【正文】 ,改正 :c(HSO )c(H+)c(SO )。 (3)下列各溶液中有關(guān)離子濃度的關(guān)系是否正確？ 如不正確，指出錯誤并改正。D選項(xiàng)中 ,當(dāng) a＜ 7時 , 如果溶液呈酸性 ,溶液中的氫離子都是由水電離產(chǎn) 生的 ,故 pH=a,如果溶液呈堿性則溶液中所有的 OH 都是由水電離出來的 ,得到 pOH=a,pH=(14a）。 答案 B mol/L的醋酸鈉溶液 20 mL與 mol/L鹽酸 10 mL混合后 ,溶液顯酸性 ,則溶液中有關(guān)粒子的濃 度關(guān)系正確的是 ( ) (CH3COO)＞ c(Cl)＞ c(H+)＞ c(CH3COOH) (CH3COO)＞ c(Cl)＞ c(CH3COOH)＞ c(H+) (CH3COO)=c(Cl)＞ c(H+)＞ c(CH3COOH) (Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(Cl)+c(OH) 解析 mol/L的醋酸鈉溶液 20 mL與 mol/L 鹽酸 10 mL混合后 ,溶液中含有等物質(zhì)的量的 CH3COOH、 CH3COONa、 NaCl,由于溶液呈酸性 ,故有 c(CH3COO)＞ c(Cl)＞ c(CH3COOH)＞ c(H+)。 答案 A mol/L HCN溶液和 mol/L的 NaOH溶液等 體積混合后 ,溶液顯堿性 ,下列關(guān)系式中正確的是 ( ) (HCN)c(CN) (Na+)c(CN) (Na+)=c(CN) (HCN)c(CN)=c(OH) 解析 溶液混合時需注意溶液中溶質(zhì)反應(yīng)情況 。依據(jù)溶液中元素原 子數(shù)目守恒可知 D正確。 故 c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)，錯誤。 答案 D ( ) ,向 mol/L NH4HSO4溶液中滴加 NaOH 溶液至中性 :c(Na+)c(SO )c(NH )c(OH)= c(H+) mol/L NaHCO3溶液 :c(Na+)c(OH)c(HCO ) c(H+) :c(OH)c(H+)=c(HCO )+c(H2CO3) ℃ 時 ,pH=、濃度均為 mol/L的 CH3COOH、 CH3COONa混合溶液 :c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH) +c(H+) ?24 ?4?3?3 解析 NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至中性， 說明只發(fā)生了反應(yīng) :H++OH H2O,A正確 。 ④ CH3COONa與 NaHCO3。10 H2O或 Na2CO3 (3)要在實(shí)驗(yàn)室達(dá)到趁熱過濾的目的 ,可以用已預(yù) 熱的布氏漏斗趁熱抽濾。 解析 (1)工業(yè)碳酸鈉中由于含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl和 SO 等雜質(zhì) ,當(dāng)加水溶解時 ,首先生成 CaCO3 沉淀 ,再加入 NaOH溶液 ,Mg2+和 Fe3+與 NaOH反應(yīng)分 別生成 Mg(OH)2和 Fe(OH)3沉淀 ,因此濾渣的成分 為 CaCO Mg(OH) Fe(OH)3。 工業(yè)碳酸鈉 (純度 約 98%)中含有 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 Cl和 SO 等雜質(zhì) , 提純工藝路線如下 : 已知碳酸鈉的溶解度 (S)隨溫度變化的曲線如下圖 所示 : ?24 回答下列問題 : (1)濾渣的主要成分為 。 檢驗(yàn) Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是 。 答案 (1)BaCl2或 Ba(NO3)2溶液 AgNO3溶液 HNO3溶液 (2)測定溶液的 pH (3)除去溶液 中過量的 Ba2+、 Ag+ (4)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾 ?23遷移應(yīng)用 1.