【正文】 離很微弱 ,H+ 比 HSO 少得多 ,故應 c(HSO )c(H+),考慮水的電 離 ,故 c(H+)c(SO ),改正 :c(HSO )c(H+)c(SO )。 人體血液的 pH通常穩(wěn)定在 ～ ,醫(yī)學上稱之 為血液酸堿平衡 ,這是多種因素共同作用的結果。如圖為 H2CO3 溶液的 pCpH圖。 一段時間后 ,小皰內(nèi)的 CO2和 H2O作用重新達到電離 平衡狀態(tài) ,血液中恢復原先的酸堿平衡而自行痊愈。④當 c(H+)增大時 ,血液中 HCO 與 H+反應 ,離子方程式為 HCO +H+ H2CO3；由于 ?3?23 ?3?23?3 ?3 ?23?3 ?23?3 ?23?3?3 血液中存在電離平衡 H2CO3 HCO +H+， 當 c(OH) 增大時 ,H+與 OH結合成水 ， 消耗了 OH， 使血液的 pH保持基本穩(wěn)定。 ③ 在 NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中加入少量的強酸 ,H+與 CO 結合 生成 HCO (或使平衡 HCO H++CO 向左移動 ), 結果溶液中 H+濃度增加得很少 。 當 c(OH)增大時 ,血液的 pH也能保持基本穩(wěn)定 ,試結 合電離方程式簡要說明： 。 如某溶液中某溶質的濃度為 1 103 mol/L,則該溶液中該溶質的 pC=lg(1 103) =3。 只要平時加強訓練 ,簡答題失分的問題應該能 得到很好的解決。同理在 NaHCO3溶液中 ,HCO 的水解趨勢強于其電離趨勢 ,使 NaHCO3溶液顯堿性 。 答案 B ℃ 時 ,某溶液中由水電離出來的 H+的濃度為 1 10a mol/L,以下說法中正確的是 ( ) ＞ 7時 ,水的電離一定受到促進 ＜ 7時 ,水的電離一定受到抑制 ＞ 7時 ,溶液的 pH為 a或 (14a) ＜ 7時 ,溶液的 pH一定為 a 解析 常溫下水的離子積是 1 1014， 由水電離出 來的 H+的濃度為 1 107 mol/L,如果 a＞ 7肯定是水 的電離受到了抑制 ,該溶液可能是酸溶液也可能是 堿溶液 ,如果 a＜ 7,水的電離一定受到促進 ,是鹽的 水解起到的作用 ,A、 B正好答反 ,所以 A、 B都錯 。且 c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+ mol/L＞ mol/L。 為 :c(H+)+c(HCO )+2c(H2CO3)=c(OH),C錯誤 。 北京理綜 ,11)有 4種混合溶液 ,分別由等體 積 mol/L的 2種溶液混合而成： ① CH3COONa與 HCl。 10H2O和 Na2CO3 答案 取少量上層清液 ,滴加 KSCN溶液 ,若不出現(xiàn) 血紅色 ,則表明 Fe(OH)3沉淀完全 2.(2020 依據(jù)反應 Cl +Ag+ AgCl↓, SO +Ba2+ BaSO4↓, 但由于 AgCl、 Ag2SO4都是不溶于水或微溶于水的固體 ,所 以試劑 1為 BaCl2溶液或 Ba(NO3)2溶液 ,而不能是 AgNO3溶液 ,則沉淀 A為 BaSO4,溶液 1中有 KCl、 KNO BaCl2[或 Ba(NO3)2]。 (3) 沉淀是否洗滌干凈的檢驗 欲檢驗沉淀是否洗滌干凈，主要是檢驗洗滌液中是否還 含有在溶液中吸附的離子。此法的優(yōu)點是過量的氧化銅不會和溶液 中的銅離子反應。)SO()SO(22232ccc?4實驗突破 利用離子之間的沉淀反應進行分離、提純，是 中學化學中一種常用的分離方法。 