新高中化學(xué)晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專項訓(xùn)練專題復(fù)習(xí)及解析(存儲版)
【正文】 合物是氫氧化鈉，序號是④；(3)原子晶體的特性是：高硬度、高熔點，原子晶體中共價鍵越短，共價鍵就越強，斷裂消耗能量就越大，物質(zhì)的硬度就越大，由于鍵長SiOCC，所以硬度最大的是金剛石，合理選項是②；分子晶體的特性是：低熔點、升華，所以熔點最低的是干冰，故合理選項是⑥。H2O；離子鍵、配位鍵；(3)第二周期中元素形成的氫化物中，水為液態(tài)，其它為氣體，故水的沸點最高，且相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故B曲線為VIIA族元素氫化物沸點；HF分子之間、氨氣分子之間均存在氫鍵，沸點高于同主族相鄰元素氫化物，甲烷分子之間不能形成氫鍵，同主族形成的氫化物中沸點最低，故D曲線表示IVA族元素氫化物沸點；同一族中第5周期元素的氫化物結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高；因此，本題答案是：B；D；結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高；水、氨氣、HF分子之間均形成氫鍵，沸點較高。金剛石是典型的共價晶體(原子晶體)。【點睛】金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是自由電子在外電場作用下的定向移動。3．A【解析】【分析】【詳解】A．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠，能量越高，2p軌道能量低于3p，A選項錯誤；B．金屬離子的電荷數(shù)越多，半徑越小，則金屬離子與自由電子之間的金屬鍵越強，其金屬晶體的硬度越大，熔沸點越高，B選項正確；C．石墨屬于層狀結(jié)構(gòu)晶體，每層石墨原子間為共價鍵，層與層之間為分子間作用力，金剛石只含有共價鍵，因而石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，C選項正確；D．DNA分子的兩條長鏈中的堿基以氫鍵互補配對形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，DNA復(fù)制時，在有關(guān)酶的作用下，兩條鏈的配對堿基之間的氫鍵斷裂，堿基暴露出來，形成了兩條模板鏈，以半保留的方式進行復(fù)制，使遺傳信息得以精準(zhǔn)復(fù)制，D選項正確；答案選A。(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是_____；同一族中第5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________。11．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。（2）冰、金剛石、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________________。（5）冰的熔點遠高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有一個重要的原因是__________________。(2)已知 Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．C【解析】【分析】在固體狀態(tài)時，由空間構(gòu)型分別為正四面體和正八面體兩種離子構(gòu)成，在雜化軌道理論中，正四面體構(gòu)型的粒子只有型，正八面體只有型，結(jié)合該固體狀態(tài)化學(xué)式知，晶體由和構(gòu)成，據(jù)此分析解答。5．B【解析】【分析】【詳解】A．NaI、NaBr都形成離子晶體，由于離子半徑IBr，所以NaBr的晶格能大，熔點：NaINaBr，A不正確；B．由于離子半徑Mg2+Ca2+，所以晶格能MgO＞CaO，硬度MgO＞CaO，B正確；C．NaCl和NaBr都形成離子晶體，離子半徑ClBr，所以晶格能：NaClNaBr，C不正確；
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