（ 2020 (4)在加入試劑 4后 ,獲得固體 D的實(shí)驗(yàn)操作 ④ 是 (填操作名稱 )。 【 典例導(dǎo)析 】 現(xiàn)有含 KCl、 K2SO4和 KNO3的混合溶液 , 選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體 ,從 而實(shí)現(xiàn) Cl、 SO 和 NO 的相互分離 。因此，過濾后緊接著要進(jìn)行沉淀的洗滌。因此，一方面要讓沉淀劑適當(dāng)過量，另 一方面還要把沉淀洗滌干凈。 3 ． 調(diào)節(jié)溶液 pH 沉淀法 當(dāng)溶液中含有多種金屬陽離子而難以分離時，常常利用 金屬氫氧化物溶度積的不同，通過控制溶液 pH 而將某 些金屬陽離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物分離出去。 1. 電解質(zhì)溶液中可形成難溶物的離子可生成沉淀， 如：氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液可以反應(yīng)生成硫酸 鋇沉淀；另外，微溶物也可向生成難溶物的方向 轉(zhuǎn)化，如向 AgNO3溶液中依次加入氯化鈉溶液、 溴化鈉溶液、碘化鉀溶液，會依次生成白色 （ AgCl）沉淀 → 淡黃色（ AgBr）沉淀 → 黃色 （ AgI）沉淀。 答案 (1)共價鍵 CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(l) Δ H=890 kJ/mol (2)NH4Cl、 NH3 H2O中加入的 HCl溶液已過量 ,反應(yīng)后溶質(zhì)有 NH4Cl、 HCl。 H2O剩余較少 ,由電荷守恒得 :c(NH ) +c(H+)=c(OH)+c(Cl),已知 c(NH )=c(Cl),則 c(H+) =c(OH),pH=7。 H2O中加入的 HCl溶液相對較少 ,NH3 (2)向一定量 NH3的稀溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度 相同的 HCl溶液 ,直至 HCl溶液過量 ,生成化合物 NH4Cl。 E的平衡轉(zhuǎn)化率為 。 討論上述實(shí)驗(yàn)過 程中離子濃度的大小順序 、 對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和 溶液的 pH。D項(xiàng) ,溶液 ②、③等體積混合時 ,與 C項(xiàng)情況相反 ,醋酸過量 : c(H+)c(OH),D項(xiàng)錯。 現(xiàn)在向 pH=0、 Cu2+、 Fe3+濃度均 為 mol/L的溶液中加入某一固體 ,以中和 H+調(diào) 節(jié) pH(設(shè)溶液體積不變 ),該過程中 Cu2+、 Fe3+的濃度 與 pH關(guān)系正確的是 ( ) 解析 根據(jù) Ksp計(jì)算可得 Cu2+、 Fe3+濃度均為 mol/L的溶液開始沉淀的 pH分別為 2。 則下列敘述正確的是 ( ) (H+)隨著溫度升高而降低 35℃ 時 ,c(H+)c(OH) α (25℃) α (35℃) 解析 根據(jù)題意 ,水的電離平衡常數(shù) K（ 35℃ ） K(25℃ ),說明 35℃ 時水的電離程度較大 ,電離出的 c(H+)或 c(OH)較大 ， 即電離度 α( 25℃ ) α( 35℃ ),但某一溫度時 ,由于水電離出 H+和 OH時 按 1∶ 1進(jìn)行 ,所以兩者相等 。 選項(xiàng) A、 D中 Cl、 SO 對 NH 水解無影響 。H 2O 解析 當(dāng) pH ,Fe3+幾乎完全沉淀 ,顯然應(yīng)向 MgCl2溶液中加入能使 pH增大且不能引進(jìn)雜質(zhì)還能 便于除去的物質(zhì)。 相同濃度時 ,碳酸根的水解程 度大于碳酸氫根的水解程度 ， 故 c(HCO )略大于 c(CO )。 液中離子濃度大小的判斷； （電荷、物料、質(zhì)子守恒）； （不反 應(yīng)的或能反應(yīng)的）各種量的判斷； 題。章末考能特訓(xùn) 化學(xué)思想 溶液中的平