【正文】 (3)乙與丁反應(yīng)生成 W 的化學(xué)方程式是： ，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)， X、 Y、 Z 是常見化合物。②小球沉到燒杯底 (2)向硫酸中加入氫氧化鋇溶液至恰好完全反應(yīng) ,產(chǎn)生硫酸鋇的白色沉淀 ,此時燒杯中的液體只是水 ,其密 度比 2molSO3 D． SO3 無色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒。L1(已換 算 成標(biāo)準(zhǔn)狀況 )。cm3，若將上述兩溶液等體積混 合 ，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ） A．等于 15％ B． 大 于 15％ C．小于 15％ D．無法估算 ?L1NaOH溶液滴定 mol?L1鹽酸 ， 如 達(dá) 到滴定的終點(diǎn)時不慎多加了 1滴 NaOH溶液 (l滴溶液的體積約為 ）， 繼續(xù) 加 水至 50ml， 所得溶液的 pH 是 （ ） A． 4 B． 7． 2 C． 10 D． 3 5．有五瓶溶液分別是： ① ?L1 NaOH 水 溶液 ， ② mol?L1H2SO4。這三種硫酸的濃度之比是 （ ） A． 1： l： l B． 6： 2： 3 C． 4： 3： 18 D． 2： l： 3 3．乙知 25％氨水的密度為 經(jīng)測定①中增重 g ② 中減重 g ③中 增 重 。1NA B． 1mol CH3+(碳正離子 )中含有電子數(shù)為 10NA C． 金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電 子 數(shù)為 2NA D. 白磷中含有磷原 子 數(shù)為 代表阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是 （ ） A． 9g 重水所含有的電子數(shù)為 5NA B． 1molMgCl5 中含有離子數(shù)為 NA C． 氯氣與足量 NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 D． 1molC10H22 分子中共價鍵總數(shù)為 31NA ，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4+5FeS2+12H2O═ 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是 （ ） A． Cu2S 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B． 5molFeS2 發(fā)生反應(yīng)，有 10mol 電子轉(zhuǎn)移 C． 產(chǎn)物中的 SO42離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D． FeS2 只作還原劑 120℃ 時分別進(jìn)行如下四個反應(yīng)： A． 2H2S+02═ 2H2O+2S B 2H2S+3O2═ 2H2O+2SO2 C． C2H4+3O2═ 2H2O+2CO2 D． C4H8+6O2═ 4H2O+4CO2 (1)若反應(yīng)在 容 積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度 (d)和氣體總壓強(qiáng) (p)分別符合系式 d 前 =d 后 和 P 前 P 后 的是 ； 符合 關(guān)系式 d 前 =d 后 和 P 前 =P 后 的是 (請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號 )。 19 B． H2SO4 (2)若常溫下 Y 為固體， X、 Z 為氣體， A在空氣中充分燃燒可生成 B，則： ① B 的化學(xué)式是 ； ② 向苛 性 鈉溶液中通入過量的 A，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ； ③ 將 Y 與 (1)中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 ②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量 之比 1： 3 反 應(yīng)，分別生成 X 和 Y，在產(chǎn)物中元素甲 呈 負(fù)價。 (2)“催化轉(zhuǎn)換器 ”的缺點(diǎn)是在一定程度上提高空氣的酸度 ， 其原因是 。 2．在一燒杯中盛有 100mL2mol通電時 ， 發(fā)生器內(nèi)的電極板上產(chǎn)生大量氣泡 (同時使產(chǎn)生的氣體充分與電解液接觸 )， 所 制得的混合液具有強(qiáng)烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害。 (3)除去乙烯中帶 出的酸性氣體， (或除去 CO2， SO2) (4)原因： ① 乙烯發(fā)生 (或通過液溴 )速度過快 ， ② 實(shí) 驗過程中，乙烯和濃 H2SO4,的混合液沒有迅速達(dá)到 170℃ (或答控溫不當(dāng) ) 14.(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 3↑+CaCl2+2H2O （ 2） 向下排空氣 堿石灰 (3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水 (4)打開夾子。 32.（ 1） KMnO4溶液，除 H2S， C2H2 溶液，除 H2SO4，除水氣，除 O2（ 2） A中可盛 Br2 水， C2H2+2Br2→ CHBr2CHBr2H2S+Br2═ S↓ +2HBr B 中盛飽和 Na2CO3 溶液， Na2CO3+CO2+H2O═ 2NaHCO3 33.（ 1） C→ B→ D→ A→ G→ H→ E→ F （ 2） E 步驟：應(yīng)使漏 斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出 G 步驟：使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證 E 操作時，漏斗里的液體能夠流出 （ 3） CCl4 與水不互溶，且碘在 CCl4 中的溶解度比在水中大很多 （ 4） AC 34.（ 1） KCl， AgNO3。氫氣繼 續(xù)在瓶內(nèi)燃燒，幾分鐘后火焰息滅。 ② 氣體 ——，理由是 。 (4)裝置 (I)的主要缺 點(diǎn)是： 。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因， 氨氣并完成噴泉實(shí)驗 (圖中夾持裝置均已略去 )。 (4)如果實(shí)驗中得到的氧氣體積是 eL(25℃ 、 1． 0ll05Pa)．水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為 (含 a、 b、 c，不必化簡 )：M(O2)= 。 ⑦ 準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為 b g。 (2)進(jìn)行此實(shí)驗時，燒瓶內(nèi)的橡皮塞最好用 錫箔 包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，這是因為 。L1 硫酸的混合液 B．溫度計插入反應(yīng)溶液液面以下，以便控制溫度在 140℃ C．反應(yīng)容器 (燒瓶 )中應(yīng)加入少許瓷片 D．反應(yīng)完畢先滅火再從水中取出導(dǎo)管 ，合理而又實(shí)用的是 ( ) A．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備 H2 B．