huì) 學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。 ② 使用物質(zhì)的量一般用化學(xué)式指明微粒，而不能用名稱。 ② 1molH2O 中含有 NA 個(gè)氫原子。 1mol H2SO4中含有 個(gè) H， 共含有 mol 原子 。 第 二 節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （ 第 2 課時(shí) 摩爾質(zhì)量 ） 【 明確學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 掌握摩爾質(zhì)量的概念 ， 了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系 。 練習(xí)： 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ~ 21 ~ H2的摩爾質(zhì)量 CO2 的摩爾質(zhì)量 H+ 的摩爾質(zhì)量 OH－ 的摩爾質(zhì)量 NaCl 的摩爾質(zhì)量 Fe 的摩爾質(zhì)量 【預(yù)學(xué)中的疑難問(wèn)題】 二 、 摩爾質(zhì)量 〖交流展示〗 小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，并積極展示。 H2O 物質(zhì)的量為 ， 含 個(gè) H 原子 ， 含原子共 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ~ 23 ~ mol， 含電子共 mol， 與 g NH3含有相同的氫原子。 （ 2） 若 O2和 O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為 ，氧原子數(shù)之比為 。 ） ； 相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積近似 。 （ 2）氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系： 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ~ 26 ~ V＝ 。 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】 同溫同壓 下， 同體積的下列氣體 ， 質(zhì)量最大的是 （ ） A． NH3 B． SO2 C． CH4 D． H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 所占體積最大的是 （ ） A． 98g H2SO4 B． 1023 個(gè) N2分子 C． HCl D． 6g H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 448mL 某氣體的質(zhì)量為 ，該氣體的摩爾質(zhì)量約為 （ ） A． 64g B． 64 C． 64g （ 3） 將 完全溶解于 1L 水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1mol/L。 （ 3） 某 Fe2(SO4)3 溶液中 ， c(Fe3+)= ， 則 c(SO42－ )= ， 其中 Fe3+和 SO42－ 的物質(zhì)的量濃度的比值為 。 初步 學(xué)會(huì)配制 一定 物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能?！沽?→查漏。 ② 用 mol 將稱 量好的溶質(zhì) 放入 中，用適量蒸餾水溶解， 并用 。 練習(xí)： ① 配制 mol （ 1）使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。5H2O 的質(zhì)量是多少？ 37%的鹽酸，密度為 ，求其物質(zhì)的量濃度 是多少 ？ 【能力提升】 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ~ 33 ~ 濃度為 +的溶液 ，與 液 恰好完全反應(yīng)生成沉淀，則 n 等于 （ ） A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 若 20 g 密度為 d g 〖課堂練習(xí)〗 將 40gNaOH 固體溶于水配成 2L 溶液，求所得 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度？ 標(biāo)準(zhǔn) 狀況下， 氣體溶于水中制成 溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 配制 〖合作探究〗 （ 1） 1mol/LH2SO4中溶質(zhì)以離子形式存在，物質(zhì)的量分別是 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ~ 31 ~ ， 物質(zhì)的量濃度分別是 。 數(shù)學(xué)表 達(dá)式： 練習(xí) 1： 判斷下列說(shuō)法是否正確，并分析原因 ： （ 1） 1mol NaOH 溶解在 1L 水中得到 1mol/LNaOH 溶液 。 A． O2 B． CO2 C． H2 D． CH4 E． Cl2 〖課堂練習(xí) 2〗 下列說(shuō)法正確的是（ ） A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol 任何物質(zhì)的體積都為 B． 2gH2和 44gCO2的體積相等 C． 1mol 某氣體的體積為 ，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 D． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1gH2和 同溫同壓下 ， 同質(zhì)量的下列氣 ， 體積最大的 是（ ） A． NH3 B． SO2 C． CH4 D． H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得 g 某氣體的體積為 672 mL。 （ 3） 阿伏加德羅定律 ： 在相同的溫度和壓強(qiáng)下 ，相同體積的 任何氣體 都含有相同數(shù)目的粒子（ “三同定一同”）。許多物質(zhì)在不同的溫度和 壓強(qiáng)下可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。mol－ 1 D．氫的摩爾質(zhì)量是 2 g 〖 規(guī)律小結(jié)〗 （ 1） 物質(zhì)的量（ n）、質(zhì)量（ m）、摩爾質(zhì)量（ M）之間的關(guān)系 如何表示？關(guān)系式可以如何變化？ （ 2） 微觀粒子和可稱量的物質(zhì)通過(guò) 物質(zhì)的量 聯(lián)系起來(lái)，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為： 粒子數(shù)（ N） 物質(zhì)的量（ n ） 物質(zhì)的質(zhì)量（ m） 〖課堂練習(xí)〗 71g Na2SO4 中含有 Na+和 SO42－ 物質(zhì)的量 分別 是 。 規(guī)定： 1mol 任何粒子或 物質(zhì)的質(zhì)量 以 為單位時(shí)，其 數(shù)值上等于該物質(zhì)的 或 。 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】 下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A． 