人教版化學(xué)九年酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)一-免費(fèi)閱讀
【正文】 堿 溶液的濃度越大，堿性越強(qiáng)， pH越大。 ●講述：人體與酸堿度的關(guān)系。堿溶液的濃度越小，堿性越弱， pH 越??；堿溶液的濃度越大，堿性越強(qiáng)， pH 越大。 pH＜ 7，為酸性溶液； pH=7，為中性溶液； pH7，為堿性溶液。記得少用現(xiàn)象明顯。沒錯，這是可行的。 [PPt]呈現(xiàn) HCl和 NaOH 反應(yīng)的微觀變化 。我們把這一類反應(yīng)叫“中和反應(yīng)”。 ●問： XX同學(xué)方程式書寫是否正確？（對 /錯） ● [PPt]呈現(xiàn)正確的反應(yīng)方程式。 ●過渡： 知道了反應(yīng)原理，咱們來描述一下實驗現(xiàn)象。 ●總結(jié)：（學(xué)生陳述） 有位同學(xué)設(shè)計了這樣的方案，請看、 [PPt]呈現(xiàn)。 ?? ●學(xué)生總結(jié)： 難溶性堿液能與酸反應(yīng)（酸堿中和反應(yīng)，酸可溶即可） （板書：酸堿中和反應(yīng)，酸可溶即可） ●過渡： 咱們說，物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途。 ● 總結(jié)：（老師解說：就好比家里做湯的時候食鹽放多了，咸，再加點白開水，濃度小了就不那么咸了。 片段 8： pH 試紙使用的注意事項 （板書： pH 試紙使用：①②③ ） ●問：有了這些理論分析，咱們一起來想一想， pH試紙在使用時應(yīng)該注意哪些地方？ ●啟發(fā)學(xué)生總結(jié)：①不能把試紙直接插入試液中測定②試紙不能潤濕③一般讀數(shù)為整 數(shù)。 片段 12：課堂小結(jié) ● [PPt]呈現(xiàn)： 酸堿中和的實質(zhì)： H+ + OH = H2O 酸堿中和反應(yīng)在生活中的用途： 溶液的酸堿度 —— pH 片
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