向飽和氯化鈉溶液中滴加濃硫酸制備 HCl C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備 S02 D．大理石與濃硫酸反應(yīng)制備 C02 二、填空題 ，在塑 料隔板上放粗鋅 粒．漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾。 Ⅱ 常見氣體的實(shí)驗室制法 一、選擇題 1． 按下述實(shí)驗方法制備氣體 ,合理而又實(shí)用的是 （ ） A．鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備 H2 B．向飽和氯化鈉溶液中滴加濃 硫 酸制備 HC1 C．亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備 SO2 D．大理 石 與濃硫酸反應(yīng)制備 CO2 2．下圖的裝置可用于 （ ） A．加熱小蘇打 制 二氧化碳 B．用銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮 C．用氯化銨與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)制氨氣 D．用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯化氫 3．在 上 圖裝置中 ， 燒瓶中充滿干燥氣體 a,將滴管中的液體 b擠入燒瓶內(nèi) ,輕輕 振 蕩燒瓶，然后 打開彈夾 f,燒杯中的液體 b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。 (4)下 列物質(zhì)，不能作為從溴水中萃取溴的溶劑的是 、 。 學(xué)生用下圖的裝置通過實(shí)驗除去 N2 中的 02， CO2， H2S 等氣體雜質(zhì)，制得干燥純凈的N2。 ① 酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 ② 電石跟水反應(yīng)制乙炔 ③ 分離苯跟硝基苯的混合物 ④ 苯跟溴的取代反應(yīng) ⑤ 石油分餾實(shí)驗 ⑥ 濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣 ⑦ 測定硝酸鉀在水中的溶解度 ⑧ 食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫 (2)選用裝置 D 做苯的硝化實(shí)驗， D 中長玻璃管 的作用是： 。L1， )是 ( ) A． CaCl2 和 Na2CO3, B．稀 H2SO4,和 Na2CO3 C． Ba(OH)2 和 NaHCO3 D． NaA102 和鹽酸 14．實(shí)驗室進(jìn)行 NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ① 放置酒精燈 ② 固定鐵圈位置 ③ 放上蒸發(fā)皿 ④ 加熱攪拌 ⑤ 停止加熱、余熱蒸 干 其正確的操作順序為 （ ） A． ②③④⑤ B． ①②③④⑤ C． ②③①④⑤ D． ②①③④⑤ 15．用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數(shù)為 nmL,仰視時讀數(shù)為 x mL,俯視時讀數(shù)為 y mL,若 X＞ n＞ y，則所用的儀器可能為 ( ) A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不對 16．用 pH 試紙測定某無色溶液的 pH 值時，規(guī)范的操作是 ( ) A．將 pH 試紙放入溶液中觀察其顏色變化 ,跟 標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 B．將溶液倒在 pH 試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C．用干燥的潔凈玻璃棒 蘸 取溶液， 滴 在 pH 試紙 上，跟 標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 D．在試管內(nèi)放入少量溶液、煮沸。正確的操作步驟是 ( ) A． ②⑥③ B． ④⑥①③ C． ④⑥③⑤ D． ②⑥①③⑤ 2020 年消除碘缺乏病的目標(biāo)．衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘。將 NaOH 固體放在墊有濾紙的托盤上進(jìn)行稱量 C．苯酚沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精清洗 D．濃硫酸濺在皮膚上，應(yīng)立即用燒堿溶液沖洗 列實(shí)驗操作中。證明在食鹽中存在 I03；。 B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。下列實(shí)驗中： ① 電石與水反應(yīng)制乙炔； ② 氯化 銨 與堿石灰反應(yīng)制取氨氣； ③ 苯和液 溴 反應(yīng)制取 溴 苯； ④ 苯酚和甲醛反應(yīng)制取酚醛樹脂； ⑤ 葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀 鏡反應(yīng)； ⑥ 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣； ⑦ 乙酸和乙醇反應(yīng)制取乙酸乙酯； ⑧ 硝酸、硫酸和苯反應(yīng)制取硝基苯。其實(shí)驗操作可分解為如下幾步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B．把 50 mL CCl4 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； c．檢驗分液漏 斗的活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E．旋開活塞，用燒杯接收溶液； F．從分 液漏斗上口倒出上層水溶液； G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔； H．靜置，分層。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“一”表示觀察不到明顯變化。下列各組物質(zhì)中，能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗的是 (填正確選硬的標(biāo)號 )。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。實(shí)驗步驟如下： ① 把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為 ag ② 裝好實(shí)驗裝置。 ⑩ 處理實(shí)驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì) 量。在實(shí)驗室中可以用下圖所示裝置制備 1， 2 一二溴乙烷。 (4)如果只提供如圖 2 的裝置，請說 明引發(fā)噴泉的方法。 、純凈的氣體 (圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；。 17.Ⅰ．合成氨工業(yè)對化學(xué)和國防工業(yè)具有重要意義，寫出氨的兩種重要用途 。此時再打開彈簧夾 b的原因是 。 （ 2)塞 緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定 量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。在瓶 E 和 F 之間連接裝有干燥