1 mol 氧 B． 1 mol H2SO4 C． 1 mol 米 D． 1 mol 面粉 在 Na2CO3 中含有 （ ） A． CO32－ B． 1mol Na+ C． 1023 mol Na+ D． 個(gè) O 1 mol 下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 （ ） A． H2 B． CO2 C． CH4 D． O2 下列說(shuō)法中正確的是 (NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值 ) （ ） A． 1 mol N2和 1 molCO 所含的分子數(shù)都是 NA B． 1 mol H2和 1 mol CO2所含的原子數(shù)都是 NA C． 1 mol CO 和 1 mol CO2所含的氧原子數(shù)都是 NA D． 1 mol H2SO4和 1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是 4NA 下列數(shù)量的各物質(zhì)中 ， 含原子個(gè)數(shù)最多的是 （ ） A． 1mol HCl B． 1023 個(gè) 氧氣 分子 C． 12g 12C D． CH4 下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量 B．阿 伏加德羅常數(shù)就是 1023 C．阿伏加德羅常數(shù)通常使用 1023 mol－ 1這個(gè)近似值 D．摩爾是物質(zhì)的量的單位， 也 是七個(gè)國(guó)際基本物理量之一 【能力提升】 物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 （ ） A．電子數(shù)目 B．質(zhì)子數(shù)目 C．分子數(shù)目 D．原子數(shù)目 1molH2SO4的質(zhì)量約是一個(gè)硫酸分子質(zhì)量的 （ ） A． 1023 倍 B． 倍 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ~ 20 ~ C． 98 倍 D． 1023 倍 與 H2O 中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(zhì) （ ） A． HNO3 B． 1023 個(gè) HNO3分子 C． D． *（ 1） NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與 個(gè) H2O 分子中所含質(zhì)子數(shù)相等 。 （ 4） 現(xiàn)有 CO、 CO O3 三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù) 相等 ，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為 。 〖合作探究〗 （ 1）還記得 “曹沖稱象”的故事中 ， 曹沖用了什么方法稱 得一頭大 象 的重量 ？他運(yùn)用了什么思想？ （ 2）你能用日常生活中常見的稱去稱得一粒米的質(zhì)量嗎？你 運(yùn)用了什么思想？ （ 3）你在生活中聽說(shuō)過(guò)“雙”、“打”等表示數(shù)目集體的詞語(yǔ)嗎？它們分別表示多少個(gè)數(shù)目集體？ 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ~ 18 ~ （ 4） 物質(zhì)的量的含義是什么？引入 物質(zhì)的量有什么意義？ （ 5） 阿伏伽德羅常數(shù)是如何定義的？ NA 與 1023 的關(guān)系是什么 ？ 〖典例解析〗 例 判斷下列說(shuō)法是否正確？ 若錯(cuò)誤請(qǐng)說(shuō)明理由。 （ 3）注意 事項(xiàng) ： ① 物質(zhì)的量度量的對(duì)象是微粒集體，微?？梢允欠肿?、原子 （ 原子團(tuán) ） 、離子、質(zhì)子、中子、電子等。 在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是 “ 水層 ” ，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。 〖及時(shí)總結(jié)〗 自主總結(jié)本課時(shí)主要內(nèi)容并積極展示。 ① 向碘的飽和水溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，有什么現(xiàn)象？為什么這樣的現(xiàn)象？ ② 實(shí)驗(yàn)操作的基本步驟有哪些？操作中需要注意什么問(wèn)題？ 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ~ 14 ~ ③ 能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘？為什么？ 〖課堂練習(xí)〗 將 渾濁的河水制成蒸餾水，正確的方法是（ ） A． 過(guò)濾 B． 蒸發(fā) C． 先過(guò)濾后蒸餾 D． 加入某種藥品溶解渾濁的固體 現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲與乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下： 物質(zhì) 化學(xué)式 熔點(diǎn) (℃ ) 沸點(diǎn) (℃ ) 密度 (g/cm3) 水中溶解性 甲 C3H6O2 － 98 可溶 乙 C4H8O2 － 84 77 可溶 據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是什么？說(shuō)出你的理由。 C． 萃取劑與溶液不發(fā)生反應(yīng)。 ② 蒸餾 實(shí)驗(yàn)裝置圖如右，請(qǐng)按 從上 ． ．到下，從左至右 ． ． ． ． ． ． ． 的順序?qū)懗鰧?shí)驗(yàn)所用儀器： 。 過(guò)濾時(shí)： ________________________________________________________。 要除去 粗鹽中可溶性 雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)，上述試劑加入順序合理的是（ ） A． b c a B． a b c C． a c b D． b a c （ 3）鹽酸是揮發(fā)性酸，加熱過(guò)程中 HCl 可以揮發(fā)。 ③ 操作要點(diǎn)： A． 蒸發(fā)皿的液體不超過(guò)容積的 2/3； B． 加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過(guò)熱； C． 接近蒸干時(shí)，利用余熱加熱； D． 取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要用坩堝鉗，放在石棉網(wǎng)上。 （ 2） 物質(zhì)的提純 是利用被提純物質(zhì)和雜質(zhì)性質(zhì)的差異，采用不同的方法除去雜質(zhì)。收集氨氣應(yīng)選擇裝置 。 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】 有四種化學(xué)藥品，標(biāo)簽上分別寫著白砂糖、淀粉、加碘食鹽和食用味精。 （ 2）注意節(jié)約藥品：液體 1—2 mL，固體蓋滿