魯科版化學必修1《元素與物質世界》同步練習-全文預覽
【正文】 外 ， 還含有 HCl雜質 【解析】 通過化學方程式可以看出來，每有 1 mol的 MnO2參與反應，消耗 4 mol HCl， 但是其中只有 2 mol HCl 中的 Cl元素化合價發(fā)生了變化，起到了還原劑的作用， 另外 2 mol HCl 起酸的作用 。 下列敘述正確 的是 ( ) A． 上述反應中 ， N2是還原劑 ， Al2O3是氧化劑 B． 上述反應中 ， 每生成 1 mol AlN 需轉移 3 mol電子 C． AlN 中氮元素的化合價為 ＋ 3 D． AlN 的摩爾質量為 41 g 【解析】 本題考查了氧化還原反應知識。 【答案】 B 13． 下列各組物質的稀溶液 ， 不用其他試劑就能一一區(qū)別開來的是 ( ) ① Na2SO BaCl K2CO KNO3 ② NaCl、 AgNO Na2CO CaCl2 ③ CuSO BaCl NaOH、 NaCl ④ MgSO Na2CO Ba(NO3) H2SO4 A． ①② B． ③ C． ④ D． ③④ 【解析】 ③ 組中 CuSO4溶液呈藍色，可直接看出，再利用 CuSO4溶液鑒別出 BaCl2 溶液和 NaOH 溶液，余者是 NaCl溶液； ④ 組采用兩兩相混法，可產(chǎn)生 3 次沉淀者是 Ba(NO3)2溶液，可產(chǎn)生 2次沉淀者是 MgSO4溶液，可產(chǎn)生 2次沉淀、 1次氣體者是 Na2CO3 溶液，而產(chǎn)生 1 次沉淀、 1 次氣體者是 H2SO4溶液。 【答案】 C 11． 向一定量的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸 ， 直至過量 ， 下圖中可以近似表示整個 過程中混合 溶液的導電能力 (用電流強度 I 表示 )的曲線是 ( ) 【解析】 溶液的導電能力由溶液中自由移動的離子的濃度大小決定。 【答案】 CD 9． 一定條件下 ， 氨氣與一氧化氮發(fā)生反應 ： NH3＋ NO― → N2＋ H2O(未配平 )。 A項， Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋ ， 由于 Fe 過量，所以溶液中不會存在 Fe3＋ ； B 項， 2Fe＋ 3Cl2=====點燃 2FeCl3，由于 Cl2過量， 不會有多余的鐵，產(chǎn)物溶于水后為 FeCl3溶液； C項，由于 Fe2＋ 具有較強的還原性，空 氣中的氧氣可以將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ； D 項， Cl2＋ 2Fe2＋ ===2Fe3＋ ＋ 2Cl－ ， Cl2可以將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ ，故選 A項。 【答案】 D 4． 下列敘述中正確的是 ( ) A． 能電離出氫離子的化合物叫做酸 B． NaCl溶液在電流的作用下電離成 Na＋ 和 Cl－ C． 能電離出酸根陰離子的化合物叫做鹽 D． 由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物屬于鹽 【解析】 電離出的陽離子 “ 全部 ” 是 H＋ 的化合物是酸，電離出的陰離子 “ 全部 ” 是 OH－ 的化合物是堿，鹽則 是由金屬陽離子 (或銨根離子 )和酸根陰離子組成的化合物。 一、選擇題 (本題包括 16 小題 ， 每小題 3 分 ， 共 48 分 ) 1． 下列各組物質 ， 按化合物 、 單質 、 混合物順序排列的是 ( ) A． 燒堿 、 液態(tài)氧 、 碘酒 B． 生石灰 、 熟石灰 、 白磷 C． 干冰 、 銅 、 氯化氫 D． 空氣 、 氮氣 、 膽礬 【解析】 A項中燒堿即 NaOH，屬于化合物，液態(tài)氧是氧氣的液體狀態(tài)，屬于單質， 碘酒是溶液，屬于混合物； B項中熟石灰、白磷應分別為純凈物、單質； C 項中氯化氫 不屬于混合物； D 項中空氣為混合物；膽礬為純凈物。 【答案】 C ， 不屬于氧化還原反應的是 ( ) A． 用稀硫酸和鋅粒制氫氣 B． 用氯酸鉀和二氧化錳加熱制氧氣 C． 用濃鹽酸和漂白粉共熱制氯氣 D． 用石灰石和稀鹽酸制二氧化碳 【解析】 A是置換反應； B 是有單質生成的分解反應； C 是鹽酸中－ 1價的氯與漂白 粉中＋ 1 價的氯發(fā)生歸中反應生成 Cl2，以上三個反應都屬于氧化還原反應；只有 D是 鹽和酸的復分解反應，不屬于氧化還原反應。 【答案】 D 6． 將 KSCN 溶液加入到下列所指定的各溶液中 ， 溶液不會顯紅色的是 ( ) A． 加入足量的鐵粉后的 FeCl3溶液 B． 鐵絲在足量氯氣中燃燒后 ， 所得產(chǎn)物的水溶液 C． 長期暴露在空氣中的
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