浙江省20xx年中考化學(xué)自主招生模擬試卷含解析-免費閱讀
【正文】 2021 年浙江省溫州中學(xué)自主招生化學(xué)模擬試卷 一、選擇題（每題 3分且僅 1個正確答案，多選、錯選、不選不得分，共 9分） 1．已知向某碳酸鹽溶液中滴加稀鹽酸至過量，生成氣體的質(zhì)量（ m）與加入鹽酸的體積（ V）的關(guān)系如圖一所示．現(xiàn)將 KOH和 K2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，圖二是甲、乙、丙三位同學(xué)分別繪制的產(chǎn)生氣體的質(zhì)量（ m）與稀鹽酸的體積（ V）的關(guān)系的示示意圖．下面判斷正確的是 ( ) A．甲圖正確 B．乙圖正確 C．丙圖正確 D．無法判斷 2．已知 HCl、 NaOH、 Al（ OH） AlCl3和 NaAlO2溶液之間可以發(fā)生一系列反應(yīng)，如圖（縱坐標為產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量 /g，橫坐標為加入 AlCl3溶液的體積 /mL）中，能夠正確描述 “ 往 NaOH溶液中逐滴滴入 AlCl3溶液至過量 ” 的實驗中，產(chǎn)生沉淀物的質(zhì)量與滴加溶液體積之間的關(guān)系的是 ( ) A． B． C． D． 3．測定水中溶解氧的方法：量取 20mL水樣，迅速加入 MnSO4和 KOH的混合溶液，再加入 KI，立即塞好塞子，振蕩使其完全反應(yīng)．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成，（每毫升含溶質(zhì) 110 ﹣ 5mol）與生成的碘恰好完全反應(yīng)．上述過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ①2MnSO 4+4KOH+O2→2MnO （ OH） 2+2K2SO4； ②MnO （ OH） 2+2KI+2H2SO4→I 2+MnSO4+K2SO4+3H2O； ③I 2+2Na2S2O3→2NaI+Na 2S4O6 該樣品中溶解氧量為 ( ) A． mg/L B． 48 mg/L C． 24 mg/L D． 12 mg/L 二、不定項選擇題（每題 4分且至少有 1個正確答案，多選、錯選、不選均不得分，少選 1個得 2分， 1個以上不得分，共 12分） 4．已知：同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)都相同．常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應(yīng)生成硫和水．現(xiàn)將 m個二氧化硫分子和 n個硫化氫分子混合，若反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是反應(yīng)前的 ，則 m與 n的比值為 ( ) A． 1： 5 B． 1： 3 C． 1： 1 D． 2： 1 5． CuO和 Cu2O都能被氫氣還原，產(chǎn)物為銅和水．現(xiàn)有一份 CuO和 Cu2O的混合物，用氫氣還原法測定其中 CuO的質(zhì)量 x．實驗中可以測定以下數(shù)據(jù)： W﹣混合物的質(zhì)量， W（ Cu）﹣銅的質(zhì)量， V（ H2）﹣ H2的體積（已 知密度為 ρ ）， W（ H2O）﹣ H2O的質(zhì)量．現(xiàn)欲通過測定最少的數(shù)據(jù)計算出 x，下列推斷正確的是 ( ) A．至少要測定兩個數(shù)據(jù) B．測定出 W（ H2）和 W（ H2O），即可計算出 x C．符合測定最少數(shù)據(jù)要求的數(shù)據(jù)組合共有 5種 D．以上三種說法都有錯 6．離子方程式： 2Ca2++3HCO3﹣ +3OH﹣ →2CaCO 3↓+CO 32﹣ +3H2O可以表示 ( ) A． Ca（ HCO3） 2與 NaOH溶液反應(yīng) B． NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng) C． Ca（ HCO3） 2與澄清石灰水反應(yīng) D． NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng) 三、簡答題（其余每空 3分，共 6分） 7．在 15g鐵、 CuO、 Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸 300g，反應(yīng)完全后無固體剩余標準狀況下放出 ；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉(zhuǎn)化成沉淀，共耗去了24%的 NaOH溶液 100g．則原硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 __________． 8．已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣； SO SO3都能被氫氧化鈉溶液吸收．現(xiàn)進行如下實驗： ① 加熱 10g硫酸銅粉末至完全分解， ② 將生成的氣體通入足量的濃的氫氧化鈉溶液．反應(yīng)結(jié) 束后稱量 ① 中固體質(zhì)量變?yōu)?5g， ② 中溶液增加了 ．該實驗中硫酸銅分解的化學(xué)方程式是 __________． 四、實驗探究題（第 9 題 14 分、第 10題 14 分，共 28分） 9．（ 14分）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下： ① 高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅； ② 粗硅與干燥 HCl氣體反應(yīng)制得 SiHCl3： Si+3HCl SiHCl3+H2； ③SiHCl 3與過量 H2在 1 000～ 1 100℃ 反應(yīng)制得純硅已知 SiHCl3能與 H2O強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃． 請回答下列問題： （ 1）粗硅與 HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的 SiHCl3（沸點 ℃ ）中含有少量 SiCl4（沸點 ℃ ）和 HCl（沸點﹣ ℃ ），提純 SiHCl3采用的方法為 __________． （ 2）用 SiHCl3與過量 H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）： ① 裝置 B中的試劑是 __________．裝置 C中的燒瓶需要加熱，其目的是 __________． ② 反應(yīng)一段時間后，裝置 D中觀察到的現(xiàn)象是 __________，裝置 D不能采用普通玻璃管的原因是 __________，裝置 D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________． ③ 為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及__________． 10．（ 14分）有人設(shè)計了在實驗室制取蒸餾水的五個步驟：
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