浙江省20xx年中考化學自主招生模擬試卷含解析-文庫吧資料
2024-12-13 01:09本頁面
【正文】 、冷凝管、牛角管、錐形瓶，主要玻璃儀器有：燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計、錐形瓶； （ 3）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向相反，否則不能使蒸餾水充滿冷凝管，不能充分冷凝， （ 4）溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口， （ 5）液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸； 故答案為：（ 1） ③①②⑤④ （ 2）燒瓶、直型冷凝管、接收管、溫度計、錐形瓶 （ 3）相反； （ 4）蒸餾燒瓶支管口； （ 5）防止液體暴沸． 【點評】 本 題主要考查了蒸餾實驗操作，難度不大，注意實驗操作要點，注意冷凝管里水流的方向，溫度計的位置，這是易錯點． 。 2021 年浙江省溫州中學自主招生化學模擬試卷 一、選擇題（每題 3分且僅 1個正確答案，多選、錯選、不選不得分，共 9分） 1．已知向某碳酸鹽溶液中滴加稀鹽酸至過量，生成氣體的質量（ m）與加入鹽酸的體積（ V）的關系如圖一所示．現(xiàn)將 KOH和 K2CO3混合并配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，圖二是甲、乙、丙三位同學分別繪制的產生氣體的質量（ m）與稀鹽酸的體積（ V）的關系的示示意圖．下面判斷正確的是 ( ) A．甲圖正確 B．乙圖正確 C．丙圖正確 D．無法判斷 2．已知 HCl、 NaOH、 Al（ OH） AlCl3和 NaAlO2溶液之間可以發(fā)生一系列反應，如圖（縱坐標為產生沉淀物的質量 /g，橫坐標為加入 AlCl3溶液的體積 /mL）中，能夠正確描述 “ 往 NaOH溶液中逐滴滴入 AlCl3溶液至過量 ” 的實驗中，產生沉淀物的質量與滴加溶液體積之間的關系的是 ( ) A． B． C． D． 3．測定水中溶解氧的方法：量取 20mL水樣，迅速加入 MnSO4和 KOH的混合溶液，再加入 KI，立即塞好塞子，振蕩使其完全反應．打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成，（每毫升含溶質 110 ﹣ 5mol）與生成的碘恰好完全反應．上述過程發(fā)生反應的化學方程式為： ①2MnSO 4+4KOH+O2→2MnO （ OH） 2+2K2SO4； ②MnO （ OH） 2+2KI+2H2SO4→I 2+MnSO4+K2SO4+3H2O； ③I 2+2Na2S2O3→2NaI+Na 2S4O6 該樣品中溶解氧量為 ( ) A． mg/L B． 48 mg/L C． 24 mg/L D． 12 mg/L 二、不定項選擇題（每題 4分且至少有 1個正確答案，多選、錯選、不選均不得分，少選 1個得 2分， 1個以上不得分，共 12分） 4．已知：同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數都相同．常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應生成硫和水．現(xiàn)將 m個二氧化硫分子和 n個硫化氫分子混合，若反應后氣體的分子數是反應前的 ，則 m與 n的比值為 ( ) A． 1： 5 B． 1： 3 C． 1： 1 D． 2： 1 5． CuO和 Cu2O都能被氫氣還原，產物為銅和水．現(xiàn)有一份 CuO和 Cu2O的混合物，用氫氣還原法測定其中 CuO的質量 x．實驗中可以測定以下數據： W﹣混合物的質量， W（ Cu）﹣銅的質量， V（ H2）﹣ H2的體積（已 知密度為 ρ ）， W（ H2O）﹣ H2O的質量．現(xiàn)欲通過測定最少的數據計算出 x，下列推斷正確的是 ( ) A．至少要測定兩個數據 B．測定出 W（ H2）和 W（ H2O），即可計算出 x C．符合測定最少數據要求的數據組合共有 5種 D．以上三種說法都有錯 6．離子方程式： 2Ca2++3HCO3﹣ +3OH﹣ →2CaCO 3↓+CO 32﹣ +3H2O可以表示 ( ) A． Ca（ HCO3） 2與 NaOH溶液反應 B． NaHCO3與澄清石灰水反應 C． Ca（ HCO3） 2與澄清石灰水反應 D． NH4HCO3與澄清石灰水反應 三、簡答題（其余每空 3分，共 6分） 7．在 15g鐵、 CuO、 Fe3O4的固體混合物中加入稀硫酸 300g，反應完全后無固體剩余標準狀況下放出 ；為了中和過量的硫酸，且使金屬陽離子恰好完全轉化成沉淀，共耗去了24%的 NaOH溶液 100g．則原硫酸溶液溶質的質量分數為 __________． 8．已知一定溫度下硫酸銅受熱分解生成氧化銅、三氧化硫、二氧化硫和氧氣； SO SO3都能被氫氧化鈉溶液吸收．現(xiàn)進行如下實驗： ① 加熱 10g硫酸銅粉末至完全分解， ② 將生成的氣體通入足量的濃的氫氧化鈉溶液．反應結 束后稱量 ① 中固體質量變?yōu)?5g， ② 中溶液增加了 ．該實驗中硫酸銅分解的化學方程式是 __________． 四、實驗探究題（第 9 題 14 分、第 10題 14 分，共 28分） 9．（ 14分）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下： ① 高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅； ② 粗硅與干燥 HCl氣體反應制得 SiHCl3： Si+3HCl SiHCl3+H2； ③SiHCl 3與過量 H2在 1 000～ 1 100℃ 反應制得純硅已知 SiHCl3能與 H2O強烈反應，在空氣中易自燃． 請回答下列問題： （ 1）粗硅與 HCl反應完全后，經冷凝得到的 SiHCl3（沸點 ℃ ）中含有少量 SiCl4（沸點 ℃ ）和 HCl（沸點﹣ ℃ ），提純 SiHCl3采用的方法
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