H2O與 HCl溶液恰好完全 反應生成 NH4Cl,離子濃度大小關系為 :c(Cl) c(NH )c(H+)c(OH)。H2O pH7 Ⅱ c(NH )=c(Cl) NH4Cl、 NH3H 2O Ⅲ XY4Z pH7 Ⅳ c(Z)c(H+)c(XY ) c(OH) pH7 ?4?4?4c(Cl)c(NH )c(H+)c(OH) ?4NH4Cl、 HCl (3)B在空氣中完全燃燒生成 E,在一定條件下 E與 O2 發(fā)生反應生成 F。B項 ,兩溶液 pH均為 12, 稀釋相同倍數(shù)時 (100倍 ),NaOH溶液 pH變?yōu)?10,而氨 水由于存在電離平衡 10pH12,B正確 。只有選 項 C中本身能電離出 H+，會使溶液的 pH值降低。C選項沒有正確反映出 Na元 素和 C元素之間的關系。 ,以及與溶液導 電能力的關系 。 (1) (2)有些物質雖然難溶于水，但還屬于強電解質，其 (3)有些物質溶于水后能導電，但卻是非電解質，因 （ 4） 強電解質的導電能力不一定比弱電解質強 ,關鍵看 水中自由移動離子的濃度 。 答案 D pH=3的溶液 A中水的電離度為 α (A),與純水中 α (B)的電離度比較 (相同溫度下 ),正確的是 ( ) (A)α (B) (A)α (B) (A)=α (B) (A)α (B)或 α (A)α (B) 解析 題中 pH=3的 A溶液可能是由于 A溶液自身電 離呈酸性 ,也可能是由于 A溶液中的弱堿陽離子水 解呈酸性 。 因為從 25℃ 升溫至 35℃ 時 ,水的電離程度增大 ,所以水的電離是吸熱 的。 答案 B ?4 A、 B、 C、 D 4種常見化 合物分子中所含原子數(shù)目依次為 5， 其 中 A、 B含有 18個電子 ,C、 D含有 10個電子。 ②已知上述反應是放熱反應 ,當該反應處于平衡狀 態(tài)時 ,下列措施中有利于提高 E的平衡轉化率的有 (填字母 )。 H2O剩余較多 。 ?4?4?4 (3)H2S在空氣中完全燃燒生成 SO2,在一定條件下 SO2與 O2發(fā)生反應生成 SO3。 2. 利用沉淀法進行物質的分離提純主要應遵循除雜 三原則，即：①所選試劑一般只能與雜質反應， 且雜質與試劑反應的生成物要跟被提純物質易分 離，而最佳試劑是將雜質轉化為被提純的物質。 (1) 沉淀劑過量的檢驗 根據(jù)沉淀溶解平衡原理可知，欲使雜質離子沉淀完全， 應加入稍過量的沉淀劑。 相應的實驗 過程可用如圖表示 : ?24 ?3 (1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱 : 試劑 1 ,試劑 2 , 試劑 4 。 江蘇 ,15(1)） 醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補 鈣 、 抗過敏和消炎等藥物 。 (2)“ 趁熱過濾”的原因是 。 ?24 (4)因為母液中存在 Cl和 SO ,當母液循環(huán)使用時 , 母液中 Cl和 SO 累積 ,導致產(chǎn)品中含有 NaCl和 Na2SO4雜質 ,制備的產(chǎn)品不純。 下列各項排序正確的是 ( ) :② ③ ④ ① (CH3COO):② ④ ③ ① c(H+):① ③ ② ④ (CH3COOH):① ④ ③ ② 解析 各項排序為 :pH:② ④ ③ ① 溶液中 c(H+):① ③ ④ ② c(CH3COOH):① ③ ④ ② 答案 B 2.(2020 答案 A ?3?23?3?3 ,草酸氫鉀溶液呈酸性 ,在 mol/L KHC2O4溶液中 ,下列關系正確的是 ( ) (K+)+c(H+)=c(HC2O )+c(