魯科版化學必修1元素與物質世界同步練習-免費閱讀
【正文】 (3)簡述生成 Fe(OH)2的操作過程 肥市 ________________________。 (2)根據(jù) (1)中方程式可知，生成物中有 硝酸鹽；體現(xiàn)了 HNO3的酸性，同時 HNO3將 Cu2O 氧化為 Cu2＋ ，體現(xiàn)了 HNO3的氧化 性。 【解析】 由題意知， E 與 A、 B 分別產(chǎn)生沉淀，與 C、 D 分別產(chǎn)生氣體，則 E 必為 K2CO A、 B 可能為 AgNO3和 BaCl2中的一種 (但不能具體確定 )， C、 D 為稀 HNO3 和鹽酸中的一種 (但不能具體確定 )，而 B 與 D 能產(chǎn)生沉淀，則 B 必為 AgNO D 為鹽 酸，因此 A為 BaCl2， C 為稀 HNO3。 【解析】 氧化還原反應的特征是反應前后元素的化合價發(fā)生變化，故不屬于氧化還原 反應的是 ①⑥ ； H2O 被氧化，則 H2O 中氧元素的化合價必然升高，只有 ③ 符合； H2O 被還原，則 H2O 中氫元素的化合價必然降低，只有 ④ 符合； H2O 既不被氧化，又不被 還原，則 H2O 中氫元素和氧元素的價態(tài)都不變，若為氧化還原反應，則其他物質的價 態(tài)必然發(fā)生變化，符合題意的是 ②⑤ 。 (2)這四種物質相互作用可生成一種新物質 [堿式碳酸銅 ， 化學式為 Cu2(OH)2CO3]， 該反 應 ________(填 “ 是 ” 或 “ 不是 ” )氧化還原反應 。mol－ 1，故 ACD 錯誤。 【答案】 C 12． 單質 X 和 Y 相互反應生成 X2＋ Y2－ ， 現(xiàn)有下列敘述 ： ① X 被氧化 ② X 是氧化劑 ③ X 具有氧化性 ④ XY 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 ⑤ Y2－ 具有還原性 ⑥ X2＋ 具有氧化 性 ⑦ Y 的氧化性比 X2＋ 氧化性強 ， 其中正確的是 ( ) A． ①②③④ B． ①④⑤⑥⑦ C． ②③④ D． ①③④⑤ 【解析】 X 在反應中化合價升高，被氧化，是還原劑，具有還原性； XY 既是氧化產(chǎn) 物，又是還 原產(chǎn)物，比氧化劑 Y 的氧化性弱； Y 在反應中化合價降低，被還原，是氧 化劑。 C 項醋酸是弱電解質，應寫成 CH3COOH 的形式； D 項漏掉了反應 Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ 。 【答案】 C ， 不屬于氧化還原反應的是 ( ) A． 用稀硫酸和鋅粒制氫氣 B． 用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣 C． 用濃鹽酸和漂白粉共熱制氯氣 D． 用石灰石和稀鹽酸制二氧化碳 【解析】 A是置換反應； B 是有單質生成的分解反應； C 是鹽酸中－ 1價的氯與漂白 粉中＋ 1 價的氯發(fā)生歸中反應生成 Cl2，以上三個反應都屬于氧化還原反應；只有 D是 鹽和酸的復分解反應，不屬于氧化還原反應。 【答案】 D 4． 下列敘述中正確的是 ( ) A． 能電離出氫離子的化合物叫做酸 B． NaCl溶液在電流的作用下電離成 Na＋ 和 Cl－ C． 能電離出酸根陰離子的化合物叫做鹽 D． 由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物屬于鹽 【解析】 電離出的陽離子 “ 全部 ” 是 H＋ 的化合物是酸，電離出的陰離子 “ 全部 ” 是 OH－ 的化合物是堿，鹽則 是由金屬陽離子 (或銨根離子 )和酸根陰離子組成的化合物。 【答案】 CD 9． 一定條件下 ， 氨氣與一氧化氮發(fā)生反應 ： NH3＋ NO― → N2＋ H2O(未配平 )。 【答案】 B 13． 下列各組物質的稀溶液 ， 不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是 ( ) ① Na2SO BaCl K2CO KNO3 ② NaCl、 AgNO Na2CO CaCl2 ③ CuSO BaCl NaOH、 NaCl ④ MgSO Na2CO Ba(NO3) H2SO4 A． ①② B． ③ C． ④ D． ③④ 【解析】 ③ 組中 CuSO4溶液呈藍色，可直接看出，再利用 CuSO4溶液鑒別出 BaCl2 溶液和 NaOH 溶液，余者是 NaCl溶液； ④ 組采用兩兩相混法，可產(chǎn)生 3 次沉淀者是 Ba(NO3)2溶液，可產(chǎn)生 2次沉淀者是 MgSO4溶液，可產(chǎn)生 2次沉淀、 1次氣體者是 Na2CO3 溶液，而產(chǎn)生 1 次沉淀、 1 次氣體者是 H2SO4溶液。 【答案】 B 16． 實驗室制 Cl2的反應原理為 ： 4HCl(濃 )＋ Mn
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