新人教版化學選修4高中化學平衡二-免費閱讀
【正文】 min ） (D) 正反應速度 vA=1mol/（ L 本質(zhì)特 征： （ 1） V（正） =V（逆） （ 2）反應中各物質(zhì)的含量（或質(zhì)量百分數(shù)）保持不變。 隨著反應的進行， V（正）（即 N2或 H2 的消耗或 NH3的生成）將逐漸減小，而 V（逆）（即 N2或 H2的生成或 NH3的消耗）將逐漸增大。如果是“完全反應”的化學反應，我們只需按化學方程式的計量數(shù)關(guān)系進行用量作用，就可以獲得最佳的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率。這種從道理上看是可行的方案為什么不能達到目的？ 【引入】 經(jīng)過上一節(jié)課的學習，我們知道一個化學反應的反應速率是可以通過改變外部條件來增大或減慢的。 又因為表示一個反應的速率時，需用具體物質(zhì)的速率來表示，且用各物質(zhì)表示時還涉及到計量數(shù)的比例關(guān)系，所以可逆反應的速率表示將比較麻煩。 動：化學平衡是一種動態(tài)平衡 v（正） =v（逆） 。min ）逆反應速度 vC=2 mol/（ L 下列敘述不正確的是（ ） A．在 5min內(nèi)該反應用 C的濃度變化表示的反應速率為 (Lmin ）逆反應速度 vB=2 mol/（ L 我們可以用數(shù)學圖象表示如下： 顯然，在該狀態(tài)下，反應體系中應該有以下的特征： （ 1） V（正） =V（逆） （ 2）反應中各物質(zhì)的含量（或質(zhì)量百分數(shù)）保持不變。 （ 2）可逆反應一發(fā)生，任何物質(zhì)（反應物、生成物）的量均大于 0。 【課 題】二、化學平衡狀態(tài) 【教學目標】 明確化學平衡的研究對象 可逆反應的再認識 可逆反應的速率表示問題 化學平衡的標志（正向思維 —— 逆向思維） 【教學重點】化學平衡的概念 【教學難點】化學平衡狀態(tài)的判斷 【教學過程】 知識鏈接：在 19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當量的 CO，有的工程師認為，這是由于 CO和鐵礦石的接觸時間不夠長造成的，于是在英國耗費了大量資金建成了一個高大的煉鐵，以增加 CO和鐵礦石的接觸時間。 板書：一、 可逆反應與不可逆反應 閱讀： 27頁“資料“ 講述溶解平衡 寫出我們已經(jīng)學習過的可逆反應 （
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